2018-2019学年河南省中原名校高三(下)第四次质量考评化学试卷(解析版)

1、选项实验目的实验装置 实验药品 浓盐酸、浓硫酸、水 MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化 钠溶液 无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液 亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液 2018-20192018-2019 学年河南省中原名校高三（下）第四次质量考评化学试卷学年河南省中原名校高三（下）第四次质量考评化学试卷 一、单选题（本大题共7 7 小题，共 42.042.0分） 1.SO2属于严重的大气污染物，可用H2与 SO2高温反应消除 SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程 如图所示： A B C D 制备并收集 HCl气体 比较氯气和溴的氧化性强弱 探究乙烯的加成反应 探究二

2、氧化硫的还原性 A.AB.BC.CD.D LiFePO46.发展新能源汽车是国家战略， 经过近 10年的发展， 目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆， 电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（） 下列说法正确的是（） A. 排放到空气中会形成的酸雨 B.可用 溶液检验是否有 X气体生成 C.在 温度时发生的是置换反应 D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的 2.设 NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为 B. 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为 C. 溶液清除完全反应生成 Cu、和时转移电子数

3、为 D.标准状况下， 和的混合气体中含中子数目为 3.中美元首 G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该 药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（） A.充电时，电极 a与电源的负极连接，电极b 与电源正极连接 B.电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为： C.电池驱动汽车后退时，负极材料减重 ，转移电子 D.电池进水将会大大降低其使用寿命 -1-1 7.298K时，向 20mL0.01molL HF溶液中逐滴加入 0.01molL KOH溶液，其 pH变化曲线如图所示。 下列叙述正确的是（） A.水电离出的 浓度： A.芬太尼分子中含

4、有碳碳双键官能团 C.芬太尼的一氯取代物有13种 B.芬太尼分子中所有的碳原子可能共面 D.芬太尼的分子式为 B.氢氟酸的电离平衡常数： 4.短周期元素 R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2 倍，R、Y、Z 组成化合物 M，M 和熟石灰共热生成 N、有刺激性气味气体H和液态化合物 I（常温常压），N是一 种常用的干燥剂。下列推断正确的是（） A.X的氢化物一定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 C.Y 的气态氢化物遇 Z的单质没有明显现象 D.气体 H不能用干燥剂 N进行干燥 5.如图、五组仪器（可重复使用），选择合适的装置和

5、药品能完成的实验是（） C. D.b 点溶液中： 二、简答题（本大题共4 4 小题，共 49.049.0分） 8.重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂， 工业上可以用铬铁矿主要成分 Fe （CrO2） （， 2 或写成 FeOCr2O3） 还含有 Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质制备，同时还可回收Cr其主要工业流程如图所示： 已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。 第 1 页，共 11 页 （3）某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和 NOx不同温度下，将模拟尾气（成分 如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（ CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结构如 图所示。 模拟

6、尾气 物质的量/mol 气体（10 mol） NO 0.025 O2 0.5 He 9.475 碳烟 n 请回答下列问题： （1）煅烧生成 Na2CrO4的化学方程式为_。 （2）煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，还含有_（填化学式）。 （3）调节溶液的 pH所选的试剂为_（填名称）。 （4）操作 a 的实验步骤为_。 2- （5） 加入Na2S溶液反应后， 硫元素全部以S2O3 的形式存在， 写出生成Cr （OH） 3的离子方程式_。 （6）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备 Na2Cr2O7，其原理如图 2 所示。 写出电极 b的电极反应方程式：_。 测

7、定阳极液中 Na元素和 Cr元素的含量， 若 Na元素与 Cr元素的物质的量之比为n， 则此时 Na2CrO4 的转化率为_。 2- 10-7molL-1以下才能排放。（7） 根据有关国家标准， 含 CrO4的废水要经化学处理， 使其浓度降至 5.0 10-10，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp（BaCrO4）=1.2 2+-1 法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba 的浓度应不小于_molL ，废水处理后方能达到国 家排放标准。 9.化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用，请回答下列问题： （1）已知热化学方程式： 2C（s）+

