2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试题及答案(解析版)

1、20182018 年江苏省普通高中学业水平测试年江苏省普通高中学业水平测试( (必修科目必修科目) )试卷试卷 化学试题化学试题 1. 水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是() A. 水晶B. 可燃冰 C. 干冰D. 冰 【答案】D 【解析】A. 水晶是二氧化硅，A 错误；B. 可燃冰是甲烷水合物，B 错误；C. 干冰是二氧化碳，C 错误；D. 冰是水，化学式为 H2O，D 正确，答案选 D。 2. 下列过程包含化学变化的是() A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 【答案】B 【解析】A. 碘的升华是状态的变化，属于物理变化，A 错误；B.

2、 粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化， B 错误；C. 氧气液化是状态的变化，属于物理变化，C 错误；D. 积雪融化是状态的变化，属于物理变化， D 错误，答案选 B。 点睛：有新物质生成的变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。另外从化学 键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。 3.Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是() A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 【答案】A 【解析】根据原子的符号可判断该原子的质子数是27，答案选 A。 点睛：掌握原子组成的表示方法是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上

3、角表示质量数，据此 进行相关的判断。另外还需要注意掌握质子数、中子数、质量数以及核外电子数之间 的数量关系。 4. 炼铁过程中存在反应：CaOSiO2CaSiO3。该反应属于() A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】该反应是两种化合物生成一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。 5. 下列化学用语表示正确的是() A. 苯的结构简式：C6H6 第 1 页 共 1 页 B. NaCl的电子式：Na C. Mg的结构示意图： 2 2 D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2=CaCl 【答案】B 【解析】A. 苯的结构简式：，A 错误；B. NaCl

4、是离子化合物，电子式：，B 正确； C. Mg 的结构示意图： B。 2，C 错误；D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2Ca 2Cl ，D 错误，答案选 2 点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简 式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。 6. 下列气体可用下图所示方法收集的是() 排空气集气法 A. H2 B. Cl2 C. NO2 D. CO 2 【答案】A 【解析】根据装置图可知该气体采用向下排空气法收集，A、氢气密度小于空气，采用向下排空气法收集， A 正确；B、氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集， B 错误；C、NO 2 密

5、度大于空气，采用向上排空气法 收集，C 错误；D、CO 2 密度大于空气，采用向上排空气法收集，D 错误；答案选 A。 点睛：掌握常见气体的性质、收集方法是解答的关键，归纳如下：排水法，适用于不易溶于水的气体。例 如氢气，氧气；向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；向下排空气 法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。另外也可以采用排液法，例如排饱和食盐水收集氯 气，或者直接利用真空袋收集气体等。 7. 下列物质属于离子化合物的是() A. HCl B. K2O C. CO D. N2 【答案】B 第 2 页 共 2 页 8. 4NH35O24NO6H2O是

6、硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是() A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH3与 O2能 100%转化为产物 【答案】C 【解析】A. 增大反应物浓度能加快反应速率，A 错误；B. 降低温度能减小反应速率，B 错误；C. 使用催 化剂能加快反应速率，C 正确；D. 反应是可逆反应，NH 3 与 O 2不可能 100%转化为产物，D 错误，答案选 C。 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是() A. 食盐NaCl B. 铁红Fe3O4 C. 明矾Al2(SO4)3 D. 烧碱Ca(OH)2 【答案】A 【

7、解析】A. 食盐的化学式为 NaCl，A 正确；B. 铁红的化学式为 Fe 2O3，B 错误；C. 明矾的化学式为 KAl(SO 4)212H2O，C 错误；D. 烧碱的化学式为 NaOH，D 错误，答案选 A。 10. 在含有大量 OH、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是() A. H B. Ag C. NO D. SO 【答案】C 【解析】A. H 与 OH 不能大量共存，A 错误；B. Ag 与 OH 、Cl 均不能大量共存，B 错误；C. 硝酸根与三 种离子均不反应，可以大量共存，C 正确；D. 硫酸根与钡离子不能大量共存，D 错误，答案选 C。 11. K2FeO4是一种高

