2014高考化学一轮复习技能突破课件 第8章 第3讲《盐类的水解》.ppt

1、第三讲盐类的水解,1.了解盐类水解的原理。 2了解影响盐类水解程度的主要因素。 3了解盐类水解的应用。,1盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2水解离子方程式的书写。 3溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。,一、盐类的水解及其规律 1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。 2实质,水电离产生的H或OH,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,3规律,中性,pH7,NH4、Cu2,酸性,pH7,CH3COO、CO32,pH7,否,是,是,怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32水解引起的？ 提示向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色

2、；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的。,二、水解的离子方程式的书写 1书写形式,2书写规律,弱酸(或弱碱)OH(或H),(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：,酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。,三、影响盐类水解平衡的因素 1内因,越大,越强,2外因,右移,增大,增大,右移,减小,增大,右移,增大,减小,增大,减小,减小,增大,(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加

3、入少量的盐酸，为什么？,盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒夏特列原理。,一个实质,(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。 (2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。 (3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 (4)弱酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。,两种方法,1盐溶液酸、碱性的四种判断方法,(1)先考虑分解。如N

4、aHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。 (2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。 (3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。 (4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。 (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。,2蒸干盐溶液所得物质的判断方法,水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学平衡。盐类水解

5、的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成H，阴离子水解生成OH；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。,我的感悟,能水解的盐促进水的电离，任何水溶液中水电离的H等于水电离的OH，在pH4的NH4Cl溶液中，H 104molL1均来自于水电离的，水电离的OH也是 104molL1，多数被NH4结合。,我的警示,有的同学认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？,问题征解,1条件 盐必须可溶于水；必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。 2特征 盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的

6、程度越大，水解反应的程度就越小。 3基本规律 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。,必考点63盐类水解的规律,(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO42。 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。,(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO32HCO3。 (5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。,物质的量浓度相同的下列溶液中

7、，符合按pH由小到大顺序排列的是 ()。 ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaCl C(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S DNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3 解析碳酸钠、碳酸氢钠溶液因水解显碱性，且CO32水解程度大于HCO3水解程度，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液的强；硫酸铵、氯化铵溶液因NH4水解呈酸性，且硫酸铵溶液中NH4浓度较大，所以它的酸性强些，硝酸钠溶液属于强碱强酸盐，呈中性；硫化钠溶液呈碱性。 答案C,【典例1】,比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)pH(中性

8、溶液)pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。,(2013天津模拟)25 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()。 A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大,【应用1】,解析在NaHCO3溶液中HCO3作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在Na2CO3溶液中存在CO32的水解平衡和水的电离平衡，A项正确；在两溶液中均存在Na、H、CO32、HCO3、H2CO3、OH、H2O七种微粒，B项正确；同浓

9、度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中c(OH)大，碱性强，C项错；D选项中，NaHCO3溶液中NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，使c(CO32)增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制了CO32的水解，使c(CO32)增大，D正确。 答案C,必考点64盐类水解的综合应用,已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,【典例

10、2】,请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (2)物质Y是_。,(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_ _。 (4)除去Fe3的有关离子方程式是_。 (5)加氧化剂的目的是_。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。,普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。,【应用2】,(1)产生此现象的离子方程式是_ _。 (2)不能把硫酸铝溶液装在铁

11、筒里的主要原因是_ _。 (3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_ _。,答案(1)Al33HCO3=Al(OH)33CO2 (2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁 (3)与酸反应速率NaHCO3Na2CO3；产生等量CO2时，Na2CO3消耗Al3量多,1微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系 (1)两个理论依据 弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。 例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。 水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。 例如，Na2CO3溶液中：c(CO32)c(

12、HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。,必考点65溶液中微粒浓度大小的比较,(2)三个守恒关系 电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。 例如，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。 物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。 例如，0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 molL1。 质子守恒：由水电离出的c(H)等于由水电离出的c(OH)，在碱性盐溶液中OH守恒，在酸性盐溶液中

13、H守恒。 例如，纯碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。,2四种情况分析 (1)多元弱酸溶液 根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c(H) c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。 (2)多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中： c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。 (3)不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c(NH4)由大到小的顺序是。,(4)混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析，

14、如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。在该溶液中，但NH3H2O的电离程度大于NH4的水解程度，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，同时c(NH4)c(Cl)。,(2013烟台四校联考)已知Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)。现将0.1 molL1次氯酸溶液与0.1 molL1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是()。 Ac(Na)c(ClO)c(HCO3)c(H) Bc(Na)c(HCO3)c(ClO)c(OH) Cc(HC

15、lO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)c(CO32),【典例3】,解析根据电离常数大小，可得题中化学反应方程式为HClONa2CO3=NaClONaHCO3。根据越弱越易水解规律，溶液中c(HCO3)c(ClO)，A错，B正确。根据物料守恒可知C错。根据电荷守恒可知D错。 答案B,解题思路,【应用3】 (2013苏北四市二调)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()。 A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A) B0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸

