第2节几种重要的金属化合物

1、第2节 几种重要的金属化合物,一.钠的重要化合物,(1)氧化钠与过氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH,想一想:那么过氧化钠呢?,因此过氧化钠可以做供氧剂，用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。,附表1：氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点燃,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,强氧化性、漂白性,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1.碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性探究,白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。,细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。,

2、部分 溶解,振荡时间长可溶解,溶液呈红色,溶液呈浅红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。,加水部分溶解 ，溶解度比Na2CO3小，碱性比Na2CO3弱。,石灰水不变浑浊,稳定、受热不分解,不稳定 受热易分解,石灰水变浑浊,2NaHCO3=Na2CO3 +H2O+CO2,（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,实验探究,例题,加热2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为2.12g。则混合物中Na2CO3的质量分数是( ) A.61.31% B.38.69% C.59.05% D.38.95%,B,解:设碳酸氢钠的质量为x,2NaHCO3=Na

3、2CO3+H2O+CO2 m 2mol 1mol 1mol,168g/62g=x/0.62g x=1.68g,W%=(2.74-1.68)g/2.74g100% =38.69%,284g 18g 44g,62g,x (2.74-2.12)g,Na2CO3和NaHCO3性质比较,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末 Na2CO3XH2O为晶体,细小白色晶体,可溶于水 溶 解度小于碳酸钠,稳定，受热难分解,2 NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2,易溶于水,不稳定，受热易分解,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2,NaHCO3+HCl= NaC

4、l+H2O+CO2（快） HCO3-+H+=H2O+CO2 ,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH Na2CO3+NaOH不反应,2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2 H2O,NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl,Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl,不反应,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O或少量H+,固（）、溶液（加NaOH）,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠, 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +

5、 CO2, 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠。,Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3, 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,3、焰色反应,3、焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ，这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。 通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。,常见金属元素焰色反应的颜色： 钠(Na):黄色 钾(K):紫色,操作步骤： 铂丝在无色火焰上灼烧至无色蘸取样品在无色火焰外焰上灼烧现象盐酸洗净重做,助记词 钠黄钾紫钙砖红 锶洋红、钡黄绿 铜绿铷紫锂紫红,焰色反应

6、： 焰色反应为物理变化过程。 焰色现象与金属元素的存在有关，与物质组成无关。如：钠元素的焰色为黄色，包括钠单质以及钠的所有化合物。 K的焰色要通过蓝色钴玻璃片看，目的是滤去黄色的光。,某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.该物质一定是钠 D.不能确定该物质中是否含钾元素,BD,1.下列物质既能与烧碱反应，又能与盐酸反应的是（ ） A.Al B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3,2.判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是（ ） A.加热观察有气体放出 B.加入盐酸并观察生成气体的速度 C.加入过量NaOH

7、溶液，观察有无沉淀 D.加入CaCl2溶液，观察有无沉淀,AD,D,3.除掉Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体的最佳方法是（ ） A.加盐酸 B.通入CO2 C.加热 D.加入NaOH溶液,4.除掉NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的最佳方法是（ ） A.加入盐酸 B.通入CO2 C.加热 D.加入NaOH溶液,C,B,5.CO2不能与下列物质反应的是（ ）A.Na2O2 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.CaCl2,CD,Na,Na2O,NaOH,Na2O2,Ca(OH)2,少量CO2,Na2CO3,NaHCO3,NaCl,O2,H2O,点燃O2,Cl2(点燃),CO2,C

8、O2,NaOH或加热,过量CO2,HCl,HCl,例1：向澄清的饱和石灰水中投入一小块钠，看到白色沉淀生成，试解释原因。,解释： 从水量减少角度分析（两个原因）。 从温度对溶解度分析（一个原因）。 从离子浓度变化角度分析。,例2：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( ) A溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液的OH-浓度不变，有H2放出 C溶液中Na+数目减小，有O2放出 D溶液的OH-浓度增大，有O2放出,解释：注意题中“饱和”、“过氧化钠”、“原温度”等关键条件。,答案：C。,请你思考,往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，

9、有何现象？为什么？,Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3,反应后，溶质质量增大，,现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！,溶质的溶解度减小。,水的质量减小，,练习,碳酸氢钠既能与强酸溶液反应，又能与 强碱溶液反应。 请写出有关反应的离子方 程式。,HCO3- + H+ = H2O + CO2,HCO3- + OH- = H2O + CO32-,例2 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐 的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,80g,106g,40g,84g, 16.8g 13.7g 10.6g,首先要分析产物是Na2CO3，还是NaHCO3 , 还是两者的混和物,NaOH + CO2 = NaHCO3,8g,A = 10.6g,8g,B = 16.8g, 生成的盐是Na2CO3 和 NaHCO3 的混和物,例2 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐 的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2X,X,Y,(2X+Y)(40) = 8,设与NaOH反应的C