高中化学第三章复习课件新课标人教版选修

1、,第三章 复习课,课标中相应要求,化学平衡理论,1 弱电解质的电离 强弱电解质 弱电解质电离为 可逆电离平衡 电离常数,4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡 应用：生成、溶解、转化,2 水的电离和溶液 的酸碱性 水是极弱电解质 水(稀溶液)离子积为 常数稀溶液酸碱性 及表示方法pHpH 应用,3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生 成盐类水解水 解的应用(平衡移动),深入,综合运用,本章知识结构,一、电解质、非电解质,本章主要知识点,二、电离平衡和水解平衡,升温 ，进电离离子浓度增大,升温，促进水解, 越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。,B,3.下列关于盐酸与醋酸两种稀

2、溶液的说法正确的 A相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少,三、水的电离和溶液的PH值,1、水的电离,水的离子积：,影响因素,KW = c（OH ） c（H+） ( 25时，KW = 1.0 10 14 ),2、溶液的酸碱性和PH值,水是一种极弱的电解质，能微弱的电离。,四、盐类水解,1、实质：,2、规律：,3、影响因素,谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。,盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合，从而使

3、水的电离平衡发生移动的过程。,1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 ClO_,习 题 2 ：,五、酸碱中和滴定,1、原理：,2、主要仪器：,对于一元酸和一元碱发生的中和反应：,3、操作步骤：,洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面 并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。,( 酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹,练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ， B、振荡时液体飞溅出来 ， C、开始读标准

4、酸时用仰视 ， D、终点读标准酸时用俯视 ， E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。,偏大,偏小,偏小,偏小,无影响,中和滴定实验中的误差因素分析,一、仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； 盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；,二、读数方法有误 滴定前仰视，滴定后俯视； 滴定前俯视，滴定后仰视； 天平或量筒的使用读数方法错误；,三、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏夜； 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）； 振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外

5、； 快速滴定后立即读数；,六、难溶电解质的溶解平衡,1、沉淀溶解平衡： （1）溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 （2）特征：逆、等、动、定、变 （3）影响因素： 内因：电解质本身的性质,a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。,外因：,a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 c.同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加 入含有相同离 子的强电解质时，的溶解平衡会被抑制。,2.溶度积和溶度积规则:,(1)、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度 幂

6、之乘积为一常数.,3、沉淀反应的应用:,(2)、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n,(3)、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)n Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.,(1)、沉淀的生成：反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。,(2)、沉淀的溶解：,(3)、沉淀的转化：,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。,这类反应发生的特点：,4、溶液中粒子浓度大小的比较,多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3P

7、O4溶液中，c (H) c (H2PO4-) c (HPO4 2-) c (PO4 3-)。 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中， c (Na) c (CO3 2-) c (OH) c (HCO3 -)。 不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 , c (NH4+)由大到小的顺序是 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。其方法思路是：首先确定溶液中电解质的种类然后再分析电解质电离程度和盐类水解程度的大小。当遇到弱酸与其强碱盐共存时，

8、或者多元弱酸酸式盐(H2PO4- 、 HCO3 -)，要注意考虑电离与水解程度的相对大小。,5、溶液中的守恒关系,、电荷守恒规律： 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na、H、 HCO3 -、 CO3 2- 、OH，但存在如下关系: c (Na) c (H) = c (HCO3 -) c (OH) 2c (CO3 2-),、物料守恒规律： 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，S2能水解，故S元素以S2、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： c (Na) = 2c (S2) c (HS-) c (H2S),、质子守恒规律： 任何溶液中，由水电离产生的c (H)=c (OH) 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的H或OH； 使溶液中c (H)c (OH)，但由水电离产生的H或O