初三化学：工艺流程图专题

1、化学工艺流程图主题(1)1.我国碱产业的先驱许德清发明了“侯碱制造法”。模拟过程如下：(1)反应化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应基本反应类型为(2)氢气在工业中以分离液体空气的方式制造，属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _变化(“物理”或“化学”)。(3)运营a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) NH4Cl的用途_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _。2.过氧化钙晶体(Cao 28 H2O)更稳定，白色，略微溶于水，广泛用于环境杀菌和消毒。以贝壳为原料制备Cao 2的过程如下：(1)气体x是CO2，其名称是；过氧化钙晶体与溶液分离的方法。(2)反应y应调节0 5 的温度。反应容器是化学反应，反应产物是Cao 28 H2O。写化学方程式。得到的过氧化钙晶体中经常含有Ca(OH)2杂质，原因是。(3)Cao 2的相对分子质量是过氧化钙晶体(Cao 28 H2O)中h，o元素的质量比。(4)在制造的过氧化钙晶体中，为测定Cao 28 H2O的质量分数而设计的实验如下。取晶体样品50g，加热到220 ，充分反应(

3、方程式为2 Cao 28 H2O 2 Cao O216 H2O杂质不变)，产生的氧的质量为3.2g。在样品中，计算出Cao 28 H2O的质量分数(Cao 28 H2O相对分子质量为216)，写出所需的计算过程。3.空气中氮含量最高，氮在高温和高能条件下可以与特定物质反应。下图是用空气和其他所需原料合成氮肥(NH4NO3)的工业过程。根据需要回答以下问题：(1)步骤发生的事情是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _变化(“物理”或“化学”填充)。(2)步骤发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_硝酸铵化学方程式：NH4NO3氮含量：30%注：密封存储防潮防紫外线隔离热源.(3)上述化学反应中，属于化学反应的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _个。(4)右图为肥料硝酸铵包装袋的部分说明：硝酸铵必须具有(字母填充)特性。A.容易溶于水。b .有挥发性c。加热容易分解使用这种肥料时，避免与碱性物质混合使用，以及硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.炼铁产生的废料中含有大量CuS和少量铁和铁的化合物，工业上以该废料为原料生产CuCl2的流程图如下所述

5、()A.在操作1中粉碎的目的是增加反应物的接触面积高温B.在操作2中，CuS、NaCl和O2响应以在高温条件下生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS 2NaCl 2O2=CuCl2 Na2SO4C.任务3的名称为过滤D.在流程图中，可回收的物质是NaCl和Na2SO45.醋酸钙Ca(AC)2是国家允许的钙补充剂之一。以蛋壳为原料回收膜，制造乙酸钙的一个过程如下。用塑性时的化学方程式。二氧化碳的随机排放可能引起的环境问题是。如果CO2和CH4在一定条件下化合生成甲醛(HCHO)，则在此反应中，对最佳质量比的是。可以通过以下方法减少二氧化碳排放。(序列号)与其制造清澈的石灰水，不如在反应I

6、中制造石灰乳。写出消石灰的一种用途，即可从workspace页面中移除物件。反应II中醋酸过剩的目的是。写反应II的化学方程式。膜分离，盐酸不能过量的主要原因。6.锌废料和各种锌(如菱镁矿)都有重要的用途I .以含锌废物(主要成分为ZnO，杂质为FeO CuO)为原料制造7水硫酸锌(ZnSO47H2O)的过程如下：粉碎的目的是。在实验室用质量分数为98%的硫酸制造200g25%的硫酸时，所需的玻璃器具是橡胶头滴管、玻璃棒，还有这个玻璃棒的作用。物质x是，渣中包含的金属元素中铜去除时发生的反应是反应(填充基本反应类型)工艺中7水合硫酸锌之前省略的工作，是冷却结晶、洗涤和低温干燥。在特定温度下，F

7、e(OH)3分解得到化学式的铁，氧质量比2133698氧化物。除铁过程中温度pH对除铁效果的影响分别见图。图表表明，除铁外，温度在调节为宜，pH在中调节为宜。二.以特定荸荠(ZnCO3含量62.5%)为原料制造锌的原理如下(假设杂质不参与反应):这样的荸荠100吨理论上用锌制造最多几吨？(建立计算程序)7.绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO47H2O)，广泛用于制造铁盐、氧化铁颜料、净水器、防腐剂、消毒剂等。绿矾(FeSO47H2O)的综合利用工艺如下：(1)细线可以在氧气中燃烧，用铁在氧气中燃烧的化学方程式。(2)绿矾和NH4HCO3对溶液反应，产生CO2，反应的化学方程式为。(3)隔绝空气“焙

8、烧”，铁转化的途径实际上是还原剂CO。编写焙烧过程中各阶段反应的化学方程式。A.B._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _C._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)为了获得母液“除杂”，(NH4)要获得2SO4粗产品，请按照蒸发浓缩、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、过滤、洗涤、干燥的顺序进行。批准流程图(1)答复1，(1) CaCO3=Cao CO2，分解反应。(2)物理；(3)过滤

9、；漏斗。(4)肥料或氮肥。2，(1)二氧化碳，过滤。(2)冰水混合物，Cao 2 H2O 2 7h2o=Cao 28 H2O，Cao或ca(o)2过量，ca(o)2微溶解。(3) 72，1333610。(4)解决方案：将样品的Cao 28 H2O的质量设定为x2 Cao 28 H2O 2 Cao O216 H2O2432 32X 3.2x=43.2 (g)样品中Cao 28 H2O的质量分数为=86.4%答：样品中Cao 28 H2O的质量分数为=86.4%3，(1)物理(2) 4nh 3 5o 2=4no 6h2o (3) 3(4)a c 2n H4 no 3 ca(oh)2=ca(NO3)

10、2 2h2o 2n H34，d5，(1)根据塑性生成的CO2和蛋壳的主要成分是CaCO3，化学方程式可以确定。二氧化碳的随机排放会引起温室效应。根据，CO2对CH4的质量比为44333616=1133604。(2)石灰水的Ca(OH)2含量有利于提高乙酸钙的产量，而不是明确石灰水；(3)保证与Ca(OH)2完全反应，提高乙酸钙的含量。添加盐酸是为了将蛋壳与膜分离，过量与CaCO3反应会减少制作乙酸钙的原料量。6，(1)固体的表面积越大，化学反应速度越快。含锌废料粉碎的目的是增加接触面积，加速反应率，充分反应。(2)进安镇硫酸稀释过程需要量桶、滴管、烧瓶、玻璃棒、烧杯，比较表明还缺乏烧杯和量桶。

11、这里玻璃棒的作用是搅拌，及时扩散热量。(3)添加过多x的目的是去除铜。这个问题应该避免物质去除杂质，引入新的杂质。考虑到金属活动顺序，x可以是锌，残渣可以是含有锌和取代的铜，这个反应过程是取代反应。(4)可溶固体和液体分离的方法。先冷却热饱和溶液，晶体析出，有结晶析出的饱和溶液过滤，用少量水清洗，低温干燥。因此进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温干燥(5)Fe(OH)3分解包括氧化铁、氧质量比21336908、氧化铁、Fe2O3、FeO、Fe3O4。氧化铁的质量比只有21336908 Fe3O4符合问题的意义。(6)理解两个图形的x轴和y轴意味着什么是关键，因此为了最好地去除铁，需要找到与最高铁速率相对应的温度和pH。二.主题理论上要求用锌制最多几吨因此，理论上最多的锌的质量是x，ZnCO3的质量取决于问题=100t62.5%=62.5t可以通过两个表达式来知道ZnCO3到Zn125 6562.5t X x=32