贵阳市高一下学期期中化学试卷（II）卷(考试)

1、贵阳市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） 有关硅及其化合物的叙述正确的是（ ） A . 二氧化硅与任何酸都不反应B . 硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质C . 硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D . 水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐2. （2分） (2016高二下济南期中) 下列有关推断正确的是（ ） A . SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . 金属氧化物一定是碱性氧化物D . 新制氯水显酸性，向其中滴

2、加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3. （2分） (2016高一下华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论中正确的是（ ） A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气4. （2分） 能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（ ）溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3 稀H2SO4 Na2SO3A .

3、 只有B . C . D . 5. （2分） (2020高三上长春期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I、Cl、NO3B . 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C . 0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID . 滴加NaOH立即有气体产生： K、NH4、CH3COO、SO426. （3分） (2015潮州模拟) 下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ） 编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化

4、的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4 ， 该溶液中可能含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018沈阳模拟) 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。打开弹簧夹f，然后将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是（ ）

5、 a(干燥气体）b(液体）NH3水CO2饱和NaOH溶液Cl2饱和食盐水NO2水HCl0.1 molL-1AgNO3溶液A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一下射洪期中) 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验： a和b混合气体变红棕色c和d混合产生白烟c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是（ ）A . O2、NO、HCl、NH3、CO2B . O2、NO、NH3、HCl、SO3C . NO、O2、NH3、HCl、SO2D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH49. （2分） 一份由氧化

6、镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y下列叙述正确的是（ ） A . 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B . 溶液Y 中2n（Mg2+）n（Cl）3n（Fe3+）C . 沉淀X的成分为二氧化硅D . 在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁10. （2分） (2018日照模拟) 前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是（ ）A . 简单离子半径：ZYB

7、 . 反应为吸热反应C . 反应为工业上制备漂白粉的反应原理D . X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同11. （2分） 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） A . 若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，则可确定该溶液中一定含有Cl离子B . 若加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42离子C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加盐酸中和烧碱，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明一定有ClD . 若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有大量的HCO3或者CO32离子12. （2分）

8、(2016高二上成都期中) 用化学用语解释相关现象正确的是（ ） A . BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+SO42B . KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K+H+SO42+C . 常温下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH1：HF+H2OH3O+FD . 向KI淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I+O2+2H2O=2I2+4OH13. （2分） 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（ ）A . 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B . 图中：生成蓝色的烟C . 图中：量筒中发生了加成反应D . 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入

9、烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成14. （2分） (2018高二下湛江期末) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 氯乙烷与NaOH溶液共热，在反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验ClB . 在淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中，直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成C . 1 molL-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 molL1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色D . 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止15. （3分） (2016高一下汕头期末) 下列实验装置不能达到实验

10、目的是（ ） A . 用装置来制备氨气B . 用装置来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 用装置来验证氨气极易溶于水D . 用装置来除去Cl2中混有的HCl气体16. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是（ ） A . Na+ ， Mg2+B . Na+ ， AlO2C . Mg2+ ， AlO2D . Al3+ ， Mg2+17. （2分） (2017高一上临川期中) 用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（ ）A . 用

11、图1所示方法称量固体氯化钠B . 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C . 用图3所示装置和方法进行石油分馏D . 用图4装置配制150 mL稀盐酸18. （2分） (2019高三上蚌埠期中) a mol FeS与b mol FeO投入V L c molL-1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（ ） A . 62(ab) gB . 186(ab) gC . molD . mol二、 填空题 (共4题；共27分)19. （7分） (2018高二下宾阳期末) CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。

12、根据题意完成下列填空：（1） 向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象为_。 （2） 如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的主要杂质是 _，除去这种杂质的实验操作称为_。 （3） 已知：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4。称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO45H2O_;g。 （4） 上述滴定中，滴定管在

13、注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_。 （5） 如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤：_加水溶解 加氯化钡溶液，沉淀 过滤（其余步骤省略）。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其方法是_（写出实验的操作、现象、结论）。 20. （10分） 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3 （1） 此浓盐酸的物质的量浓度是_？（列式计算） （2） 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸体积为多少？（列式计算） （3） 还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344L（标准状况），此金属氧化物

14、是 A . Fe2O3B . ZnOC . CuO（4） 将5.0g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为_（折算成标况下） （5） 某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L它恰好能与20mL 0.15molL1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式_ 21. （5分） (2016高三下信阳开学考) 下图表示各物质之间的转化关系已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色 （1） 基于反应原理的化学工业称为_，

15、写出该反应的化学方程式_ （2） 写出K和E反应的离子方程式_ 写出F溶液和H反应的离子方程式_（3） 已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G的化学式为_ 22. （5分） (2016高一上赣州开学考) “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2） （1） 测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%该样品a的水溶液中，含量最多的离子是_（填离子符号） （2） 探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）请设计实验方案，完成下列表格 实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，_样品溶解，形成无色溶液步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中