化学反应限度ppt课件

1、化学反应的速率和极限，第二类化学反应的极限，2，思考：我们知道在化学反应中，反应物是按照化学方程式中的系数比反应的，那么在实际反应中，反应物能按照相应的测量关系完全转化为产物吗？高炉炼铁的主要反应是： 2C(焦炭)O2(空气)CO(放热)Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2。精炼一吨生铁所需的焦炭实际消耗量远远高于根据化学方程式计算的消耗量，并且从高炉出来的气体含有未使用的一氧化碳气体。起初，炼铁工程师认为一氧化碳和铁矿石之间的接触不够，所以他们试图增加高炉的高度。高炉尾气的奥秘，可逆反应，co，4，1，可逆反应，在同样的条件下，正反向的反应称为可逆反应。典型的可逆反应是：知识回顾，5。观察下

2、列数据并思考：与不可逆反应相比，可逆反应有什么特点？从表中的数据你能找到什么？1摩尔氮气和3摩尔氢气(合适的催化剂)将在固定体积的密闭容器中反应。可逆反应的特征如下：开始时1摩尔，3摩尔，0摩尔，结束时0摩尔(甲、乙、丙都大于零)。(1)开始时，c(N2)和c(H2)都是最大值，c(NH3)=0，N2 H2 NH3，只有正反应，v(正)=最大值v(反)=0，8，后一时刻有什么特征？N2H2的NH3，正反应和负反应都在进行，v(反向)0，v(正)v(反向)仍显示NH3正在逐渐生成。(2) c(N2)、c(H2)变小，c(NH3)0、在一定时期内有什么特征？(3)c(N2)和c(H2)逐渐减少，所

3、以V(正)逐渐减少，c(NH3)逐渐增加，所以V(负)逐渐增加。然而，钒(正)仍然大于钒(负)，总的来说NH3仍然是逐渐产生的。一段时间后会发生什么？(4) v(正)=v(负)0，即各种物质，如(N2)，每单位时间消耗的N2(正)和N2(负)一样多，并且三种物质的浓度达到特定值。它们的数量不再随时间而变化，达到极限，不再宏观地变化，明显的反应停止，但不是微观地。10，化学平衡状态，不平衡状态，建立化学平衡的过程，11，2化学平衡状态，(1)定义：可逆反应在一定条件下，当正反应速率和反反应速率相等时，各组分的浓度保持不变(不能理解为相等或成比例)。这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。前提(适

4、用范围):可逆反应，实质：v(正)=v(反)0，外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变，对定义的理解，12，(2)化学平衡态的特征等。v(正)=v(负)在平衡时，固定：当达到平衡状态时，改变：当条件改变时，原来的平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。动力学：化学平衡是动态平衡(v(正)=v(反)0)，反：建立化学平衡的反应是可逆反应，13。练习，1。可逆反应达到平衡的重要特征(一)。反应停止(二)。正向和反向反应速率都为零。反应物和产物的浓度相等。正向和反向反应速率相等。下列陈述是正确的：(A. M，n和q的浓度必须相等；M和n都变成q；c.m、n和q的浓度保持不变；d、c、14；(3)化

5、学平衡状态n23h2nh3的测定，从平衡的本质(v(正)=v. B，从不同物质的正向和反向反应速率判断，c，从键断裂和键形成的速率判断，从组分含量判断，化学反应平衡的外在标志是反应混合物中各组分的浓度保持不变，只要各组分的质量，物质的量，质量分数， 气体的体积分数和其他与浓度成比例的量保持不变，则反应处于化学平衡状态。 注意：1 .方向2。数量15。如何理解V(正)V(反)？对于某些条件下的可逆反应：下列哪个陈述解释了v(正)v(反)？(1)每单位时间消耗1摩尔氮气，同时产生1摩尔氮气；(2)同时消耗3摩尔氢气和2摩尔氨气；(3)单位时间内同时产生1摩尔N2和2摩尔NH3；(4)单位时间内消耗

6、1摩尔N2，同时产生2摩尔NH3，n23h2nh3，x，同侧不同方向。下面的陈述可以证明N2 3H2 2NH3的反应已经达到平衡状态：(a) 1个神经键断裂，3个HH键形成B1个神经键断裂，3个HH键断裂C1个神经键断裂，6个NH键断裂D1个神经键断裂。1.在下面的关系中，可以解释为反应n23h2nh3已经达到平衡状态：(a)3V正(N2)=正(H2) B，正(N2)=正(NH3) C，正(H2)=3正(NH3) D，正(N2)=3正(H2)， c平衡状态为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _当生产2n钼合硼时，两个高键同时断裂。 H2的百分比含量等于I2的百分比含量。H2碘甲烷的反应速率比为1:133602e。c(H2): c(I2): c(hi)=233602:1 f。当温度和体积不变时。某种产品的浓度将不再改变。当温度和体积不变时，容器中的压力将不再变化。当温度和体积不变时，混合气体的颜色不再变化。A，B，F，I，18。当判断一个化学反应是否处于平衡状态时，它是基于正反应速率和反反应速率

8、相等以及各组分的浓度不变这两个特征。只要满足恒定变量的条件，反应就处于平衡状态。摘要，19，化学反应的极限，(1)定义：在给定条件下，化学反应可以达到或完成的程度，即反应的极限。(2)影响化学反应极限的条件。化学反应的极限首先取决于反应物的化学性质，其次取决于温度、浓度和压力等条件。这将在我们未来的选修教材化学反应原理中进行研究。换句话说，化学反应的极限指的是当反应达到化学平衡状态时，每种组分能够达到最大转化率的程度。20，定向爆破，21，你能从之前的定向爆破视频中得到什么启示？与特定环境和特殊需要中使用的化学反应相对应，应对反应条件进行特殊控制。22.第四，控制化学反应的条件，抑制有害的化学反应，促进有利的化学反应，提高反应速率，提高反应完成程度，降低反应速