海水制碱课件

1、侯德榜生平简介,侯德榜（1890-1974） 1890年8月9日出生于福建的一个农民家庭,就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，19171921年先后获得麻省理工学院化学工程学学士学位、哥伦比亚大学硕士学位和该校哲学博士学位。,侯氏制碱法,1921年10月侯德榜接受了永利碱 业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。生产的 在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作为国货精品畅销全世界。,红三角牌纯碱,你知道是什么

2、物质让这些食品松软可口吗?,第三节 海水“制碱”,信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）, 我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。,提出猜想 食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3）,以从海水中得到的 为原料，如何实现NaCl Na2CO3的转化？,CO2,加C、O 去Cl,元素守恒,向饱和食盐水中通入CO2,向饱和食盐水中先通入NH3制成饱和氨盐水,氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2,中和反应原理！,加压,石灰石,食盐,海水制碱的原料: 食盐、石灰石和氨气,成果共享, Na CI CO2

3、 使CO2更易 被食盐水吸收,NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2,奥秘揭示,同温下NaHCO3 比 NH4C1的溶解度小，易结晶析出。,吸氨,碳化,过滤,热解,碳酸氢钠或小苏打,纯碱或苏打,明确原理 海水制碱的反应方程式,反应为什么能发生呢？,碳酸氢根离子HCO3-,氨气极易溶于水，在20时，1体积水可溶解700体积氨，溶液显碱性。 在20时，1体积水可溶解约1体积二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸。,氨碱法制纯碱的温度要控制在2835。,食盐、石灰石和氨气, CO2, “输送”CO2,并使之转化为HCO3-,CaCO3

4、=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O,氨碱法,高温,Ca O ,Ca(OH)2 ,提供CO2 回收氨气,氨气可以循环利用,氨气起了媒介作用,提出方案 初步讨论,有利有弊,扬长避短,氨碱法,联碱法,评价方案 确定方案,阅读P71”多识一点” 思考:侯氏制碱法的优点有哪些?,1、原料易得 2、二氧化碳可循环使用 3、副产品氯化铵是一种可利用的氮肥,阅读课本P71文字内容，完成下列问题。 1、纯碱的用途 。 2、碳酸氢钠，又称 ，化学式为 ，俗称 ，通常是 色晶体， 溶于水。 主要用途有： 。,制玻璃等,酸式碳酸钠,NaHCO

5、3,小苏打,白,能,发酵粉，制饮料等,碳酸钠在化学工业中的用途,碳酸氢钠的用途,1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的 A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水 3、制取纯碱时，不需要考虑的是 A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂 4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是 A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度,C,C,D,

6、A,5、下列说法正确的是 A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体 D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性 6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是 A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需加热 D.副产品不会造成污染环境,A,C,二、纯碱的性质,碳酸钠溶液的酸碱性,实验现象及结论： 是一种 色固体，它 （难/易）溶于水，滴入无色酚酞溶液呈 色。溶液显 性,动手实验 快乐无限,取少量碳酸钠固体加入试管中，加入少量蒸馏水振荡，观察溶解情况。再滴入23

7、滴酚酞试液，观察现象。,白,易,红,碱,2.与酸反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O +CO2,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,CO32-的检验,向样品中加入稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明样品中含碳酸根,CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2,4.与某些盐的反应,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,3.与某些碱反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,盐,盐,酸,碱,Na2CO3,三、复分解反应的实质,微观寻实质,酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应实质上是电离出的离子相互

8、结合，生成沉淀、气体或水的过程,1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸发出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ） A Na2CO3 B Ca（OH）2 C NaCl D CaO,A,巩固新知,2.下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（ ） A.苏打 碳酸氢钠 B.大理石 碳酸钙 C.食盐 氯化钠 D.纯碱 碳酸钠,A,3.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ） A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道,B,CaCl2溶液,Ca(OH)2溶液 ,X,沉淀C,NaOH,沉淀C,B,1.X的化学式是 2.写出图中、反应的化学方程式： ,4、X是常见固态化合物，可发生下图所示变化：,勇攀新高,Na2CO3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ,5.学习化学可使你变得聪明，避免走入生活和学习的许多误区。如：水银不是银，是金属汞，有剧毒。铅笔芯中不含铅，主要是石墨和黏土。这样的知