16、等体积混合后的酸性溶液中：c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H) C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN) D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL1,解析A项中由电荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，由物料守恒得c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)，处理得c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，错误；B项中c(CH3COO)c(Cl)，B错误；D项中NH4、Fe2均发生水解，错误。 答案C,有关100

17、 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ()。 A溶液中水电离出的H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO32)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO3)c(H2CO3),试卷采样,精析精讲 (1)由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，所以Na2CO3溶液中的c(OH)比NaHCO3溶液中的c(OH)大，溶液中水电离出的n(H)等于溶液中的n(OH)，A正确。,当场指导,(3)由于NaHCO3溶液中HCO3水解程度大于电离程度，所以c(CO32)c(H2CO3)，故C错误。 (4)

18、HCO3是CO32的一级水解产物，而H2CO3是其二级水解产物，由于一级水解是主要的，所以溶液中c(HCO3)c(H2CO3)，即D正确。 答案C 审题视角 (1)明确盐类水解的规律(越弱越水解)，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，对水电离的促进程度也大； (2)NaHCO3溶液中的HCO3既存在水解又存在电离，其水解程度大于电离程度； (3)对于Na2CO3溶液存在着两级水解，其中一级水解是主要的。,(1)掌握溶液中的三个守恒，即电荷守恒、物料守恒、原子守恒。 (2)粒子浓度大小的规律。 弱酸、弱碱的电离以及单一离子的水解是微弱的。 多元弱酸在溶液中分步电离，电离程度依次减小

19、。 不同溶液中同一离子浓度比较，要看溶液中其他离子对其产生的影响。,高分必备,Hold住考向,名师揭秘,盐类的水解及应用属于高考必考的热点。预测2014年高考仍会高密度的出现，出题角度仍与离子浓度的大小和溶液性质的判断有关。,1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“” (1)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO) ( ) (2012天津理综，5D) (2)对于0.1 molL1 Na2SO3溶液 温度升高pH降低 ( ) 加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大 ( ) (2011广东理综，11AD),盐类水解的原理,(2011北

20、京，10D) (4)某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( ) (2010天津，4A) 解析显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。,(2010福建，10D) 解析0.1 molL1 HA溶液的pH3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A的水解平衡。 (6)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 ( ) (2010全国，9B) 解析酚酞的变色范围为8.210.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2，即可显示无色。,(7)0.1 molL1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mo

21、lL1的醋酸钠溶液的pH ( ) (2010上海，14C) 解析酸性CH3COOHH2CO3HCO3，CO32的水解程度比CH3COO的大。,2(2009福建)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2O HCO3OH。下列说法正确的是()。,解析化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO32的水解程度增大，c(HCO3)增大，c(CO32)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。 答案B,1(2012四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()。 A新制氯水中加入固体NaOH：c(N

22、a)c(Cl)c(ClO)c(OH) BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH),离子浓度大小比较,解析A项，由溶液中电荷守恒可知，c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)；B项，因为NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3的水解程度大于其电离程度，故四种微粒的浓度大小为c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(C

23、O32)；C项，NH3H2O是弱碱，pH11的氨水中溶质浓度大于103 molL1，与盐酸中和后，NH3H2O有剩余，溶液呈碱性；D项，依据溶液中电荷守恒和物料守恒可以得出此式。 答案D,2(2011大纲全国，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ()。 A若pH7，则一定是c1V1c2V2 B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1 D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na),解析NaOH溶液与CH3COO

24、H溶液混合时发生反应：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，二者恰好完全反应时，生成CH3COONa，溶液显碱性。A项pH7，可能是二者恰好完全反应或NaOH溶液过量，则有c1V1c2V2；B项任何情况下溶液都呈电中性，则有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；C项NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，溶液呈碱性，若pH7，CH3COOH应稍过量，即n(CH3COOH)n(NaOH)，当V1V2时，则有c2c1；D项当V1V2，c1c2时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa部分发生水解生成CH3COOH，根据物料守恒可得：c(Na)

25、c(CH3COO)c(CH3COOH)。 答案A,3(2010广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 ()。 Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH) 解析因HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c(H)c(OH)，故A项错误；因盐的水解程度较小，因此未水解的c(A)大于水解产生的c(OH)，因此有c(Na)c(A)c(OH)c(H)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒；c(Na)c(H)c(A)c(OH)，故

26、C项错误，D项正确。 答案D,1(2012上海化学，21)常温下a molL1 CH3COOH稀溶液和b molL1 KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()。 A若c(OH)c(H)，ab B若c(K)c(CH3COO)，ab C若c(OH)c(H)，ab D若c(K)c(CH3COO)，ab,盐类水解的综合应用,答案D,2(2011重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()。 A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热 C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体,答案B,【常见考点】 盐类水解知识点是中学化学的基本理论之一，将盐类的水解知识与弱电解质的电离、酸碱中和及溶液的pH联系及结合在一起的试题，在高考中占有相当大的比重。盐类的水解应用于化学实验主要体现在以下三个方面： 【探究方向】 (1)盐类水解实质的实验探究； (2)弱电解质相对强弱的实验探究； (3)盐类水解应用的实验探究。 【常考题型】 简答题,(1)已知25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大