8、效水处理剂。它属于() A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 【答案】C 【解析】K 2FeO4 是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，答案选C。 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是() A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 【答案】D 第 3 页 共 3 页 【解析】A. 浓硫酸难挥发，A 错误；B. 浓硫酸具有吸水性，B 错误；C. 浓硫酸密度比水的大，C 错误；D. 浓硫酸常温下能使铝片钝化，D 正确，答案选 D。 点睛：浓 H 2SO4 的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。另外需要注 意钝化是化学变化，常温下铝或

9、铁在浓硫酸或浓硝酸中均发生钝化。 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是() A. B. C. D. 【答案】B 【解析】可用于固体和液体分离的是过滤，则A、该装置是分液，A 错误；B、该装置是过滤，B 正确；C、 该操作是向容量瓶中转移液体，C 错误；D、该装置是洗气瓶，D 错误，答案选 B。 14. 下列关于淀粉的说法正确的是() A. 化学式为 C6H12O6 B. 不属于糖类 C. 不能发生水解反应 D. 常温下其水溶液遇碘变蓝 【答案】D 【解析】A. 淀粉的化学式为(C 6H10O5)n，A 错误；B. 淀粉属于糖类，且属于多糖，B 错误；C. 淀粉能发生水 解反应，最终生成葡萄

10、糖，C 错误；D. 常温下其水溶液遇碘变蓝色，D 正确。答案选 D。 15. 反应 2AlMoO3=MoAl2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是() A. Al 是氧化剂 B. MoO3被氧化 C. Al 失去电子 D. MoO3发生氧化反应 【答案】C 【解析】A. 铝元素化合价升高，Al 是还原剂，A 错误；B. Mo 元素化合价降低，得到电子，MoO 3 被氧化，B 错误；C. 铝元素化合价升高，Al 失去电子，C 正确；D. MoO 3 发生还原反应，D 错误，答案选 C。 点睛：掌握氧化还原反应的有关概念、准确判断出有关元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧

11、化还 原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是 非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。 16. 下列物质能与 SiO2反应的是() A. 水 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 氢氟酸 第 4 页 共 4 页 【答案】D 【解析】A. 二氧化硅与水不反应，A 错误；B. 二氧化硅与盐酸不反应，B 错误；C. 二氧化硅与硫酸不反 应，C 错误；D. 二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D 正确，答案选 D。 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是() A. H2SO4溶液与氨水反应：H OH =H 2O

12、 2 B. CuO与稀盐酸反应：CuO2H =CuH2O C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl33OH =Al(OH) 3 3Cl D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH =2ClO H 2O 【答案】B 【解析】A. 一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A 错误；B. CuO 与稀盐酸反应：CuO2HCu2 H 2O，B 正确；C. AlCl3在溶液中完全电离，应该用离子符号表示，C 错误；D. Cl2 与氢氧化钠溶液反应生成 氯化钠、次氯酸钠和水，D 错误。答案选 B。 18. 下列过程放出热量的是() A. 甲烷燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 液氨汽化 D. 化学键断裂

13、 【答案】A 【解析】A. 甲烷燃烧放热，A 正确；B. 碳酸钙分解吸热，B 错误；C. 液氨汽化吸热，C 错误；D. 化学键 断裂吸热，D 错误，答案选 A。 点睛：注意放热反应或吸热反应是相对于化学变化的，物理变化中的放热或吸热不能称为放热反应或吸热 反应，例如选项 C。 19. 下列实验方案能达到目的的是() A. 用 NaOH溶液除去 CO2中的 HCl B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量 NaCl C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和 Na2SO4溶液 D. 用酚酞溶液鉴别 NaOH溶液和 KOH溶液 【答案】C 【解析】A. 氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和

