新人教版高二化学选修3：2_3分子的性质（第2课时）教案_第1页
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文档简介

1、第二课时教学目标1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别3、例举含有氢键的物质4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程 创设问题情景 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？ 学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。 结论 表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。思考与讨论 仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？小结 分子的极性越大，范德华力越

2、大。思考与交流 完成“学与问”，得出什么结论？结论 结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。过渡你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。阅读、思考与归纳 学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。小结 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。 氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。 氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。讲解氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。

3、一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33 阅读资料卡片总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。小结 本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。练习1下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是A CO2和SiO2BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2DNaH和KCl2你认为下列说法不正确的是 A氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D冰熔化时只破坏分子间作用力3沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 A水 B酒精 C溴 D水银4下列物质中分子间能形成氢键的是 AN2 BHBr CNH3 DH2S5以下说法哪些是不正确的？(1) 氢键是化学键 (2) 甲烷可与水形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，

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