8、H2（g）=C2H2（g）H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H2 H2（g）+ O2（g）=H 2O（l）H3 则表示 C2H2燃烧热的热化学方程式为_。 （2）利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2，研究 T 时，反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）H0，体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示： 反应时间/min 压强/kPa 0 20.0 5 19.5 10 18.3 15 16.0 20 16.0 25 16.0 40 22.0 二氧化碳的电子式为_。 375 时，测得排出的气体中含0.45molO2和 0.0525molCO2，则 Y的化学名称为

9、_。 10. 氮（N）、磷（P）、砷（As）等 VA 族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题： （1）基态磷原子的电子排布图为_，与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有_ 种。 （2）（SCN）2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表述），分子中键和 2+ 键个数比为_，（SCN）2能与 Cu 形成配合物，理由是_。 （3）CO2是 N2O的等电子体，N2O 中中心原子的杂化轨道类型为_。 （4）砷的一种氧化物俗称“砒霜”， 我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用，其结构 如图 1 所示，“砒霜”的化学式为_，“砒霜”在一定条件下能转化成Na3A

10、sO4，Na3AsO4中阴离 子的空间构型为_。 平衡时，SO2的转化率 =_%； -1 T 时，反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数 Kp=_kPa 气体分压（p 分）=气体 总压（p总）体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1 位小数。 下图分别代表焓变（H）、混合气体平均相对分子（ ）、SO2质量分数（SO2）和混合气体压 强（p）与反应时间（t）的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是_。 （5）磷化硼是一种耐磨材料，其晶胞结构如图2所示，晶体中一个B 原子周围距离最近的P 原子有 _个；若 B、P 原子半径分别为 r1pm和 r2pm，阿伏伽德罗

11、常数值为NA，晶体密度为 d g/cm3，则 100% （用含 d、r1、r2的代数式表示）。磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_ 11. 有机物 K是一种治疗缺血性脑卒药物，其合成路线如下： 已知：有机物 K是一种酯，分子中除苯环外还含有1 个五元环； 40min时，改变的条件可能是_（写 2 点）。 第 2 页，共 11 页 回答下列问题： （1）有机物 B 的名称为_，D的含氧官能团的名称是_。 （2）CD、FG的反应类型分别为_、_。 （3）J 的结构简式为_，K的分子式为_。 （4）E与银铵溶液反应的化学方程式为_。 （5） 已知 B 在一定条件下可以水解生成X，与 X互为同

12、分异构体且含有苯环的有机物有_种 （不 含 X 自身），写出其中核磁共振氢谱有4 组吸收峰，且峰值比为3：2：2：1的结构简式_（任写 一种）。 （6）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和化合物A为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他试剂 自选）_。 三、实验题（本大题共1 1 小题，共 14.014.0分） 12.ClO2是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒，其沸点为9.9 ，可溶于水，有毒，浓度较高时易发 +7CH3OH=30ClO2+6HCOOH+10Na3H生爆炸。 某学习小组在实验室通过反应30NaClO3+20H2SO（ 4 浓） （SO4） 并将其转化为便于运输和贮存的NaClO2

13、固体， 实验装置如图所示。 2+CO2+23H2O制备 ClO2， 请回答下列问题： （1）试剂 X的名称为_；盛放该试剂的仪器的名称为_。 （2）实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是_；反应结束后需再通入一定量的CO2，其 目的是_。 （3）装置 C中生成 NaClO2的离子方程式为_。 （4）设计实验证明NaClO2溶液具有氧化性：_。（可供选的试剂：稀HNO3、稀 H2SO4、K2SO3 溶液、BaCl2、FeCl2溶液、KSCN溶液） （5）上述装置存在一处明显的缺陷，其改进措施为_。 （6）某同学欲测定经 ClO2消毒过的自来水中 ClO2残留量，他进行了如下实验： 在锥形瓶