14、碳酸氢钠溶液除去CO 2 中的 HCl，A 错误；B. 碳酸 氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去NaHCO 3 固体中的少量 NaCl，B 错误；C. 胶体 可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别Al(OH) 3 胶体和 Na 2SO4 溶液，C 正确；D. NaOH 溶液和 KOH 溶 第 5 页 共 5 页 液均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别NaOH 溶液和 KOH 溶液，D 错误，答案选 C。 20. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中， 其示意图如图所示。 电池反应为 2Li2H2O=2LiOHH2。 电池工作时，下列说法错误的是() A. 金属锂作负极 B. 电子

15、从锂电极经导线流向镍电极 C. 海水作为电解质溶液 D. 可将电能转化为化学能 【答案】D 【解析】A. 锂失去电子，金属锂作负极， A 正确；B. 锂是负极，电子从锂电极经导线流向镍电极， B 正确； C. 海水作为电解质溶液，C 正确；D. 原电池可将化学能转化为电能，D 错误。答案选 D。 点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。 电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。但在判断正负极时 除了要考虑电极的活性以外，还需要考虑电解质溶液的性质，例如铝、镁、氢氧化钠溶液组成的原电池中 铝是负极。 21.

16、 下列有机反应属于酯化反应的是() A. CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br B. 2CH3CH2OHO2 C. CH3COOHCH3CH2OH D. CH42O2 【答案】C CO22H2O 2CH3CHO2H2O CH3COOCH2CH3H2O 学。 第 6 页 共 6 页 科。网.学。科。网.学。科。网.学。科。网.学。科。网.学。科。网. 22. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是 空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。 下列说法正确的是() A. X 位于元素周期

17、表中第2 周期A族 B. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D. 由 Z和 W 组成的化合物不止一种 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y 的单质 是空气中含量最多的气体，Y 是 N。Z 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z 是 O；W 是短周期中金 属性最强的元素，W 是 Na，则X 的最外层电子数是 165614，因此X 是 C。则A. 碳元素位于元素周 期表中第 2 周期A 族，A 错误；B. 原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)，B 错误；C. X、Y、Z

18、的非金属 性依次增强，C 错误；D. 由 Z 和 W 组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D 正确，答案选 D。 点睛：准确判断出元素的种类是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用，注意元素周期律与元素及其化 合物知识的综合应用。 23. 某混合物由 Fe、Fe2O3和 FeCO3组成。L1硫酸现称取一定质量的该混合物，将其溶于 100 mL 1.25 mol L1(溶液体积变化忽略不中，生成 0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液 X，测得溶液 X 中 c(H )为 0.5 mol 计)。下列说法正确的是() A. 混合物中 Fe2O3的物质的量为 0.025 mol B. 混合物中

19、FeCO3的物质的量为 0.03 mol 23 C. 若溶液 X遇 KSCN溶液显红色，则溶液 X中 n(Fe)n(Fe)0.1 mol 23 D. 若溶液 X中 n(Fe)n(Fe)，则混合物中 n(Fe)n(Fe2O3)n(FeCO3)0.08 mol 【答案】A 【解析】 A、 设混合物中 Fe、 Fe 2O3 和 FeCO 3 的物质的量分别是 xmol、 ymol、 zmol。 硫酸的物质的量是 0.125mol， 反应后氢离子的物质的量是0.05mol，则剩余硫酸是 0.025mol，消耗硫酸是 0.1mol。生成气体的物质的量 是0.56L22.4L/mol0.025mol， 发

20、生的反应有FeCO 3+H2SO4FeSO4+H2O+CO2、 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、 Fe 2(SO4)3+Fe3FeSO4、Fe+H2SO43FeSO4+H2，因此 z+3y+xy0.1、z+xy0.025，解得 y0.025，A 正确； B、 根据以上分析可知不能确定混合物中FeCO 3 的物质的量， B 错误； C. 若溶液 X 遇 KSCN 溶液显红色， 第 7 页 共 7 页 说明铁离子过量， 因此根据电荷守恒可知溶液X 中 n(Fe )n(Fe )0.1 mol， C 错误； D. 若溶液 X 中 n(Fe 3 232 )n(Fe )，说明生成的气

