无机及分析化学第1章-分散体系

1、有机(2)摩尔浓度；(3)摩尔分数；5)浓度的相互转换，求解：(1)，(3)，(2)，1.3。稀溶液的准数性质，2)沸点升高，1)沸点升高，1)蒸汽压降低，3)冰点降低，4)渗透压，1。依赖性：它只与溶质中所含的粒子数有关，而与溶质的性质无关。(稀溶液的一般性)，2。溶液的蒸气压降低，1)蒸气压，当蒸发速率等于冷凝速率时，液体上方的蒸气压称为液体的饱和蒸气压。2)溶液的蒸汽压下降，在一定温度下，溶液的蒸汽压总是低于纯溶剂的蒸汽压，这称为溶液的蒸汽压下降。溶液蒸汽压降低，溶液蒸汽压降低的原因是：a .溶液表面的溶剂分子数量减少；b .形成溶剂化分子；3)拉乌尔定理，在一定温度下，稀溶液的蒸汽压与

2、溶液中溶剂的摩尔分数成正比。对于双组分溶液，拉乌尔定律可以表示为：在一定温度下，非挥发性电解质稀溶液的蒸汽压降低，这几乎与溶质B的摩尔数成正比，但与溶质的性质无关。在293K，当17.1克蔗糖溶解在1000克水中时，计算溶液的蒸汽压降。溶液：在293K时，P *(H2O)=2.33千帕，或m(b)=342克摩尔-1，仅适用于非电解质的难挥发稀溶液；3.溶液的沸点升高、纯水、蔗糖、Kb是沸腾常数，(1)计算溶液的沸点，2)提高溶液的沸点，3)提高沸点的应用，溶液的沸点与纯溶剂的沸点之差，它只与溶质的摩尔数成正比，与溶质的性质无关。例4。将4.56克尿素溶解在100克水中，并计算该溶液的沸点。例5

3、。将0.40克葡萄糖溶于20.0克水中，测量溶液的沸点为100.056，并计算葡萄糖的摩尔质量。溶液：DTB=0.056=KB葡萄糖，M葡萄糖=182.9 gmol-。(2)测量非挥发性非电解质的摩尔质量；(4)冰点降低，溶液1；(1)冰点，液体的蒸气压等于固体的蒸气压，两相平衡共存的温度。*，纯水，蔗糖，冰，(1)溶液的冰点：(Tf)，Kf是冰点下降常数，TF=TF *-TF=kfb (b)，溶液的蒸汽压与固体纯溶剂的蒸汽压平衡的温度。(2)溶液的冰点下降：纯溶剂的冰点与溶液的冰点之差，只与溶质的摩尔数成正比，与溶质的性质无关。(2)沸点升高和冰点下降的原因：(2)溶液的蒸汽压下降。3)冰点

4、下降的应用：(1)解释植物的抗旱抗寒现象；(2)计算溶液的冰点；(3)测量非挥发性非电解质的摩尔质量；6.将0.40克葡萄糖溶于20.0克水中，测量溶液的冰点为-0.207，并计算葡萄糖的摩尔质量。5.溶液的渗透压，溶剂分子通过半透膜进入溶液的自动铺展过程。1)渗透，即为了维持渗透平衡而施加在溶液上的最小外部压力。在溶液上方施加一个外部压力p，这样溶剂分子进入和离开半透膜两侧的速度相等。2)渗透平衡，3)渗透压，4)渗透条件，半透膜；膜两侧溶液之间存在浓度差；5)范特霍夫定律， V=nRT =nRT/V=阴极射线管，6)高渗、低渗和等渗溶液，实施例7。含有5gL-1可溶性多糖的水溶液在278

5、K时的渗透压为3.24千帕。计算多糖的摩尔质量。渗透压的应用解释动植物的生命现象计算大分子化合物的摩尔质量，溶液为：因此，在测量大分子的摩尔质量时，渗透压法比凝血下降法更灵敏。八点。293K，溶解15g葡萄糖(c6h12o6)在：的溶液中，b葡萄糖=n葡萄糖/0.2=0.417 molkg-1，n葡萄糖=15/180=0.0833 mol n水=200/18.02=11.10 mol，x葡萄糖=0.0833/(0.0833 11.10)0.0833 P=P * x水=p*(1-x葡萄糖)=2333.14 (1-7.510如果你施肥过多，植物会燃烧？淡水鱼能在海水中游泳并生存吗？稀溶液可靠性的应