14、中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 3mL稀硫酸； 向锥形瓶中加入 20.00mL自然水； -12-2- 用 0.1000molL Na2S2O3溶液测定锥形瓶中生成I2的量（I2+2S2O3=2I +S4O6 ），共用去 a mLNa2S2O3溶液。 盛放 Na2S2O3溶液的仪器为_（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 水样中 ClO2的含量为_g/L。 第 3 页，共 11 页 答案和解析 1.【答案】B 【解析】 解：ApH小于 5.6 的降水称作酸雨，SO2排放到空气中会和氧气、水反应生成硫酸，形成 pH 5.6 的酸雨，故 A错误； B根据图可知，在 300时，SO2和 H

15、2反应生成 H2S，在 100到 200时，H2S 和 SO2反应生 成 S 和水，故 X为 H2S，硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，可用 CuSO4溶液检验， 故 B正确； CX为 H2S，在 100200温度时，硫化氢与二氧化硫反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应物 无单质，不属于置换反应，故 C 错误； D浓硝酸氧化二氧化硫：SO2+2HNO3=H2SO4+2NO2，生成的二氧化氮气体，为大气污染物， 工业上不可用浓硝酸处理工业尾气中的 SO2，故 D错误； 故选：B。 A正常雨水的 PH=5.6，根据酸雨的概念分析； B根据图可知，在 300时，SO2和 H2反应生成

16、H2S，可用 CuSO4溶液检验； CX为 H2S，在 100200温度时，硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水； 中子数，故 D错误； 故选：B。 A乙酸乙酯的水解反应为可逆反应； B葡萄糖和果糖的分子式均为 C6H12O6； C反应中铜元素化合价降低，磷元素化合价升高，依据得失电子守恒计算解答； DD2含有中子，H2不含中子。 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难 度不大。 3.【答案】C 【解析】 解：A由结构简式可知有机物不含碳碳双键，故 A错误； B含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则多有的碳原子不可能共平面，故 B错误； C根据结构对称性可

17、知，分子中含有 13种 H，则一氯取代物有 13种，故 C 正确； D由结构简式可知分子式是 C22H28N2O，故 D错误。 故选：C。 结构结构简式判断有机物的分子式，有机物含有苯环，且分子中含有 N、O等元素，具有苯、肽 D浓硝酸氧化二氧化硫生成二氧化氮气体，为污染气。 键的结构和性质特点，以此解答该题。 本题考查元素化合物知识，掌握氮、硫及其化合物的性质是解答关键，题目难度不大。 2.【答案】B 【解析】 解：A乙酸乙酯的水解反应为可逆反应，不能进行到底，1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的 乙醇分子中含共价键数目小于 8NA，故 A错误； B葡萄糖和果糖的最简式均为 C6H12O6，

18、故 36g混合物的物质的量为 n= 均含 5 个-OH，故 0.1mol 混合物中含有的-OH 的个数为 0.5NA个，故 B正确； C.1L0.5molL-1CuSO4溶液含有铜离子物质的量为：0.5mol，完全反应生成0.5mol铜得到电子为 0.5mol2NA=NA，故 C 错误； DD2含有中子，H2不含中子，只知道混合气体体积，无法计算D2和H2各自的含量，无法计算 第 4 页，共 11 页 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析及知识运用能力，明确官能团及 其性质关系是解本题关键，题目难度不大。 4.【答案】D 【解析】 解：根据分析可知：R 为 H，X为 C，Y为

19、 N，Z为 Cl 元素。 =0.1mol，且 AC 的氢化物为烃，若为不饱和烃，能够使酸性高锰酸钾褪色，故 A 错误； B没有指出最高价，Z的氧化物对应水化物的酸性不一定比Y的强，如次氯酸的酸性小于硝酸， 故 B错误； C氨气与氯气反应生成氯化铵，有白雾生成，故 C 错误； D氨气为碱性气体，能够与氯化钙反应，不能用氯化钙干燥，故 D正确； 故选：D。 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N、 有刺激性气味气体 H和液态化合物 I（常温常压），N是一种常用的干燥剂，N为 CaCl2，M 为氯 化铵，气体H氨气，则R为H，Y为N，Z为Cl元素；X

