（定稿）2020年6月广州市高三二测理科综合-化学试题

1、1 2020 年广州市高三二测理科综合-化学试题 2020.6 相对原子量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 Sc 45 Cu 64 Sb 122 I 127 7化学与社会、生活、生产密切相关。对下列应用的解释错误的是 选项 应用 解释 A 液氢可用作长征 5 号火箭的燃料 液氢是无毒无污染燃料，燃烧热值高 B 高纯硅可用于制作光感电池 硅具有半导体性能，可将太阳能转换为电能 C 二氧化硅可用于制作光导纤维 二氧化硅具有良好导电性能，硬度大 D 钛合金可用于制作飞机的结构部件 钛合金质轻、强度高、耐腐蚀 8降冰片烯（）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（ ） 。下列说法正确 的是

2、A降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B降冰片烷易溶于水 C降冰片烷与互为同分异构体 D降冰片烷的一氯代物有 3 种（不含立体异构） 9实验室探究 SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是 A装置 a 中的反应可用铜片和浓硫酸代替 B若 X 为 H2S 溶液，装置 b 中产生淡黄色沉淀 C若 X 为含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液，装置 b 中产生白色沉淀 D反应后装置 c 中溶液的 pH 降低 10NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 3NA B0.1 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数

3、为 0.1 NA C常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目 4 NA D标准状况下，22.4 L 丙烷中所含共价键数目为 10 NA 2 11一种化合物 Y2ZW3X 可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周 期主族元素，其中 Z 的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y 的原子半径是短周期主族 元素中最大的，W 与 X 的最外层电子数之和为 13。下列说法错误的是 A简单氢化物的沸点：WX B离子半径：YWX CZ 的最高价氧化物可用作干燥剂 DY 与 X 形成的化合物的水溶液呈碱性 12我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放

4、置 分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的 H2O 解离成 H+和 OH ，工作原理如图 所示。下列说法错误的是 Aa 膜是阳离子膜，b 膜是阴离子膜 B放电时负极的电极反应式为 Zn+4OH-2e =Zn(OH)42 C充电时 CO2在多孔 Pd 纳米片表面转化为甲酸 D外电路中每通过 1 mol 电子，复合膜层间有 1 mol H2O 解离 13已知 Ka（CH3COOH）=1.7 105 ，Kb（NH3 H2O）=1.7 105。常温下，用 0.01mol L1 氨水滴定 20 mL 浓度均为 0.01 mol L1的 HCl 和 CH3COOH 混合溶液，相对导电能力 随加入氨水体

5、积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 Aa 点的混合溶液中 c(CH3COO)约为 1.7105 mol L1 Bb 点的混合溶液中：c(CH3COOH) c(NH4+) Cc 点的混合溶液中：c(NH4+) + c(NH3 H2O) = c(Cl) + c(CH3COO) + c(CH3COOH) D混合溶液 pH=7 时，加入氨水体积大于 40mL 3 26.（14 分） 乙酸正丁酯是无色透明有果香气味的液体。实验室制备乙酸正丁酯的反应方程式如下： 制备流程和有关数据如下： 化合物 相对分子质量 密度/（g cm 3） 水溶性 沸点/ 冰醋酸 60 1.05 易溶 118.1 正丁醇 74

6、 0.80 微溶 117.2 乙酸正丁酯 116 0.90 微溶 126.5 已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为 90.7。 反应装置如图所示。在烧瓶中加入反应物和沸石，分 水器中加入一定体积水，80反应 15 分钟，然后提高温度 使反应处于回流状态，分水器中液面不断上升，当液面达 到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称是 。步骤在 80反应 时温度计水银球置于 （填“a”或“b”）处。 （2）使用分水器能提高酯的产率，原因是 （用平衡移动原理解释） 。 （3）步骤观察到 （填标号）现象时，酯化反应已基本完成。 A当分水器中出现分层 B分

