溶解度全部课件上课用

1、课题2 溶解度,预计4-5课时完成,温故,思考并回答下列问题 1、下列物质加入水中能够形成溶液的是（） A.面粉 B.氯化钠 C. 汽油 D.蔗糖 2、溶液的三大特征是什么？ 3、哪些物质溶于水明显吸热，哪些物质溶液水明显放热，哪些物质溶于水吸放热不明显？ 4、汽油去油污和洗涤剂去油污的本质区别？ 5、初中阶段学过的有色溶液有哪些？,知新,实验探究9-5：物质能否在一定量的水中无限溶解,再探究9-6：物质在一定量的水中的溶解能力受哪些因素的影响？,一、饱和溶液,1、定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 2、前提：一定温度、

2、一定量的溶剂 3、关键：这种溶质不能继续溶解。（这种溶质的饱和溶液还可以溶解其他溶质） 4、如何判断是否饱和： a、若杯内有这种溶质的晶体则已饱和 b、若无晶体：保持其他条件不变，再加入原溶质，若不能继续溶解原溶质，则已饱和。,课堂练习,例1：常温下，将33g氯化钠加入100g水中，全部溶解，则溶液的质量=_；再加入3g氯化钠，恰好全溶，则溶质的质量=_;如果此时已经饱和，则溶液的质量=_;再加入3g氯化钠，溶液的质量=_; 再加入4g硝酸钾，溶质的质量=_；溶液的质量=_；氯化钠的质量分数=_,课堂练习,例2：辨析 （1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。 （2）装有饱和溶液的瓶底一定有这

3、种溶质的固体。 （3）使一接近饱和的溶液变饱和，可以将其中的水倒出一些。 （4）在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液一定比另一种物质的不饱和溶液含有的溶质多。,二、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化,（1）绝大多数 加溶质；蒸发溶剂；降温 蒸发 不饱和 饱和 结晶 加水；升温 降温 （2）特例（氢氧化钙） 加溶质；蒸发溶剂；升温 蒸发 不饱和 饱和 结晶 加水；降温 升温,课堂练习,1、在其他条件不变的情况下，要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列措施达不到目的的是（ ） A.降低温度 B.加入硝酸钾 C.升高温度 D.蒸发溶剂,课堂练习,2.在某一温度下，某物质的饱和溶液一定是（） A.非

4、常浓的溶液 B.含100g水的溶液 C.非常稀的溶液 D.加入该溶质不能继续溶解的溶液 思考：饱和溶液一定是浓溶液？不饱和溶液一定是稀溶液？,课堂练习,3、一定温度下，从500g饱和溶液中倒出100g溶液，剩余的溶液里，下列数值比原溶液减少的是（） A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的密度 D.溶液的质量 E.溶液的质量分数,课堂练习,4、一杯常温下的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的是（） A.蒸发掉10g水有晶体析出 B.在该温度下，加入少量的硝酸钾固体，固体不减少 C.温度降到10C，有硝酸钾晶体析出 D.以上方法均可以,应用,请大家阅读教材了解海水晒盐的过程。,三、固体物质的溶解度

5、,1、定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 2、符号：S 单位：g 3、四要素：（1）条件：一定温度下 （2）标准：100g溶剂（水） （3）状态：达到饱和 （4）质量：单位/g,4、含义：例 20时氯化钠的溶解度为36g,在20时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。,在20时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠。,溶质：溶剂：溶液的质量比=36：100：136,在20时，氯化钠的饱和溶液中：,课堂练习-辨析,(1) l00g水中最多溶解36gNaCl，所以NaCl的溶解度是36g。 (2) 在60，100g水中溶有75gKNO3，所以6

6、0时KNO3的溶 解度为75g。 (3) 60，100g水中最多溶解110gKNO3，所以 KNO3在 60 时的溶解度是110 。 (4) 40，100gKCl饱和溶液中溶有28.6gKCl，所以硝酸钾 在这温度下的溶解度是28.6g。 （5）40，140gKCl饱和溶液中溶有40gKCl，所以40KCl 的溶解度是40g。 (6) 溶解度表示在一定温度下，某固态物质的在100g水中 达到饱和状态时所溶解的质量。,【例2】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。 20时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20时氯

7、化钠的溶解度是10克。 20时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20时氯化钠的溶解度是10克。 20时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20时食盐的溶解度是36。,四. 溶解性与溶解度的关系,为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？,绝对不溶的物质是没有的。,10,110,0.011,0.01,常温下：20,易溶,可溶,微溶,难溶,提高练习,1、温度不变，将tC的KNO3溶液100g蒸发2.5g水，析出2g晶体，再蒸发5g水，析出5g晶体，则tC时KNO3的溶解度为_,提高练习,2、20C时，氯化钠的溶解度为36g （1） 20C时，氯化钠的饱和溶液的质量分数？ （2） 20C时，54g氯化

8、钠最多可以配成多少克的溶液？ （3） 20C时，50g水中加入36g氯化钠，溶液的质量为多少？ （4） 20C时，50g水中加入16g氯化钠，溶液的质量为多少？,小结,一、同温度，同溶质的饱和溶液中： 1、m质：m剂：m液=S:100:(100+S) 2.W%=S/(100+S)*100% 饱和溶液的浓度与溶质溶剂的量无关，只与S有关，T相同，同种物质的饱和溶液浓度相同。 二、影响溶解度的因素 内因：溶质溶剂的种类 外因：温度 影响溶解速率：搅拌、接触面积、温度、振荡,五、溶解度曲线,阅读教材36-37页，了解溶解度的表示方法，并完成科学探究中溶解度曲线的绘制,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,

9、.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,1、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,.,用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线,图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低,图9-12 几种固体物质溶解度曲线,2、溶解度曲线的类型,（1）陡升型：S随T升高明显增加。如KNO3,（2）缓升型：S随T升高缓慢增加。如NaCl,（3）下降型：S随T升高而减少。如Ca（OH）2,3、溶解度曲线提供的信息,（1）某温度下，某物质的溶解度 （2）某物质的溶解度随温度变化的趋势 （3）根据曲线推测物质的结晶方法： 蒸发结晶：适用于S随T变化不大的物质。如NaC