20、原子最外层电子数等于电子层数的2倍， X的原子序数小于 N元素，则 X位于第二周期，最外层含有 4个电子，为 C 元素，据此解答。 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素 周期律内容及常见元素化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力。 5.【答案】B 【解析】 解：A不需要及水除去杂质，故 A错误； B浓盐酸与二氧化锰反应可制备氯气，饱和食盐水除去挥发的HCl，再发生氯气与KBr的反应， 最后 NaOH吸收尾气，则可完成，故 B正确； C图中装置缺少温度计，不能制备乙烯，故 C 错误； D试剂不能选硝酸，应选硫酸，故 D错误； 故选：B。

21、A浓硫酸与浓盐酸混合可制备 HCl，HCl 极易溶于水，不能利用水除杂； B浓盐酸与二氧化锰反应可制备氯气，饱和食盐水除去挥发的HCl，再发生氯气与KBr的反应， 最后 NaOH吸收尾气； C无水乙醇、浓硫酸加热至 170发生消去反应生成乙烯； D亚硫酸钠、30%的硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答 解：A、充电时，电极a与电源的负极连接是阴极发生还原反应，电极b与电源正极连接，是阳极 发生氧化反应，故 A正确； B、正极发生氧化反应，电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4，故

22、B正确； C、负极材料减重 1.4g，物质的量为 0.2mol，所以转移 0.2mol 电子，故 C 错误； D、锂与水反应，所以电池进水将会大大降低其使用寿命，故 D正确； 故选：C。 -+ 根据锂离子的移动方向，得到a是负极，发生失电子的氧化反应：LixC6-xe =xLi +C6，b是正极， 发生得电子的还原反应：Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4，充电时的两极反应和放电时的正好相 反，根据电极反应式结合电子守恒进行计算即可。 本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根 据离子的流向判断原电池的正负极，题目难度中等。 7.【答案】

23、D 【解析】 解：Aa、b、c、d四点溶液中，a、b点主要是酸溶液、d点主要是碱溶液，均抑制水的电离，c点溶 液呈中性，基本不影响水的电离，所以 c点水的电离程度最大，故 A 错误； B根据 c点 c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L，c（F-）=c（K+）= mol/L，所以平衡常数 Ka= mol/L，c（HF）= ，故 B错误； CKF是弱酸强碱盐，水解显碱性，溶液显中性，则 HF过量，KOH 溶液体积小于 20ml，即 V 20，故 C 错误； Db 点溶液初始状态是等浓度的 HF和 KF 的混合溶液，但溶液显酸性，则 c（F-）增大，c（HF） 减小，所以 c（F ）c（K

24、）c（HF），故 D正确； 故选：D。 -+ 的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 6.【答案】C 【解析】 Aa、b、c、d 四点溶液中，a、b、d点抑制水的电离，c点溶液呈中性，基本不影响水的电离； B根据 c点 c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L，结合 Ka=计算 Ka； CKF是弱酸强碱盐，水解显碱性，中性溶液是少量 HF和 KF 的混合溶液； 第 5 页，共 11 页 Db点溶液初始状态是等浓度的 HF和 KF 的混合溶液，但溶液显酸性。 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化意义为解答关键，注意掌握 溶液酸碱性与溶液

25、pH的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。 8.【答案】4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3NaAlO2、Na2SiO3 硫酸蒸发结晶、 2-2-2- 冷却结晶、趁热过滤6S +8CrO4+23H2O=3S2O3+8Cr（OH）3+22OH2H2O+2e =H2+2OH（2-n） 100%2.410-4 【解析】 高温 电解制备过程的总反应方程式为 4Na2CrO4+4H2O 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2， 设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmolK2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩 余 K

