分子晶体原子晶体课件.ppt

1、复习： 1、晶体与非晶体有什么不同？ 2、什么叫晶胞？如何计算立方晶胞中微粒的数目？ 3、氯化钠晶胞如图所示 一个晶胞中有几个Na+, 几个Cl-？,4、碘晶胞结构如图所示，问一个碘晶中有几个碘分子？,3.2 分子晶体和原子晶体,一分子晶体,1、概念：,2、组成微粒：,3、粒子间作用力：,只含分子的晶体叫分子晶体,分子,分子间作用力,范德华力、氢键,分子内原子间以共价键结合，相邻分子间靠分子间作用力相互吸引,2、物理特性：,(1) 熔点较低，有的易升华；,(2) 硬度较小；,(3)固体不导电，熔融状态也不导电。 有些在水溶液中可以导电.,3.常见的分子晶体,(1)所有非金属氢化物： (2)几乎

2、所有的酸： (3)部分非金属单质: (4)部分非金属氧化物: (5)绝大多数有机物的晶体：,H2O、H2S、NH3、CH4、HX,H2SO4、HNO3、H3PO4（碱和盐则是离子晶体）,X2、O2、H2、 S8、P4、C60 、稀有气体,CO2、SO2、NO2、 P4O6、 P4O10,乙醇、冰醋酸、蔗糖、 苯、萘、蒽、苯甲酸等,分子的密堆积,（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）,（）只有范德华力，无分子间氢键（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） 分子密堆积,3.分子晶体结构特征,干冰的晶体结构图,分子的密堆积,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个

3、 ）,分子非密堆积,分子密堆积,有分子间氢键氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,分子的非密堆积,笼状化合物,阅读科学视野 天然气水合物 一种潜在的能源,思考与交流,比较CO2和SiO2的一些物理性质和结构，试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。,课堂过关:,3.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是( ) A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力,4下列过程中，共价键被破坏的是( ) A碘升华

4、B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水,BD,D,.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体 *构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。,三原子晶体,金刚石,在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的,2.原子晶体的物理特性,（1）熔点和沸点高（2）硬度大 （3）一般不导电（4）且难溶于一些常见的溶剂,3.常见的原子晶体:,(1)一些非金属单质，如B12、硅Si、金刚石C、锗。 (2)一些非金属B、Si、C的一些化合物如SiC、BN、Si3N4、(3)一些氧化物AI2O3、 SiO2、,10928,金刚石

5、的晶体结构示意图,共价键,180,10928,Si,O,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,原子晶体中没有单个分子存在，化学式不能表示分子式， 熔沸点很高，硬度很大。,原子晶体熔沸点高低与共价键强弱有关： 原子半径越短，共价键键长越短，键能越大，键越强，熔沸点越高。,金刚石与晶体SI的熔、沸点比较,石墨的晶体结构,石墨中CC夹角为120， CC键长为(0.142nm) 1.421010 m,分子间作用力,层间距3.35 1010 m,CC 共价键,石墨,石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什很高？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软，硬度小。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。,混合型晶体,石墨晶体的层内结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占 的碳原子数为_C-C键的个数_,2,3,不同晶体类型熔沸点高低的判断：,离子晶体：,离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强， 熔沸点越高。,原子晶体：,原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高。,Si，