21、体全部是二氧化碳，因此根据碳原子守恒可知n(FeCO 3)0.025mol。设 X 中硫 酸亚铁和硫酸铁的物质的量分别是amol、bmol，则a2b、a+3b0.1，解得a0.04、b0.02，所以根据 铁原子守恒可知单质铁的物质的量是0.04mol+0.04mol0.025mol20.025mol0.005mol，则混合物中 n(Fe)n(Fe 2O3)n(FeCO3)0.055 mol，D 错误，答案选 A。 24. （1）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。 下列气体的排放会导致酸雨形成的是_(填字母，下同)。 a. CH4b. COc. SO2 下列处理废水的方法属于中和法

22、的是_。 a. 用熟石灰处理废水中的酸 b. 用臭氧处理废水中的氰化物 c. 用铁粉回收废水中的铜 下列做法会造成土壤重金属污染的是_。 a. 作物秸杆露天焚烧 b. 废干电池就地填埋 c. 废旧塑料随意丢弃 （2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素 C、钙、铁等，其中： 属于人体所需微量元素的是_。 属于脂溶性维生素的是_。 可为人体提供能量的是_、_和_。 （3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。 碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_；属于硅酸盐材料的是 _；属于高分子材料的是挤塑板和_。 吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程

23、中，会伴有 C与 NO2的反应，产物为两种 第 8 页 共 8 页 常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：_。 LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。 写出该反应的化学方程式：_。 (1). c(2). a(3). b(4). 铁(5). 维生素 A(6). 糖类(7). 蛋白质(8). 脂【答案】 肪(9). 铝箔(10). 瓷砖(11). 聚氯乙烯膜(12). 2C2NO2=2CO2N2(13). 8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O2 【解析】 （1）SO 2 气体的排放会导致酸雨形成，答案选c；a. 用

24、熟石灰处理废水中的酸属于中和法，a 正确；b. 用臭氧处理废水中的氰化物发生氧化还原反应， b 错误；c. 用铁粉回收废水中的铜发生氧化还原 反应，c 错误；答案选 a；a. 作物秸杆露天焚烧会造成大气污染，a 错误；b. 废干电池就地填埋造成土 壤重金属污染，b 正确；c. 废旧塑料随意丢弃会造成白色污染，c 错误，答案选b； （2）属于人体所需微 量元素的是铁。属于脂溶性维生素的是维生素A。可为人体提供能量的是蛋白质、脂肪、糖类。（3） 铝箔属于金属材料；瓷砖属于硅酸盐材料；挤塑板、聚氯乙烯膜属于高分子材料。活性炭吸附NO 2 的过程 中，会伴有C 与 NO 2 的反应，产物为两种常见无毒

25、气体，根据原子守恒可知应该是氮气和二氧化碳，该反应 的化学方程式为 2C2NO 22CO2N2。 LiMn2O4 可通过 MnO 2与 Li2CO3 煅烧制备， 同时还生成 CO 2 和一种单质， 根据化合价变化可判断单质应该是氧气，即氧元素失去电子，该反应的化学方程式为8MnO 2 2Li 2CO3 4LiMn 2O42CO2O2。 25. （1）认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。 下列有机化合物与苯甲酸()互为同系物的是_(填字母，下同)。 a.b.c. 下列有机化合物易溶于水的是_。 a. 苯b. 乙烷 c. 乙醇 下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是_。 a. 水b. 银氨溶液

26、c. 稀硫酸 第 9 页 共 9 页 （2）扁桃酸()是一种重要的化工原料。 扁桃酸分子中有_种不同化学环境的氢。 扁桃酸中含氧官能团的名称为_和_。 1 mol 扁桃酸最多能与_mol 金属钠反应 （3）化合物 C 是一种医药中间体，由 A 制备 C 的物质转化路线如下： ABC 1 个 A 分子中一定共平面的碳原于有_个。 B 暴露在空气中易变色，其原因是_。 化合物 X 的分子式为 C3H5O2Cl，其结构简式为_。 D 是 B 的一种同分异构体。D 能发生银镜反应，也能与 NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上的一氯代 物有 2 种。写出符合条件的D 的一种结构简式：_。 (1). a