26、2CrO4为（1-x）mol，对应的 n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的 K 2Cr2O7 为mol， 对应的 n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与 Cr的物质的量之比为 n，解得 x=2-n，转化率为 100%=（2-n）100%， 100%； 故答案为：（2-n） 10（7）依据饱和溶液中铬酸钡的溶度积计算得到，Ksp（BaCrO4）=1.2 -10 解：（1）煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4的化学方程式为 4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO3 8CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3， 故答案为：4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2

27、CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3； ，含 CrO4的废水要经 2- 10-7molL-1以下才能排放，则废水中Ba2+的浓度应不小于c（Ba2+）化学处理，使其浓度降至5.0 = -4 =2.410-4mol/L， （2）煅烧后的浸出液中除了含有 NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，还含有 NaAlO2、Na2SiO3， 故答案为：NaAlO2、Na2SiO3； （3）由流程可知酸化后得到硫酸钠，则应加入稀硫酸酸化，生成氢氧化铝和硅酸沉淀， 故答案为：硫酸； （4）由图1可知Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低， 所以采用蒸发结晶、趁

28、热过滤的方法分离硫酸钠， 故答案为：蒸发结晶、冷却结晶、趁热过滤； （5）Na2S 具有还原性，能被 Na2CrO4溶液氧化生成硫代硫酸根离子，同时生成 Cr（OH） 3，离子 2-2-2- 反应方程式为 6S +8CrO4+23H2O=3S2O3+8Cr（OH）3+22OH ， 2-2-2- 故答案为：6S +8CrO4+23H2O=3S2O3+8Cr（OH）3+22OH ； 2-+2- （6）根据2CrO4+2H =Cr2O7+H2O电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，应在酸性条件下进行， +- 即右侧电极生成 H ，则消耗 OH ，发生氧化反应，a为阳极，则 b为阴极，连接电源的

29、负极，电 - 极 b 为电解池阴极，电极反应方程式：2H2O+2e =H2+2OH ， 10 。 故答案为：2.4 工艺流程的目的是以含有 Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质的铬铁矿主要成分为 Fe（CrO2）2为主要 原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O），分析工艺流程，将纯碱 Na2CO3和铬铁矿在空气中 煅烧，铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成 Na2CrO4和一种红棕色固体，应为 Fe2O3，同时释放出 CO2气体，同时 Al2O3和 Na2CO3煅烧生成 NaAlO2和 CO2，加入水浸出杂质和溶液，煅烧后的 浸出液中除了含有 NaOH、Na2CO3、Na2CrO4、NaAl

30、O2、Na2SiO3，过滤分离出滤渣 Fe2O3，向浸 出液中通入 CO2发生反应用以除去杂质，此时主要杂质为 Al元素，通入 CO2可形成H2SiO3和 Al（OH）3，过滤得到滤渣为H2SiO3和Al（OH）3，分离出的滤液加入稀硫酸酸化，得到Na2Cr2O7 和 Na2SO4，经过结晶操作分离出 Na2SO4，得到粗产品重铬酸钠晶体，加入 Na 2S 溶液反应后， 2- 硫元素全部以 S2O3的形式存在，铬酸根离子生成 Cr（OH）3沉淀 ，过滤得到氢氧化铬沉淀受热分解生成氧化铬，铝热反应生成铬，溶液 b为硫酸钠， （1）含有 Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质的铬铁矿，加入 Na2

31、CO3和铬铁矿在空气中煅烧，铬铁矿在 空气中与纯碱煅烧生成 Na2CrO4和一种红棕色固体应为 Fe2O3，同时释放出 CO2气体，结合原 子守恒配平书写化学方程式；故答案为：2H2O+2e =H2+2OH ； - 第 6 页，共 11 页 （2）上述分析可知煅烧后的浸出液中除了含有 NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，还含有 NaAlO2、 Na2SiO3； （3）流程分析，加入的试剂调节溶液 PH 最后得到硫酸钠，是加入的是硫酸； （4）由图1可知Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低， 所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠； （5）Na2

