九年义务教育九年级化学综合训练2009——2010学年第一学期期末试题

1、九年义务教育九年级化学综合训练(二） 请同学们注意：本试卷共四大题，满分100分 ，考试时间90分钟 。 计算 需要的相对原子质量Cl：35.5 Ba：137 O：16 Na:23 C:12 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入下表）1本学期，小明同学在学习了化学有关知识后，回家做家庭小实验，他向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是A向老师请教B反复实验，并观察是否有相同现象C查找相关资料，探究原因D认为自己做错了，继续做其它实验2某校初四三班组织了以“环境污染都是化学惹的祸吗？”为主体的辩论赛，正方观点是“环境污

2、染都是化学惹的祸”，反方观点是“环境污染不全是化学惹的祸”。下列各项不能成为反方观点论据的是A汽车鸣笛产生噪音B电磁辐射引发白血病C病菌导致流感D废旧电池污染水体3熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。下列关于熟石灰的用途不正确的是A做建筑材料B与纯碱作用制烧碱C治疗钙缺乏症D处理工业酸性废题号一二三四等级得分题 号123456789101112131415答 案水4推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A酸能使石蕊试液变红，二氧化硫也能使石蕊试液变红，所以二氧化硫是酸B碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性C中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和

3、反应D金属一般都能导电，所以能导电的一定都是金属5物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。固体KOH具有以下性质：白色固体 有腐蚀性 易吸收水分 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是ABCD6分类法是学习化学的一种重要方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同类物质A盐酸、硫酸B甲烷、乙醇C碳酸氢钠、氯化亚铁D氢氧化铁、氢氧化铜7以下是用8毫升蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是8海洋是人类的母亲，“海洋存亡，匹夫有责”，下列说法错误的是A海洋是巨大的资源宝库，在合理开发海洋资源的同时，要重视保护海洋环境B海水晒盐的原理是降温结晶获得晶体C海水中最多的金属

4、元素是钠D利用海水可获得金属镁92008年诺贝尔化学奖授予了发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（NH2，具有碱的性质）和羧基（COOH，具有酸的性质）。则绿色荧光蛋白具有的化学性质是A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应C只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应D既不能与氢氧化钠反应，也不能与盐酸反应10我国首部食品安全法于2009年6月1日起颁布施行。下列能保证食品安全的是A用小苏打作发酵粉焙制糕点B用硫酸铜溶液浸泡的粽叶包装食品C用甲醛溶液浸泡海产品D将霉变的花生米油炸后食用11由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是

5、A利用太阳能将海水蒸馏淡化B加明矾使海水中的盐沉淀而淡化C使海水结冰获取淡水D将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子12化学与我们的生活有着密切的关系，下列说法正确的是A为保证人体的健康，人体所必需的常量元素可以长期的过量的摄入B微量元素在人体内的需求量很小，不需要从外界摄取C纤维素无法被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义D胃酸过多的人要少喝汽水13下列有关说法不正确的铜 汞 银金属活动性由强到弱难溶 微溶 可溶 易溶 20时的溶解度0.01 1 10氧 碳 氢 氮元素含量由多至少纯碱 食盐 酸奶 物质pH逐渐增大是A蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命B人体所需要的能量全部是由糖

6、类提供的C将金属制成合金，以用于特殊需要D香烟的烟雾中含有多种有害化学物质，最为有害的是一氧化碳、尼古丁等14图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是A根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀B酸、碱、盐的溶解性表，是判断复分解反应能否发生的依据之一C根据不同物质的溶解度曲线图，可确定溶液中物质的分离方法D根据金属的熔点数据表，可判断金属的导电性强弱15用数轴表示某些化学知识简明、直观、易记。下列数轴表示的化学知识不正确的是A铜、汞、银的金属活动性 B物质溶解度与溶解性的关系C人体中的元素含量D物质形成的溶液pH二、填空与简答题（包括6小题）16化学

7、就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答下列生活中的问题：（1）用硫酸铜和石灰水配制的农药波尔多液，喷洒在葡萄上后，出现的蓝色斑点，可以用厨房中的_（填物质的化学式）洗掉。（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中是以_（选填“单质”或“化合物”）形式存在的。（3）在水 盐酸 氯化钠 生石灰 浓硫酸 氢氧化钠六种物质中：可用作调味品的是_（填序号，下同）；用于金属除锈的是_；可做干燥剂的碱是_。17豆腐制作是中国古代的一项重要发明，其制作的主要工艺流程如下：【资料】下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：请回答下列问题：（1）上述工业流程中，磨浆属于_选填“物理”或“化学”）变化，由豆腐花制豆腐的过程

8、就是将豆腐与水分离，该过程利用的操作名称是_。大豆浸泡磨浆煮浆豆腐花豆腐稍冷却转入湿布中加压 成分 水 蛋白质油脂 糖类 钙 磷 铁 维生素B1 维生素B2质量分数（%）89.3 4.71.32.80.240.0641.40.000060.00003 （2）除糖类、蛋白质、无机盐和维生素外，豆腐中还含有的营养素有_，含人体所需的微量元素是_ 。18硬水中因溶有较多可溶性钙、镁化合物，给我们的生活、生产带来许多麻烦。大部分地区的地下水主要含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质，它们可通过加热的方法进行软化。还有些地区的地下水因含有CaCl2、MgCl2等物质，通过简单的加热方法不能将其