27、(2). c (3). b(4). 6 (5). 羟基(6). 羧基 (7). 2(8). 7(9). 酚羟【答案】 基易被空气中的氧气氧化(10). ClCOOC2H5(11). OHCCH2COOH或 OHCCH2COOH 【解析】 （1）结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，苯甲酸与苯乙酸互为同系 物，苯乙醛与苯酚不属于羧酸类，答案选a。a. 苯难溶于水，a 错误；b. 乙烷难溶于水，b 错误；c. 乙 醇易溶于水，c 正确，答案选 c；a. 乙酸和乙醛均易溶于水，不能鉴别，a 错误；b. 乙醛能发生银镜反 应，可以用银氨溶液鉴别，b 正确；c. 乙酸和乙醛均与稀硫

28、酸不反应，不能鉴别，c 错误，答案选 b； （2） 根据扁桃酸的结构简式可知分子中有6 种不同化学环境的氢。扁桃酸中含氧官能团的名称为羟基和羧 基。羟基和羧基均与钠反应，扁桃酸最多能与2mol 金属钠反应； （3）A 是对羟基苯甲醛，因此 1 个 A 第 10 页 共 10 页 分子中一定共平面的碳原于有7 个。B分子中含有酚羟基，酚羟基易被空气中的氧气氧化，因此B 暴露在 空气中易变色。 化合物 X 的分子式为 C 3H5O2Cl， 根据 B 与 C 的结构简式可知X 的结构简式为 ClCOOC2H5。 D 是 B 的一种同分异构体。D 能发生银镜反应，含有醛基，也能与NaHCO 3 溶液反

29、应放出气体，含有羧基，且苯 环上的一氯代物有 2 种，则符合条件的 D 的一种结构简式为或。 26. 有关物质的转化关系如下图所示。A是生石灰的主要成分，B是一种具有漂白性的无色气体，D是一种 mol1。常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，C是一种常见的强酸，H的摩尔质量为 72 g （1）A 的化学式为_。 （2）D 的电子式为_。 （3）写出反应的化学方程式：_。 （4）写出反应的离子方程式：_。 【答案】(1). CaO(2).(3). 4CaSO33CaSO4CaS(4). 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4H 【解析】A 是生石灰的主要成分，A 是氧化钙。B 是一种具有漂

30、白性的无色气体，B 是二氧化硫，E 是亚硫酸 钙。D 是一种常见的无色液体，D 是水，F 是某种补血剂的有效成分，F 是亚铁盐，G 是一种常见的强酸，H 的摩尔质量为 72 gmol ，因此 H 是 CaS，K 是 CaSO 4，则 G 是硫酸，C 是铁盐。 （1）根据以上分析可知A 的化学式为 CaO； （2）D 是水，电子式为 4CaSO 3 ； （3）根据以上分析可知反应的化学方程式为 322 1 3CaSO 4CaS。 （4）反应的离子方程式为2Fe SO22H2O2Fe SO4 4H 。 点睛：掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，解答框图题的关键是寻找突破点，常见的突破点是 特

31、殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，答题时需要灵活应用。 27. 自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、 碳酸氢盐和有机物形式存在。 水体中有机物含量是水质的重要指 第 11 页 共 11 页 标，常用总有机碳衡量(总有机碳 某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。 )。 步骤 1： 量取 50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通 N2，并维持一段时间(装置见右图，夹持类仪器省略)。 步骤 2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成 L的 CO2完全被 100 mL 0.205 mol 1的 Ba(OH) 2溶液吸收。 步骤 3：将吸收 CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成 500 mL溶 L液。量取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol Ba(OH)2H2C2O4=BaC2O4 2H2O 恰好完全反应时，共消耗 H2C2O4溶液 20.00 mL。 （1）步骤 1的目的是_。 （2）计算水样的总有机碳(以 mgL1表示)，并写出计算过程。_ （3）用上述