32、S 具有还原性，能被 Na2CrO4溶液氧化生成硫代硫酸根离子，同时生成 Cr（OH） 3； （6）石墨电极电解 Na2CrO4溶液，实现了 Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，即 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，电解池中阳极是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是 H+得 + 到电子生成H2，由电解池的装置图可知，b极区稀NaOH溶液变为浓NaOH溶液，说明 Na 向b 起始量（mol）210 变化量（mol）2x x 2x 平衡量（mol）2-2x1-x2x 由物质的量之比等于压强之比得到（2-2x+1-x+2x）：（2+1）=16.0kpa：20.0kpa，x=0.6

33、mol，平衡时 n（SO2）=0.8mol，n（O2）=0.4mol，n（SO3）=1.2mol， 平衡时，SO2的转化率 = 100%=60%，故答案为：60%； ，p（O2）=kpa， 平衡时 n（SO2）=0.8mol，n（O2）=0.4mol，n（SO3）=1.2mol，所以 p（SO2）= p（SO3）=8kpa，分压平衡常数 Kp=0.8kPa-1，故答案为：0.8； ）为变量、SO2体积分数 随时间增大而增 密闭容器中，焓变（H）始终不变，混合气体平均相对分子质量（ （SO2）为变量，气体压强（p）为变量，随反应进行，气体的物质的量减小，则 电极移动，b 电极为阴极，则 a极为阳

34、极； （7）饱和溶液中铬酸钡的溶度积计算得到。 本题考查物质制备实验方案设计，涉及物质分离和提纯、物质纯度的滴定实验等知识点，综合 逆反应达到平衡状态的为 BC，故答案为：BC； 性较强，侧重考查学生分析、计算能力，能从整体上把握分析发生的反应、实验操作方法是解 40min 时容器压强增大，增大气体的总量会使容器内压强增大；反应正向是体积减小的放热 本题关键，知道每一步发生的反应及物质的性质，题目难度中等。 9.【答案】C2H2（g）+ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=2H2-H1+H360%0.8BC 升高温度、 增大气体的物质的量 【解析】 一氧化二氮 大，直到达到平衡状态不变

35、；SO2体积分数逐渐减小，到达到平衡状态不变；正向进行，气体的 物质的量减小，则气体的压强逐渐减小，到达到平衡状态不变，由图可知，正确且能表明该可 反应，升温引起反应逆向进行，气体的物质的量增大，气体的压强增大， 故答案为：升高温度、增大气体的物质的量； （3）二氧化碳是共价化合物，分子中含有2个C=O双键，所以电子式为 ； （8%+16%）=0.006mol，模拟 图中参与反应生成 X和 Y的一氧化氮的物质的量为：0.025mol 尾气中O2的物质的量为0.5mol，测得排出的气体中含0.45 molO2，说明实际参与反应的氧气的 物质的量为 0.05mol，同时测得 0.0525 molC

36、O2，根据氧原子守恒，可知一氧化二氮的物质的量 为：0.052+0.006-0.05252=0.001mol，根据氮原子守恒可知氮气的物质的量为： 2）mol=0.002mol，所以 16%对应的是氮气，而 8%对应是氧化二氮，即 Y对应是（0.006-0.001 N2O 即一氧化二氮， 故答案为：一氧化二氮。 第 7 页，共 11 页 ，故答案为： 解：（1）C2H2燃烧的化学方程式为 C2H2（g）+ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H，2C（s）+H2（g） =C2H2（g）H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H2 H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H3 2-+得到 C2

