初三化学制取氧气

1、，主题3氧，1。高锰酸钾加热2。过氧化氢分解3。氯酸盐加热，1，实验室制造氧气的方法，实验室制造气体的设备根据反应物的状态和反应条件(是否需要加热)确定，收集装置由气体的性质确定，知识储量，反应物必须固体，反应必须加热，反应物是固体和液体的混合物。反应物不需要加热。高额不加热。固体加热型、固体加热型、排水方法收集装置、适用范围、不容易溶于水的气体、优点、缺点、(1)收集的气体比热空气潮湿，(2)比热空气更方便，(1)收集气体的装置，(2)收集到更纯的气体密度小于空气的气体，优点很难判断，(1)收集的气体是否干燥，(2)操作方便，缺点，(1)气体是否收集完，(2)是否收集得充分。 气体收集装置，

2、实验2:分解过氧化氢溶液，制造氧气，1。分解过氧化氢，制造氧气，第一步：在室温下将有火星的木块扩展到有过氧化氢溶液的试管里，观察木块是否再次繁盛？木棒不能重新连接，常温下氧气少释放，步骤2:在上面的试管中放入少量二氧化锰，将有火星的树干扩展到试管中。观察发生的现象。常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰，快速生成氧气。步骤3:反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，将有火星的树干推进试管。观察发生的现象。木条再燃，二氧化锰仍然起作用。催化剂：在化学反应中，其他物质的化学反应速度可以改变，其自身的质量和化学性质在化学反应前后没有变化的物质。催化剂的特性变化：化学反应速度不变：质量不变，化学性质不变，二氧化锰起

3、催化作用，催化剂，催化剂要掌握；变化速度包括加速和减速；化学性质和质量没有变化。可以成为特定反应的催化剂，并不总是催化剂。同一反应可以有多种催化剂。不能改变产物的质量。反应原理：2。通过分解过氧化氢制造氧气，发生装置：因为反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择在不加热固体-液体混合的情况下制造气体的装置。固体-液体不加热的类型，对过氧化氢氧的一般3套，装置简单，方便添加反应物，方便添加液体反应物的药物节约反应控制，简单装置，回收装置：由于氧气不容易溶于水，不发生水和化学反应，可以选择用排水法收集气体的装置。由于氧气的密度大于空气，没有空气中的成分和化学反应，所以可以选择收集气体的装置作为

4、向上空气方式。(1)组装设备，检查设备的机密性。实验阶段：(2)将二氧化锰装入锥形瓶。(3)插入带长颈漏斗和导管的双孔插头。(5)气体收集，(4)通过长颈漏斗滴下过氧化氢溶液，组确认塞滴，注意事项：1，固体药物应直接放入锥形瓶；2、长颈部漏斗的作用是添加液体药；3、长颈漏斗的底部喷嘴必须延伸到液体水平以下(液体密封效果)4、锥瓶导向管不得延伸到反应水平以下，刚刚露出橡胶塞子是适当的；长脖子漏斗，全面检查：将有火星的木棒延伸到圆筒内，如果火星的木棒再次出现，就是氧气。 (用排水法收集)如果气藏中出现气泡，则表示气体收集已满。(用上行空气法收集)把有火星的木块放在集电器里，火星的树干再吹一次，意味

5、着氧气收集已满。1 .发生装置，2 .加热高锰酸钾，制造氧气，学习。科。网，排水方法(氧气不溶于水)，向上排气方法(氧气与空气中的其他气体没有反应，密度比空气高)，2。收集设备包括以下装置的名称：发生设备、收集设备、A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验阶段，(2)安装药物，(4)点燃酒精灯加热，(5)收集气体，(6)将管子移出水面，(3)关闭夹具，(7)关闭酒精灯，(1)检查设备机密性，(zxxkw)先将管子一端如何确认机密性，收集的氧气如何检验？把火星上的木块放在集气筒里，证明木块复活后