9、软化，可采取加入过量的Ca(OH)2和Na2CO3将水中的Ca2+、Mg2+转化成CaCO3、Mg(OH)2沉淀的方法，使水得到软化。若使用这种方法，你认为应先加入_后加入_。其中除去Mg2+时发生反应的化学方程式为_。由于除去Ca2+、Mg2+时加入了过量的Ca(OH)2和Na2CO3，使软化后的水具有较强的碱性。软化水呈较强碱性的原因，是因为其中含有较多量的_（选填“氢离子”、“氢氧根离子”或“钠离子”），所以使用前还需用_（选填“盐酸”或“硫酸”）调整水的酸碱度，以除去水中残存的_（填物质的名称）。要验证软化后的水呈碱性可以用_（选填“酚酞试液”、“石蕊试液”或“蓝色石蕊试纸”），如果要

10、在实验室里测定该软化水的酸碱度，方法是：在白瓷板上放一片pH试纸_。通过测定，该软化水的pH应_（选填“大于7”、“小于7”或“等于7”）。19下图为熟石灰的溶解度曲线：现有20的饱和石灰水，向其中加入少量氧化钙粉末，搅拌至充分作用。回答下列问题：（1）加入氧化钙粉末后，溶液的温度将_（选填“升高”、“降低”或“不变”）。（2）充分作用后，与原石灰水相比，溶液中溶质的质量将_（选填“增加”、“减小”或“不变”）；原因是_。（3）充分作用后，溶液恢复至20，与原石灰水相比，溶质质量分数将_（选填“增大”、“减小”或“不变”）。20钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主

11、体育场“鸟巢”，就使用了大量的钢铁。（1）钢铁属于_（选填“纯净物”、或“混合物”）；（2）钢铁的产量是世界各国工业化水平高低的重要标志。同时钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_和_共同作用的结果；（3）防止铁制品锈蚀，可采取多种措施，其中人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法。这些方法能防止锈蚀的共同原理是_；生产中也常将铬、镍等金属熔合在铁中制成不锈钢，以改变其组成和结构，达到防止铁制品生锈的目的，这一事实也说明了一个重要的化学观念或化学道理，即物质的_决定物质的_。（4）钢铁工业常用铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料炼铁。请写出

12、工业以赤铁矿为原料炼铁的主要原理的化学方程式_；（5）金属矿物的储量是有限的，且不可再生，目前已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_（选填“合理开采矿物”、或“节约金属资源”）。21纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程如下：20向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3的饱和溶液；向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；将析出的NaHCO3晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3。四种盐在不同温度下的溶解度表：试回答下列问题：（1）过程为

13、什么要用浓氨水吸收二氧化碳而不用水吸_。（2）你分析过程中能够析出NaHCO3的原因是_。（3）过程中的过滤操作需要的主要仪器有_。三、实验与探究（包括2小题）22【发现问题】小明同学发现，铜器长期暴露在空气中会生成一层铜绿（俗称铜锈），通过查阅资料知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（化学式Cu2(OH)2CO3)，碱式碳酸铜不稳定，受热能分解生成黑色固体、无色气体和水。【提出问题】碱式碳酸铜分解生成的这种黑色固体物质和无色气体是什么呢？【建立猜想】小明猜想 10 20 30 40 50 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4HCO3 15.8 21.0 27.0- N

14、aHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7- NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4：（1）无色气体可能是二氧化碳；（2）黑色固体可能是氧化铜；（3）无色气体可能是一氧化碳；（4）-【设计并进行实验】小明设计了以下实验并进行了验证。装置如右图（两只试管内分别装有碱式碳酸铜和澄清石灰水）：对猜想（1）进行验证：若猜想（1）正确，实验过程中应该看到澄清石灰水_，产生此现象的化学方程式为_，在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是_。 对猜想（2）进行验证：反应结束从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量稀硫酸，

15、充分振荡，静置后观察现象。若猜想（2）正确，观察到的实验现象应该是_。【获得结论】通过实验，验证了猜想（1）和（2）是正确的。请写出碱式碳酸铜受热分解的化学反应方程式_ 。【交流反思】1在以上小明设计的实验装置中，你认为大试管的管口略向下倾斜的目的是_；2若以碱式碳酸铜为原料，通过加热分解制取氧化铜的方法制取金属铜，你认为由氧化铜通过哪些途径可制取铜？（至少回答两种不同方案，用相应的化学反应方程式表示即可）方案1：_；方案2：_。23某校化学兴趣小组的同学在实验室里一起探究铝、铁、银三种金属的活动性，小芳同学设计了用银片、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，只取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表：结论：金属活动性AlFeAg（2）小华同学认为，在小芳设计的方案中，只要补充一个实验，就可以得出AlFeHAg的结论。小华要补充的实验是_。四、计算题24家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往