6、用：*分子摩尔质量的测定*防冻剂和制冷剂的制备*等渗输液的制备强调：可靠性的应用条件：不易挥发的非电解质稀溶液，返回，1.4强电解质溶液理论，1。电解质溶液可靠性偏差2。离子气氛1923年，德拜和哈克认为，尽管强电解质在水溶液中完全离子化，但由于离子的相互作用，离子的作用被结合起来。正离子附近有更多的负离子，负离子附近有更多的正离子。活动系数1。离子强度I=1/2(ci I2)，其中ci是离子的浓度(摩尔/升)zi是离子的电荷量2。活性a= c，其中a是有效浓度，也称为活性，活性系数c是溶液的实际浓度。2)分散度高，大于表面积，s0=a/v，l=1cmn=1s=6cm-2，l=0.5cm n=

7、8s=12mm-2，l=0.1cmn=1000s=60cm-2，l=100nm=10-5。固体界面示意图，2。表面性质、比表面能(表面张力)、总表面积S，3)不稳定且易团聚，1)高表面能，2)强吸附，分子吸附，固体吸附剂在非电解质或弱电解质溶液中的吸附。特征：类似于吸引和吸附的过程，一种物质自动聚集在另一种物质的界面上。吸附质，吸附剂，离子交换吸附，离子选择性吸附，规则：优先吸附与组成相关的离子。的特点是正吸收带和负吸收带，如硝酸银KBr=硝酸银(溶胶)硝酸钾，吸附剂和溶液之间的离子交换称为离子交换吸附。强电解质溶液中吸附剂对离子的吸附。离子吸附，实施例：粘土颗粒带负电荷，可交换阳离子Ca2

8、(Mg2。钠存在于表面。当施用铵氮肥时，NH4将与胶体颗粒3360表面上的Ca2交换。，特征：可逆过程，1)光学性质-廷德尔现象，一束，2。溶胶的性质(溶胶所特有的)，2)动态性质布朗运动，由分散剂分子以不同大小和方向的力不断冲击胶体颗粒而产生。由于不平衡的力，它们不断地以不同的方向和速度做不规则的运动。电泳在外加电场作用下，分散体在分散剂中定向移动。负极：的水位上升并且是透明的。正电极：的水面下降并且混浊，粘土颗粒带负电。3)电学性质，2)电渗在外部电场下，固相不移动，分散剂定向移动。3。溶胶颗粒带电的原因，1)吸附带电选择性吸附与其组成相关的离子。氢氧化铁溶胶是通过在沸水中水解氯化铁制备的

9、。FeCl 33H2O=Fe(OH)33HClFe(OH)3HCl=FeOCl 2H2OFeOCl=FeCl-FeO吸附在铁(OH)3胶体粒子表面使其带正电。例2。通过将硫化氢气体引入饱和砷酸溶液来制备硫化砷溶胶。2 h3a SO3 H2S=as2s 36 H2 H2S=h HS-硫化砷溶胶优先吸附HS-并带负电荷。二氧化硅-留在胶体颗粒表面，使它们带负电。例：硅胶解离：2)解离充电。溶胶表面离解，使胶体粒子带电。，Fe (oh) 3 m，FeO，FeO，FeO，FeO，FeO，FeO，FeO，氯-，氯-，氯-，氯-，氯-，氯-，氯溶液：实施例2。通过氯化钡和硫酸钾溶液反应制备溶胶。如果k2S

10、O4溶液过量，写出溶胶的胶束结构。溶液：电解液K2SO4是溶胶的稳定剂。为了制备带负电的AgI溶胶，在25mL 0.016mol.L-1KI-1 ki溶液中应加入多少0.005mol . l-1硝酸银溶液？如果： AgI的溶胶带负电荷，KI超过：即加入小于80毫升的0.005摩尔L-1硝酸银，其胶束结构为：5.溶胶的稳定性和凝固性，1)溶胶稳定性的原因，溶剂化，布朗运动和相同电荷的排斥，2)溶胶凝固的方法，凝固值，溶胶在一定时间内开始凝固的最低浓度，单位为： mmol，凝固值越小，凝固能力越大。氯化钠对As2S3溶胶的凝固值为51氯化镁对As2S3溶胶的凝固值为0.72氯化铝对As2S3溶胶的

11、凝固值为0.093影响凝固值的因素，a .化合价越高，凝固值越小，凝固能力越强。例如，对于负溶胶：Al3m2K，对于正溶胶：PO43-SO42-C1-，b。水合离子的半径越大，凝结值越大，沉降能力越小。例如，对于负溶胶，一价阳离子的凝结能力的顺序为：铯铷钾李娜，二价阳离子的凝结能力的顺序为：Ba2 Sr2 Ca2 Mg2，凝胶敏感离聚物序列，实施例3360:通过混合0.008摩尔来制备Ag2CrO4溶胶。L-1硝酸银溶液和0.005摩尔。L-1等体积氯化钾溶液。有三种电解质，硫酸镁，k3 Fe (cn) 6和co (NH3) 6 cl3，哪些离子能使溶胶凝固？三种电解质溶液的凝固值的顺序是什么？6.聚合物溶液与溶胶的比较，1。能够显著降低水的比表面能的表面活性试剂称