6、是氧气。将火星树条展开，靠近集缸口，若木条回去，结果是满的。向上空气排出法收集氧气，如何充满？检查： (用排水法收集)当充满气体收集的气瓶入口的气泡出现时。(用上行空气法收集)把有火星的木块放在集电器里，火星的树干再吹一次，意味着氧气收集已满。检查：将有火星的木块伸展到集气筒内，如果有火星的树干复原，说明有氧气。1.药平铺在试管底部3 .导管不应进入试管太久，实验时注意事项，2 .铁夹卡在试管入口的三分之一，原因：对气体诱导不利。原因：药均匀加热。4 .试管入口稍微向下倾斜，试管入口放入棉花团5。用酒精灯的火焰先均匀预热，然后集中加热到有药品的部位，6。产生连续气泡时收集。原因：凝结水回流到试

7、管底部，防止试管破裂；防止高锰酸钾粉进入导管并堵塞。原因：空气混合在刚加热时产生的气泡中，气体不纯。7.实验结束，先撤管，然后转移酒井灯，8。装满氧气后，要放在桌面上，用毛玻璃盖住。原因：试管冷却后，水槽的水回流到试管底部，防止试管破裂。原因：氧密度比空气稍大。氯酸钾氧，二氧化锰加热，3，氯酸盐加热氧，2，反应原理：1，药物：氯酸盐(白色固体)和二氧化锰(黑色固体)，3，制造装置：讨论：导航：通过加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)制造氧气，(1)在上图所示的设备中使用了哪些仪器？(2)哪个部分是煤气发生装置，哪个部分是煤气收集装置？3 .加热氯酸钾制造氧气，(1)根据需要连接仪器。

8、(2)确认设备的机密性；(3)将氯酸钾和二氧化锰以3333691比例混合，均匀加载到试管中，用带导管的单孔塞子固定试管入口。(4)把试管固定在铁架上。(4)点燃酒精灯，加热试管。(5)导管产生连续均匀的气泡时，开始采用排水集气方法收集；(6)取出导管，关掉酒井灯，好好整理器具。实验程序，满： (用排水法收集)气瓶出现气泡时，气体收集已满。(用上行空气法收集)把有火星的木块放在集电器里，火星的树干再吹一次，意味着氧气收集已满。检查：将有火星的木块伸展到集气筒内，如果有火星的树干复原，说明有氧气。以上三种反应有什么共同点？与之前学的和解反应有何不同？共同点：一种物质产生两种或多种不同的物质，即“多

9、一种”。化合反应是两种或多种物质产生不同物质的反应，即“可变性”。，分解反应，通过反应：A=B C(四种基本反应类型中的两种)，在反应物中产生两种或多种其他物质的反应称为分解反应。分解反应，概念，在一个反应物中产生两种或多种不同物质的反应，分解反应，两种或多种叫化学反应的物质对另一种物质的反应，化学反应，x a b.“变形”化学反应，C D Y，联系方式，两者都是化学反应的基本类型之一。原理：液氧和液氮的沸点不同，属于物理变化。第二，氧气产业制造方法，氮气液氧(储存在汽缸里)，氧气产业制造方法，1。工业上制造大量氧气的方法是加热()a .氯酸钾。加热高锰酸钾。c .分离液体空气。d .加热二氧

10、化锰。2.催化剂在化学反应中的作用是加速()a .化学反应速度。b .增加产品的质量。c .改变化学反应率。d .减缓化学反应速度，c，c，课堂练习，3 .在实验室制造氧气时，含有药品的大试管()a .向下b .向上c .稍微向下d .稍微向上4 .实验室使用排水方法收集氧气时，要把装满水的歧管推进去。这项工作是()a .加热固体药品b .加热固体药品b .同时，c .气泡开始连续均匀发射时，c，d，c，7。医院使用类似于用来给病人供氧的装置。A. b导管连接供应氧气的气缸。B. b导管连接患者吸入氧气的塑料管。c .使用此设备观察是否有氧气输出。d .使用这个装置观察氧气输出速度。b，8 .在实验室制造氧气的工作大致可以分为以下几个阶段：点燃酒精灯，加热试管。检查设备的机密性。将高锰酸钾放入试管，放入棉花团后，用带导管的橡胶将试管钉在固定架上固定。用排水法收集氧气。关闭酒井灯。从水槽中取出导管。正确的操作顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _