高中化学 第二章 第二节影响化学反应速率的因素精品课件 新人教版选修4.ppt

1、第二节化学反应速度的影响因素，课程标准探索1。了解外部条件(浓度、温度、压力、催化剂等)对化学反应速度的影响，并了解其一般规律。2了解催化剂在生产、生活和科研领域的主要作用。3知道活化能的含义及其对化学反应速度的影响。4通过改变外部条件，了解改变化学反应速度的方法和意义。自主学习，第一，有效碰撞理论1有效碰撞：能引起化学反应的碰撞。2活化分子：能引起有效碰撞的分子。3活化能：活化分子高于普通分子的能量。活化能越小，一般分子越_ _ _ _ _ _ _ _活化分子。图：反应的活化能为_ _ _ _ _ _ _ _ _，反应热为E1E2。容易，E1，二，影响化学反应速度的因素化学反应速度是分子间_

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 运动速度和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 自主经验1决定化学反应速度的内部原因是()温度压力催化浓度反应物本身的特性AB是c万d，分析：b .决定化学反应速度大小的内部原因是反应物本身的特性，温度、压力、催化剂和浓度是影响化学反应速度的外部因素，b是正确的。在2恒温恒容量条件下，A(g)B(g)C(g)D(s)正反应速度可以提高()A减少C或D中的物质量B增加D中

3、的物质量C减少B中的物质量D增加A或B中的物质量分析：D。增加反应物的浓度会加快反应速度。具有高能量的反应物分子，活化分子b能提高温度反应速度，c催化剂能增加反应的活化能d所有化学反应都需要催化剂。分析：b .高能不一定是激活分子，只有能引起高能和有效碰撞的分子才是激活分子。催化剂减少反应的活化能。不是所有的反应都需要催化剂。探索指南1根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。提高温度，只会增加吸热反应的反应速度吧？提示：不。温度对反应速度的影响适用于物质以多种状态参与的化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速度提高，温度降低，化学反应速度降低。主要事项1，外部条件影响化

4、学反应速度的本质，第二，对影响化学反应速度的因素的考虑1浓度(1)固体或纯液体浓度为常数，因此增加其量时化学反应速度保持不变。(2)增加固体的表面积，或将固体溶解在特定溶剂中，会增加化学反应速度。2温度对吸热反应有重要影响。如果提高温度，吸热反应、放热反应的反应速度都会增加，但吸热反应会增加很多。如果降低温度，吸热反应、放热反应、反应率都会减少，但吸热反应会减少很多。3催化剂，(1)有些催化剂能加速化学反应，有些则能减慢化学反应。加速化学反应速度的催化剂称为正催化剂。能减缓化学反应速度的催化剂叫做负催化剂。实际上，除非特别说明，催化剂都是市政催化剂。(2)在可逆反应中，催化剂能平等地改变正反应

5、速度。4压力变化压力，对化学反应速度影响的根本原因是引起浓度变化。因此，讨论压力对反应速度的影响时，要区分压力变化的原因。(1)对于没有气体参与的化学反应，压力变化时反应物的浓度会变得很小，可以忽略，因此对化学反应速度没有影响。(2)包含气体的化学反应有以下几种情况：对于恒温，压缩体积压力增量浓度增加，反应速度加快。对于定容密封容器：a填充气体反应物气体反应物浓度增加(压力也增加)反应速度加快。不参与b反应的气体填充的总压力增加了各物质的浓度，但反应速度没有变化。在一定温度和一定压力下，没有反应的充填气体体积增加，气体反应物的浓度增加，反应速度降低。特别是分析压力变化对化学反应速度的影响时，关

6、键是确定气体浓度是否发生变化：气体浓度发生变化时，化学反应速度保持不变；如果气体浓度没有变化，化学反应速度不变。此外，通常称为压力增加，意味着压缩压力。1(2012锦州高2检测)反应c (s) H2O (g) H2 (g)在密封容器中立即应用，由于以下条件的变化，反应率可以降低()a c的量b的体积，水蒸气量C的加热d压力保持不变，充电到Ne，b、c两者都增加反应速度，误差；压力不变，充电到Ne，容器体积变大，反应速度下降，准确。浏览2对刘涛图像，显示反应物的变化或产物的变化。a点的意思？提示：反应物。反应是a点(t1小时)达到平衡的可逆反应。要点摘要1了解图像故障排除方法和思路(1)图像。检

