化学反应速率练习题

1、化学反应速率练习题,例1、反应：4NH3+5O2 =4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表示正确的是（ ）A. v（O2）=0.01molL-1s-1B.v（NO）=0.008molL-1s-1C.v（H2O）=0.003molL-1s-1D.v（NH3）=0.004molL-1s-1,C,例2、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)=0.15molL-1s-1 v(B)=0.6molL-1s-1 v(C)=0.4molL-1s-1 v(D)=0.45molL-1s-1。 该反应进行的快慢顺序为（

2、 ）。 A B= C=D无法判断,B,例3、一定量的盐酸和过量Fe粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A NaOH固体 B H2O C NH4Cl固体 D CH3COONa固体,BD,例4、纳米是长度单位，1纳米等于1*10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ） A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快 B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快 C.常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同 D.“纳米铜”颗粒更

3、细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快,CD,例5、将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生下列反应： 2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是：（ ） A. 用物质A表示的反应平均速率为0.3mol.L-1.S-1 B. 用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1 C. 2秒钟时，物质A的转化率为70% D. 2秒钟时，物质B的浓度为0. 7mol.L-1,AD,例6、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。5min末生成0.

4、2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（Lmin）， 则： （1）上述反应中Z气体的计量数n的值是多少？（2）上述反应在2min末时，Y的转化率是多少？,n=1 25,例7：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断,1、A是_物质的量浓度变化情况,2、C是_物质的量浓度变化情况,3、2分钟内N2的平均速率是多少？,H2,NH3,0.5mol/(L min ),根据下图回答：,1、反应物是_.,2、2min内A的平均速率是_,3、写出化学方程式,A、B,2.5mol/(Ls),例8、,例9、取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应。 （1）铝和碘反应的方程式为_; （2）铝和碘反应还可以看到的现象_; （3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明： _，_。,（1）2Al+3I2=2AlI3 （2）还可以看到产生紫色蒸气（碘受热升华） （3）说明：水作为催化剂，提高铝和碘化合