福州市高一下学期期中化学试卷（I）卷

1、福州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共28题；共56分)1. （2分） (2017南通模拟) 下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 钠原子的结构示意图： B . 过氧化钠的电子式： C . 小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3Na+HCO3D . 硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S2+2H2OH2S+2OH2. （2分） (2019高二上集宁期末) 关于 的分子结构说法正确的是（ ） A . 分子中12个碳原子一定在同一平面B . 分子中有7个碳原子可能在同一直线上C . 分子中最多有6个碳原子能在同一直线上D . 分子中最多有8个碳

2、原子能在同一直线上3. （2分） 科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是（ ）A . 自然界中硅元素的含量最丰富B . 自然界中存在大量单质硅C . 高纯度的硅被用于制作计算机芯片D . 光导纤维的主要成分是Si4. （2分） (2016高三上定州开学考) 下列关于金属冶炼的叙述正确的是（ ） A . 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B . 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C . CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子D . 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁5. （2分） 如图所示原电池(盐桥为装

3、有琼脂-KNO3的U型管)，下列叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片直接浸入AgNO3 ， 溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同反应中，盐桥中的K+会移向AgNO3溶液A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列有关胶体的叙述错误的是（ ） A . 云、雾、烟都是胶体B . 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象C . “静电除尘”、“血液透析”都利用了胶体的性质D . 胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷7. （2分） (2018高三上桂林期末) 下列实验操作不能达到预期

4、实验目的的是（ ） 选项实验操作实验目的A将SO2和CO2的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水检验混合气体中的SO2和CO2B向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液制备纯净的氢氧化亚铁C将适最Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水证明Na2O2与水反应是放热反应D向硫化钠溶液中滴加氯水证明非金属性氯大于硫A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018重庆模拟) 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 金刚烷胶的分子式是C10H17NB . 金刚烷胺的一溴代物

5、有四种C . 该路线中的反应都属于取代反应D . W的同分异构体中一定含有苯环9. （2分） R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ） A . 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D . 若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素10. （2分） (2018高三上曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、

6、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZXYB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应为化合反应，反应为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物11. （2分） (2016高三上安徽期中) W，X，Y，Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z的电子层结构与氩相同下列说法错误的是（ ） A . 元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种B . 元素X的单质能与水、无水乙醇反应C . 离子Y3+与Z的最外层电子数和电子层数

7、都不相同D . 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物12. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列物质中，只含有离子键的是（ ） A . NaOHB . NH3C . CaCl2D . H2S0413. （2分） 每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（ ） A . NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B . MgO、Na2SO4、NH4HCO3C . Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D . HCl、Al2O3、MgCl214. （2分） 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ） A . 属于同种元素B . 属于离子，离子符号为Cl1C . 的化学性质相似D

8、. 表示的元素在化合物中通常显1价15. （2分） (2018高一下宁波期中) 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子的还原性Y2ZC . 氢化物的稳定性H2YHZD . 原子半径XW16. （2分） X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ， 已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：ZRWB . X2W6分子中各原子均满足8电子结构C . 气态氢化物沸点：HmYHnRD . Y、Z、R三种元素组成

9、的化合物水溶液一定显碱性17. （2分） 下列物质属于共价化合物的是（ ） A . O2B . Na2OC . HClD . NH4Cl18. （2分） (2017高二下南充期末) 己知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种19. （2分） (2016高一下长春期中) 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似气态时，已知断裂1mol NN键吸收167kJ热量，断裂1mol NN键吸

10、收942kJ热量，则（ ） A . N4与N2互称为同位素B . N4属于一种新型的化合物C . N4化学性质比N2稳定D . 1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量20. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB . 一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1mol SO3 ， 反应中转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目

11、为4NA21. （2分） (2017高一上浦东期末) 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（ ） A . 75.77%表示35Cl的质量分数B . 24.23%表示35Cl的丰度C . 35.453表示氯元素的相对原子质量D . 36.966表示37Cl的质量数22. （2分） 下列物质中能发生加聚反应而合成高分子材料的是（ ）A . 乙烷B . 氯乙烯C . 乙醇D . 乙酸钠23. （2分） 两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.36LCO2 （标准状况下）和3.6gH2O下列说法不正确的是（

12、） A . 一定有甲烷B . 一定有乙烯C . 一定没有乙烷D . 可能是甲烷和乙烯的混合物24. （2分） (2017嘉兴模拟) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C . 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D . 反应热H=E2E125. （2分） (2018高一上湖南期中) 以下对比错误的是（ ） A . 热稳定性：H2OH2SB . 原子半径：NaMgC . 阴离子的还原性：I-Cl-D . 失电子能力：Na K26. （2分） (2018天津) 下列叙

13、述正确的是（ ） A . 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B . 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C . 反应活化能越高，该反应越易进行D . 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH327. （2分） 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的有（ ） C的生成速率和C的分解速率相等 容器中C的体积分数不变气体密度不再变化 混合气体的总压强不再变化A、B、C物质的量之比为1：3：2 混合气体的平均相对分子质量不变单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA . 3个B . 4个C . 5

14、个D . 6个28. （2分） 将在120、101KPa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃，使A、B完全燃烧恢复到原来的温度和压强时测得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合气体中所占的体积分数是（ ） A . 60%B . 40%C . 30%D . 70%二、 第卷非选择题 (共5题；共50分)29. （5分） 已知：（A）Cu2+ ， Fe2+在pH为45的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：取50mL纯净的盐酸，加入一定

15、量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3向滤液中加入双氧水，搅拌向中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤把所得滤液浓缩填空：（1）中发生反应的离子方程式是_；（2）中过滤后滤渣的成分是_；（3）中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_；（4）直接加热溶液，蒸干_（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl22H2O），原因是_30. （8分） (2018高一下南平期末) 除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。 （1） 装置A的反应中，

16、还原产物是_。 （2） 若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是_。（3） 选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：在括号中填入选用的装置编号： 。_、_（4） 装置D的一种作用是_。 （5） 装置B的作用是_(填序号)。 A . 吸收氮氧化物B . 吸收氨气C . 干燥反应的混合气体（6） 装置E中发生反应的化学方程式为_。 31. （22分） (2018高一下钟山期末) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、

17、C3 ， 自然界中含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性；而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。 （1） 写出下列元素的元素符号：A._，B._，C._，D._，E._。（2） 写出下列元素的元素符号：A._，B._，C._，D._，E._。（3） 写出C1、C2、C3三种原子的符号：C1_，C2_，C3_。 （4） 写出C1、C2、C3三种原子的符号：C1_，C2_，C3_。 （5） E2的结构示意图为_。 （6） E2的结构示意图为_。 （7） A与B形成的化合物的化学式是_，

18、最常见的E原子与C2形成的分子中含_个中子。 （8） A与B形成的化合物的化学式是_，最常见的E原子与C2形成的分子中含_个中子。 32. （7分） (2018高一下集宁期中) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 （1） b、e的元素符号分别是_、_。 （2） a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_；b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为_。 （3） ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是(用离子方程式表示)_。 （4） 一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 m