7、水器中有液体回流至烧瓶 C分水器水层高度不再变化 D仪器甲有液体滴落 （4）若反应前分水器中加水不足，会导致 ，使产率偏低。 （5）步骤操作 a 的名称是 。 （6）步骤中，依次用 10%Na2CO3溶液、水洗涤有机相，分出的产物加入少量无水 MgSO4固体， 蒸馏， 得到乙酸正丁酯 4.64g。 加入 10% Na2CO3溶液的目的是除去 。 乙酸正丁酯的产率为 %。 4 27.（14 分） 氧化钪（Sc2O3）是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。以钪锰矿石（主 要含 MnO2、SiO2及少量 Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO）为原料制备 Sc2O3的工艺流程如下， 其中 T

8、BP 和 P507 均为有机萃取剂。 回答下列问题： （1）Sc2O3中 Sc 的化合价为 。 （2）“溶解”时铁屑被 MnO2氧化为 Fe3+，该反应的离子方程式是 。 （3）“滤渣”的主要成分是 。 （4）“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与 O/A 比（有机相与水相的体积比）的关系如图 所示。该工艺中最佳 O/A 比为 。 （5）有机萃取剂 P507 萃取 Sc3+的反应原理为阳离子交换：ScCl3+3HRScR3+3HCl （HR 代表 P507） 。在“富钪有机相”中反应生成 Sc(OH)3的化学方程式是 。 （6）“萃余液 2”中的金属阳离子除 Al3+、Ca2+外，还有 。 （7）Sc

9、2(C2O4)3在空气中“煅烧”生成 Sc2O3的化学方程式是 。 （8）某厂用 1000 kg 的钪锰矿制备 Sc2O3，最终得到 Sc2O3 306g，该矿中含钪的质量分 数为 。 5 28.（15 分） 甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化剂 作用下反应得到 C7H8、C8H10和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下： I. C6H6(g) + CH3OH(g) C7H8(g) + H2O(g) II. C7H8(g) + CH3OH(g) C8H10(g) + H2O(g) III. C8H10(g) + CH3

10、OH(g) C9H12(g) + H2O(g) （1）500、0.18Mpa 条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。 由图分析，随着投料比增加，CH3OH 的平衡转化率 ，平衡时 的值 。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 投料比为 1.0时， C6H6的平衡转化率为50%， 产物中 C7H8、 C8H10和 C9H12 物质的量之比为631。 CH3OH的平衡转化率为 ， 反应I的平衡常数K= 。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应 I 在固体酸(HB)催化剂表面进 行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。 6 反应 I 的H = kJ mo

11、l1。 吸附 CH3OH 的焓变 吸附 C6H6的焓变（填“”或“”） 。 C6H6*在催化剂表面转化为 C7H8*的反应方程式为 。 在固体酸(HB)催化作用下，测得反应 I 的速率方程为 v =kp(C6H6)（k 为速率常数） 。 在刚性容器中发生反应 I，关于反应 I 的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是_ （填标号） 。 A. 升高温度，K 和 v 均增大 B. 增大 p(C6H6)，K 不变， v 增大 C. 降低温度，K 和 v 均减小 D. 增大 p(CH3OH)，K 不变， v 增大 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 铜碘杂化团簇具有优异的光学性能，可用

12、于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器 等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如下： （1）已知 SbCl3（三氯化锑）是挥发性显著的物质，由此判断 SbCl3中主要含有的化学 键类型是 。 （2）Sb 为第四周期 VA 族元素，预测 SbCl3的立体结构为 。 （3）Et2O（CH3CH2OCH2CH3，乙醚）中氧原子以及 中碳原子的杂化类型分别 是 、 。 （4）CuI 中 Cu+的核外电子排布式为 。 （5）SbCy3只能与一个 Cu+配位的原因是 。 （6）已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为 a nm、b nm、c nm，棱间夹 角为 = = = 90， 平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇， 该团簇的化学式为 。 设阿伏加德罗常数的值为 NA，已知 SbCy3的相对分子量是 371，则该铜碘杂化团簇的密度 是 g cm3（列计算式） 。 7 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 化合物 W 是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）链烃