37、H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） 的焓变根据盖斯定律 H=2H2-H1+H3，所以 C2H2燃烧热的热化学方程式为 C 2H2（g）+ O2（g）=2CO2（g）+H2O （l）H=2H2-H1+H3，故答案为：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） H=2H2-H1+H3； （2）反应的三段式为 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） （1）C2H2燃烧的化学方程式为 C2H2（g）+ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H，2C（s）+H2（g） =C2H2（g）H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H2 H2（g）+ O2（g）=H2O（l）

38、H3 2-+得到 C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） 的焓变H，根据热化学根据盖斯定律 方程式的书写规则写出热化学方程式； （2）结合三行计算列式计算： 平衡时 SO2的转化率= 分压平衡常数 Kp= 100%； ； ）为变 故答案为：；2； （2）元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性 NSC，则电负性 NSC；（SCN）2分 子结构式为 NC-S-S-CN，共价单键为 键、共价三键为 1 个 键、2个 键，所以该分子 键 和 键个数比为 5：4； 含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，N 原子含有孤电子对、Cu含有空轨道， 所以能形成配位键， 故答案为：

39、NSC；5：4；（SCN）2有孤对电子、Cu具有空轨道，所以二者可以形成配合物； （3）CO2是 N2O的等电子体，等电子体结构相似，根据 O=C=O知 N2O中中心原子价层电子对 个数是 2，根据价层电子对互斥理论判断 O原子的杂化轨道类型为 sp 杂化， 故答案为：sp 杂化； （4）“砒霜”分子中含有4个As原子、6个O原子，则As、O原子个数之比=4：6=2：3，据此判断砒 霜的化学式为 As2O3； Na3AsO4中阴离子 As原子的价层电子对个数=4+ 子对互斥理论判断该阴离子的空间构型为正四面体， 故答案为：As2O3；正四面体； （5）晶体中一个 B原子周围距离最近的 P 原子

40、有 4个； 该晶胞中P原子个数=8+6=4、B原子个数为4，该晶胞体积= 3 2+ 2+ 2molSO2、1molO2密闭容器中，焓变（H）始终不变，混合气体平均相对分子质量（ 量、SO2体积分数 （SO2）为变量，气体压强（p）为变量，变量不变说明反应达到平衡状态。 由表中数据可知，40min 时容器压强增大，增大气体的总量会使容器内压强增大；反应正向 是体积减小的放热反应，升温引起反应逆向进行气体的物质的量增大，气体的压强增大； （3）二氧化碳是共价化合物，分子中含有 2 个 C=O双键； （8%+16%）=0.006mol，测得图中参与反应生成 X和 Y的一氧化氮的物质的量为：0.025

41、mol 排出的气体中含0.45 molO2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol，同时测得0.0525 molCO2，根据氧原子和氮原子守恒计算一氧化二氮和氮气的物质的量。 本题考查盖斯定律的应用、化学平衡常数计算、平衡转化率的计算、化学平衡的影响因素、平 衡状态的判定、守恒思想的应用等知识点，为高频考点，试题侧重考查学生分析计算及获取信 息解答问题能力，注意（2）中 D选项为易错点，题目难度中等。 10.【答案】2NSC5：4 （SCN）2有孤对电子、Cu2+具有空轨 =4且不含孤电子对，根据价层电 ，原子总体积=（r1） +（r2）34， 100%= 100%， 磷化硼晶胞中原

42、子的体积占晶胞体积的百分率= 100%= 故答案为：4；。 道，所以二者可以形成配合物sp杂化As2O3正四面体4 【解析】 解：（1）P 原子核外有 15 个电子，根据构造原理书写基态磷原子的电子排布图为 ；As元素未成对电子数为 3，与砷原子同周期且含有的未成对电子 数相同的元素 V、Co 元素，有 2种元素， （1）P 原子核外有 15个电子，根据构造原理书写基态磷原子的电子排布图；As元素未成对电子 数为 3，与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素 V、Co 元素； 第 8 页，共 11 页 （2）元素的非金属性越强，其电负性越大；（SCN）2分子结构式为 NC-S-S-CN，共