7、查：垂直和水平坐标的含义。查看线：查看吴宣仪方向、变化趋势和吴宣仪陡直平整。观战点：确定曲线上点的意义，特别是与坐标轴相交、曲线相交、角拐、最高点和最低点等一些特殊点。检查浓度变化、温度变化或转化率变化等。请确保使其成为参考线，如等温线、等压线等。(2)联想法则。看到线后联想外部条件对化学反应速度的影响。(3)做出判断。根据问题的意思仔细分析，做出正确的判断。如果图像有三个杨怡，则应确保一个杨怡不变，然后讨论其他两个量之间的关系。2以典型图像分析(1)化学反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O为例(其他条件特定)，反应速度随图a: c(HCl)的增加而增加。图b:随着反应时间的延长，c

8、(HCl)越来越小，化学反应速度越来越小。图c:反应速度随温度的增加而增加。(2)例如，化学反应：2h2s (g) SO2 (g)=3s (s) 2h2o (l)，(1)可以根据c t图像计算物质的平均速度、转化率和化学方程式等。(2)根据VTP图像，在确定和判断温度的高低、压力的大小时，可以先确定一个量p(或t)，观察另一个量t(或p)和速度v的关系，然后确定高低(或大小)。立即应用2等质量的铁和过度的盐酸反应徐璐在其他实验条件下徐璐不同时间t生成氢体积v的数据，测定与曲线a，b，c，d对应的实验组(双选择)，A.4321 B1234 C3421 D1243，分析：AC选择。从表中可以看出铁

9、的状态，盐酸的浓度，反应的温度分析。第一军最慢，第二军其次最慢。第3组温度最高，因此第4组使用铁粉，两者的速度大小不能很好地确定，反应速度为1234或1243。在包含10 mL 2 mol/L盐酸的4个烧杯中加入以下4个x溶液，将水稀释50 mL，x和盐酸会慢慢反应。最快的反应是()。A10 20 mL 3 mol/L x溶液B20 30 mL 2 mol/L的x溶液C10 10 mL 4 mol/L的x溶液D10 ml 2 mol/l的x溶液，答案b 定律 b 定律方法 (1)如果多个外部条件不同，请查找并比较其他条件(2)在比较浓度对反应速度的影响时，不要只看添加前物质的浓度，要注意添加后

10、混合溶液产生时的浓度。(3)如果温度和浓度都影响反应速度，则一般温度的影响远远大于浓度的影响。(2012周高2校时质量检查)下表的各种情况可以用下面相应选项的图像曲线来表示(双重选择)，在解决“想法点”问题时，请注意以下三点。(1)了解化学反应速度的影响因素。(2)表列信息的重要性。(3)图像x，y轴的含义和曲线的变化趋势。反应速度与物质本身的特性有关。K比Na活跃，因此相同大小的金属K和Na，K的反应速度快，Na，K和H2O都是发热反应，随着反应的进行，释放了大量的热量，反应速度逐渐加快，所以a图像是正确的。b中H2C2O4的浓度高，导致反应速度比a快，b图像无效。因为a反应对热水反应，温度

11、高，所以a的反应速度比b的反应速度高。随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，甲、乙中反应率逐渐下降，c图像准确。MnO2在H2O2分解过程中起到催化作用，因此b的反应速度大于a的反应速度，图像d无效。回答AC 定律方法解决化学反应图像问题的一般步骤：(1)横坐标识别，纵坐标分别表示什么物理量；(2)研究曲线的起始位置和曲线的变化趋势，确定函数的增减。(3)理解曲线斜率大小的含义，当斜率为0时，曲线是水平线的特定意义。(4)准确掌握各个特殊点(例如起点、最高点、交点等)的含义。(5)承认一些核心数据在解决问题中的具体作用。(6)结合上述几点，可以迅速得到解答的直接、准确的图画。(。外部条件对化学反

12、应速度影响的实验研究方向：温度、浓度、压力、催化剂、表面积等影响化学反应速度的客观因素很多，因此，探索客观条件与化学反应速度关系的实验设计和改进也很多。经典案例(2012安庆绪高2质量检查)实验了影响化学反应速度的很多因素，特定课外小组通过图1所示的设备研究反应速度相关问题。取一部分镁条，用砂纸擦拭表面的氧化膜，将镁浸泡在锥子瓶内足够量的稀盐酸中。镁条和一定量的盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。(1)在下面的框中，绘制上述反应的速度(mL/min)和时间(min)之间的关系曲线。(2)前4分钟镁条和盐酸的反应速度逐渐加快，4分钟后反应速度逐渐减慢，简述原因。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _