《硝酸》公开课PPT课件

1、.1，第一章氮族元素第三节，硝酸，2，1 .硝酸的物理性质，纯硝酸是无色有刺激性气味的液体，密度比水大，可以任意比溶解于水。质量分率69%的硝酸是浓硝酸。 质量分数在98%以上的硝酸是发烟硝酸。 在低沸点(83)容易挥发。3、想想，98%以上的硝酸为什么会发生发烟现象？ 发烟硝酸挥发的是“烟”，或者挥发的硝酸与空气中的水蒸气结合，形成小的液滴漂浮在空气中，所以实际上是雾。4、观察：硝酸试剂瓶的颜色：思考：我们学过的茶色试剂瓶中保存着什么试剂？ 有什么共同的性质呢？ (氯水、硝酸银、卤化银等。 不稳定，光容易分解。 )，5，2 .硝酸的化学性质，1 .硝酸的不稳定性，4 hh NO3 H2O4n

2、o 2，O2，O3，O3，O3光，喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓地将石蕊试液溶解于6，6，浓硝酸中实验1、7、实验操作步骤为： (1)在注射器中放入铜片，吸稀硝酸加热。 (2)在试管中放入铜片，加入少量的浓硝酸。 (注意观察实验现象推测反应的生成物)，实验2，2 .硝酸的化学性质，2 .硝酸的强氧化性，8，实验2现象的记录，激烈，绿色，红褐色，慢，蓝色，无色，生成Cu(NO3)2，生成Cu (NO3 ) 研究了反应化学方程式Cu 4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3(稀)=3cu (NO3 )22no4h2o 3360，(氧化性、酸性)、(2)在上述反应中，浓硝酸

3、和铜反应的n元素只能得到一个电子，稀硝酸为什么？(1)，反应中的HNO3显示了什么性质？ 5、5、4、2、10、(3)在过剩的铜和硝酸反应的溶液中加入稀硫酸，能继续溶解铜吗？ 11、2 .硝酸的化学性质，3 .硝酸的强氧化性，硝酸具有强氧化性，几乎所有的金属(金、铂除外)都被氧化生成硝酸盐。 注意： (1)常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化，(2)硝酸与金属反应不放出氢，(3)氧化性：浓硝酸稀硝酸，2 )一般来说，浓硝酸被还原为NO，稀硝酸为NO .12，硝酸具有强氧化性，很多非金属(碳、硫、磷等二.硝酸的化学性质、13、实验三、14、博尔乔藏诺贝尔金质奖章是丹麦有名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。

4、 二战期间，沃尔沃不得不离开被德国占领的祖国。 为了表明回到祖国的决心，决定把诺贝尔奖溶解在溶液中放入玻璃瓶中，放在架子上。 之后纳粹逃进了沃尔沃的家，溶解了奖牌的溶液在眼皮底下，但是他们什么都不知道。 这是多么聪明的方法啊。战争结束后，沃尔沃从溶液中还原取出金，再次成为奖牌。 新铸造的奖牌，因为凝聚了玻尔对祖国的无限爱和无限智慧，所以更加闪耀。 (15，王水，v HNO3(AQ ) =1: 3，16，硝酸的用途教科书第12页，17，阅读，第成才之路 P118页硝酸的强氧化性的特殊表现。. 18、教室总结，一、硝酸的物理性质无刺激性气味容易挥发的液体，浓硝酸： 69%发烟硝酸： 98%以上，19、随堂检测，1 .以下对硝酸认识不正确的是： () a .浓HNO3和稀HNO3均为氧化性b .铜和HNO3的反应属取代反应c .金属和向用铁或铝制品冷却了的浓HNO3、BC、20、2 .浅绿色的Fe(N03)2溶液中滴下稀盐酸，溶液的颜色的变化() A .颜色变浅了的b.c .没有变化d .变成茶色，d，21， 3 .在铁和铜的混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应