43、价单键为 键、共价三键为 1个 键、2 个 键； 含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键； （3）CO2是 N2O的等电子体，等电子体结构相似，根据 O=C=O知 N2O中中心原子价层电子对 个数是 2，根据价层电子对互斥理论判断 O原子的杂化轨道类型； （4）“砒霜”分子中含有 4个As原子、6个O原子，则As、O原子个数之比=4：6=2：3，据此判断砒 霜的化学式； Na3AsO4中阴离子 As原子的价层电子对个数=4+ 子对互斥理论判断该阴离子的空间构型； （5）晶体中一个 B原子周围距离最近的 P 原子有 4个； 该晶胞中P原子个数=8+6=4、B原子个数为4，该晶胞体积= 3

44、 解：（1）B的结构简式为，有机物 B的名称为：邻溴甲苯或 2-溴甲苯。D的结构简式为 ，D的含氧官能团名称是：羟基， 故答案为：邻溴甲苯或 2-溴甲苯；羟基； （2）CD 是中溴原子被-OH替代生成，属于取代反应；FG是 与 HBr发生加成反应生成（CH3）3CBr， =4且不含孤电子对，根据价层电故答案为：取代反应；加成反应； （3）J 的结构简式为，K 为 ，K的分子式为：C12H14O2， ，原子总体积=（r1） 故答案为：；C12H14O2； +（r2）34， 100%。 （4）E 与银氨溶液反应的化学方程式为： ， 磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率= 本题考查物质结构和性质

45、，涉及晶胞计算、原子杂化类型判断、元素周期律等知识点，明确原 子结构、晶体结构及基本概念和理论内涵是解本题关键，注意均摊法在晶胞中的灵活运用，题 目难度中等。 11.【答案】邻溴甲苯或 2-溴甲苯 羟基取代反应加成反 应C12H14O24 故答案为：； （5）B（）在一定条件下可以水解生成 X为，与 X互为同分异构体且含有苯环的 有机物有：、 或、共 4 种，其中核磁共振氢谱有 4组吸收峰，且峰值比为 3：2：2：1 的结构简式为：、， 故答案为：4； 【解析】 或； 第 9 页，共 11 页 （6）可由发生消去反应得到苯乙烯，合成需要先制备苯甲醛与 ，然后水解生成，再催化 插入 NaOH溶液

46、中进行尾气吸收处理碱式0.0675a 【解析】 CH3MgBr，甲苯与氯气在光照条件下生成 氧化得到 合成路线流程图为： 解：（1）在实验室通过反应 30NaClO3+20H2SO4（浓）+7CH3OH=30ClO2+6HCOOH+10Na3H （SO4）2+CO2+23H2O制备 ClO2，结合原理分析可知试剂 X为浓硫酸，试剂 Y为乙醇发生双水 反应生成二氧化氯，盛放试剂 X的仪器的名称为分液漏斗， 故答案为：浓硫酸；分液漏斗； ，（2）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度较高时易发生爆炸，实验过程中需持续通入一定量的 CO2， 其目的是：使ClO2中混入一定量的CO2，防止ClO2浓度过大发生爆炸，反应结束后需再通入一 甲烷与溴光照得到一溴甲烷，一溴甲烷与Mg、乙醚作用得到CH3MgBr， 故答案为：。定量的 CO2，其目的是：将装置中残留的 ClO2吹入装置 C 中，提高原料的利用率， 故答案为：使 ClO2中混入一定量的 CO2，防止 ClO2浓度过大发生爆炸；将装置中残留的 ClO2 由 A的分子式、E的结构，可知 A为，A与溴在催化剂条件下发生甲基邻位的取代反应生 吹入装置 C 中，提高原料的利用率； （3）二氧化氯在碱溶液中氧化过氧化氢生成氧气、NaClO2和水，反应的离子方程式： 成B为 ，B与溴在光照条件下发生甲基上取代反应生成C，C发生水解反应