2012年中考化学复习 科学 酸

1、第34课常见的化合物,a,1）说出中和反应的特点,4、中和反应,a,5）描述强酸、强碱的使用注意事项,b,4）测定溶液的酸碱性,a,3）举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响,b,2）概述酸、碱的共性，并说明原因,a,1）列举常见的酸、碱的主要的性质,3、酸和碱,（一）列举常见酸的主要的性质,食醋醋酸，胃液盐酸， 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。,这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。,酸 H+ + 酸根阴离子,(2)、硫酸有哪些性质？,Zn H2SO4 ZnSO4 H2 ,Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 O,CuO + H2SO4 CuSO4 H2 O,

2、Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 O,BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI,1、稀硫酸 + 某些金属 = 硫酸盐 + 氢气,2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水,3、稀硫酸 + 碱 = 硫酸盐 + 水,4、硫酸 + 某些盐 = 硫酸盐 + 另一种酸,SO42的检验方法：滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、 酸 碱 盐 水,3、酸 盐 新盐 新酸,4、 酸金属氧化物 盐 水,5、酸金属 = 盐氢气,1、酸的有哪些化学性质?,Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀

3、不溶解。,SO42的检验方法：滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,(中和反应),(复分解反应),(复分解反应),(置换反应),(1)酸碱指示剂 (2)pH试纸,2测定溶液酸碱性的方法,认识溶液酸碱度的意义： 科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定的pH溶液中才能反应； 农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能茁壮生长； 测定雨水的pH能了解空气污染程度； 测定人体内排出液体的pH，可以了解人的健康状况。,酸流到实验台上用适量碳酸氢钠溶液 冲洗水洗布擦。 酸溶液滴到皮肤上水洗涂3%5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。,6、描述强酸的使用注意事项,浓硫

4、酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，稀释时应做到： 一定要注酸入水，万勿注水入酸。 慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。 不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。,7、浓硫酸稀释时的注意事项,1、在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是( ) A硝酸银溶液B澄清石灰水 C生石灰粉末D碳酸钙粉末,知识的运用,D,2、向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量， 若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵 坐标表示（ ） A溶液的质量 B稀盐酸的质量 C氯化镁的质量 D生成气体的质量,镁粉的质量/g,A,实验方案的设计,3氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀

5、硫酸。某同学想知道是 稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。 请你和他一起通过图中I、三个实验完成这次探究活动。（1）你提出的假设是_。（2）通过实验I可证明_。（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验 和，在中应该加入_。（4）假如是水使氧化铜溶解则I、 的现象是_。,4、在图6所示装置的试管中，加入浓硫酸，片刻后， U型管中左侧液面将_(填“上升”、“下降”或“不变”)， 产生这一现象的原因是_。若用_代替浓硫酸， U型管中液面也会出现同样现象。,酸与压强知识的结合,5、在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块， 如下图所示，往烧杯中加少量某固体物质后

6、， 木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶 液的体积变化忽略不计）加入的固体物质可能是 AAgBZn CBa(OH)2DCuO,酸与浮力知识的结合,C,1、酸与人体健康,含哪些物质的药物可治疗胃酸过多症？ 硫酸锌氢氧化铝 氢氧化钠 墨鱼骨粉(含aCO3 ) 硝酸银,酸与生活,2002年北京一大学四年级学生刘海洋两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。,用你所学的化学知识，分析报道中“烧”的含义,1、浓硫酸能按水的组成脱去皮肤中的H、O元素，使皮肤碳化，并放出大量的热 2、浓硫酸吸收水分而溶解，放出大量热。,2、酸与生命安全,1.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用_，然后用_

7、洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗。2.稀释浓硫酸时：将_缓缓倒入_中，并用玻璃棒不断搅拌。,2、酸与生命安全,6小明学了酸雨的知识后，用干净的玻璃杯在自家露天阳台上接雨水进行pH测定，获得的数据如下表。请你判断这雨水,A呈碱性，是酸雨 B呈中性，不是酸雨 C呈酸性，是酸雨 D呈碱性，不是酸雨,C,“酸雨”来源主要是矿物燃料如煤、石油燃烧或某些工业生产释放的SO2和NOx排入大气中 ， 经历化学反应而形成硫酸或硝酸，随降水降落地面。,小于5.6,3、酸与环境保护,“酸雨”是pH 的雨水。,面对酸雨问题，根据酸雨的形成应采取怎样的防治措施呢？,（2）将煤燃烧的烟气先处理后排放。,燃煤前对煤进行

8、脱硫处理，减少煤的含硫量。,（3）减少煤的使用，开发新能源。,7. 据扬子晚报报道，去年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ） A喷水可以减少浓盐酸挥发 B喷水可以降低盐酸酸性 C撒石灰为了消除盐酸污染 D喷水是尽快把盐酸冲进下水道,小明同学在使用 “除垢净”去除热水壶中的水垢时， 发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳 酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。 为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的 物质进行实验： 实验一： ； 实验二： 。 经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。 小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸 中的 更合适， 理由是 。 结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意 。,4、酸与日常生活,PH酸碱度表示方法 PH的范围： 0-14 PH值与溶液酸碱性的关系 酸碱度 酸碱性 PH = 7 溶液呈中性 PH 7 溶液呈碱性,区别酸碱溶液和酸碱性溶液,NaHSO4,Na2CO3,测定PH最简便的方法是使用PH试纸,用洁净的玻璃棒沾取被测溶液,滴在PH试纸上,将PH试纸显示的颜色立即与