重庆市高一上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、重庆高中上学期化学期末考试试卷一卷名字：班级：成就：一、单一主题(共21个；总计43分)1.(2分)(2019年高中一年级末)，铁和氧化铁的混合物是一摩尔。加入盐酸后，所有固体溶解，收集总共b摩尔氢气。当KSCN溶液在反应后加入到溶液中时，它不会变红，因此原始混合物中元素铁的量为()a。(a)molb .(a-b) molc .(a-b)mold。(a)mol2.(2)演示纯氧中铁的燃烧实验时，铁丝缠绕成螺旋状，其主要目的是()A.提高铁丝的利用率B.充分利用瓶底的氧气C.提高反应温度D.增加反应的接触面积3.(2分)氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但由于保存不当，它经常被氧气氧化，产生剧毒的

2、光气(COCl2)。其化学反应方程式为2hcl 3 o 22hcl 2 OCL 2。为了防止事故，有必要在使用前检查氯仿是否变质。要选择的试剂是()A.氢氧化钠溶液B.盐酸C.硝酸银溶液D.水4.(2分)以下陈述是正确的()A.从反应二氧化硅4hf sif4h2o中，可以知道二氧化硅是一种碱性氧化物B.从酸性溶液中的四氧化二锰能氧化氯的事实可以知道，酸性溶液中的四氧化二锰也能氧化溴C.从CuSO4 H2SCuS H2SO4反应可知，酸性h2s h2s04金属钠和铝在常温下可以溶解在氢氧化钠溶液中，这说明金属镁也可以溶解在氢氧化钠溶液中5.(2分)(2019年高中商城结束)水是生命之源。以下关于

3、“水”的陈述是正确的()A.过氧化氢被称为绿色氧化剂，因为它的还原产物是O2，对环境无污染B.王水是浓盐酸和浓硝酸按1: 3的体积比混合而成，能溶解金和铂C.人们可以用臭氧作为自来水的消毒剂，因为它有很强的氧化性D.酸雨是指pH 7的雨水6.(2分)(2018高中泰州期末)以下陈述是正确的()A.1mo 2中包含的分子数是26.021023B.铝片在常温下不能溶解在浓硝酸中，因此铝片不能与浓硝酸反应C.用四氯化碳提取碘水后，下层呈紫红色D.盐水会产生“丁达尔效应”7.(2分)(2018上饶高级中学时期)以下说法是正确的()A.由高纯度硅制成的太阳能电池板可以直接将光能转化为电能胶体的本质特征是

4、皮屑效应生石灰小袋通常放在食品包装袋中，以防止食品氧化变质。D.王松西盟千里江山图绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜8.(2分)(2015年常德高中时期)以下关于硅的说法是不正确的()A.硅是一种非金属元素，但它的简单物质是带有金属光泽的灰黑色固体B.硅是一种良好的半导体材料，在金属和绝缘体之间具有导电性C.在常温下，硅的化学性质是活跃的D.硅是人类用来将太阳能转化为电能的常见材料9.(2分)(2019，浙江月考)有几克FeO和Fe2O3的混合物，在一氧化碳气流中加热使其充分反应。冷却后，据说剩余固体比原始混合物少1.6克。如果相同质量的混合物与盐酸反应，需要1摩尔/升盐酸才能完全溶解()a。2

5、00毫升b .100毫升c .50毫升D.无法计算10.(2分)(2016年济宁高中上段)在下面的陈述中，正确的一个是()A.在标准条件下，22.4升的水含有6.021023个水分子B.32g氧中包含的原子数是26.022C.在常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子的体积为11.2升D.将1摩尔氯化钙溶于水中制成1 L溶液，所得溶液中氯离子浓度为1摩尔/升11.(2分)(2018年长春市中考)以下操作或处理方法在发生事故时是正确的()A.可以用燃烧的酒精灯点燃另一个酒精灯B.加热试管中的液体时，试管应垂直于desD.如果浓硫酸意外接触到皮肤，应立即用大量的水清洗，最后涂上3% 5%的

6、小苏打溶液12.(2分)(2019年高中)以下关于离子方程式的说法是正确的()A.稀硝酸与过量的废铁反应：铁4H NO3-=铁3NO2H2O加入过量的氢氧化钠溶液：在钙(碳酸氢盐)2溶液中加入钙(碳酸氢盐)-水C.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：碳酸氢钙- H2O CO32- H3OD.氢氧化铁溶解在氢碘酸中：氢氧化铁3H=三氧化二铁3H2O13.(2分)(江门模拟，2018)500加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2完成分解并确定分解产物组成的设备如图所示(已知分解的固体产物可能包括FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能包括NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。以下陈述是正确的(

7、)A.设备用于检查分解产物中是否产生水蒸气，碱石灰是最好的x试剂。B.装置用于检查分解产物中是否产生SO3气体，并去除SO3和NH3c、取中的固体残渣与稀硫酸反应，滴加KSCN，当溶液变红时，残渣必须是Fe2O3D.装置用于检查分解产物中是否产生SO2气体，装置用于收集产生的NH3和N214.(2分)(2019年重庆年末)，将1.5毫升0.1摩尔/升Na2SO4溶液和1.0毫升0.1摩尔/升bacl2溶液混合，得到悬浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀C.以下分析错误是()A.混浊液体a:硫酸钡(s)Ba2 (aq) SO42-(aq)中存在沉淀溶解平衡B.如果向滤液b中滴加0.01摩尔/升硫酸

8、钠溶液，则没有明显现象C.如果将0.01摩尔/升氯化钡溶液滴加到滤液b中，将出现白色沉淀d .向滤液b中滴加0.1摩尔/升硝酸银溶液，无明显现象15.(2分)(2015福建省高一月考)2k MnO 4 16 HCl2kcl 2 mncl 2 5cl 28h2o反应中氧化剂与还原剂的比例()a。1:8b .8:1c .1:5d。5:116.(2)中学化学中的许多“定律”都有其适用范围。根据相关“法律”，以下结论是合理的()A.根据强酸产生弱酸的规律，推断在氯化钠溶液中引入二氧化碳可以产生高氯酸B.钠金属可以通过电解熔融氯化钠来制备，铝金属可以通过电解熔融三氯化铝来制备。C、将钠金属在纯氧中燃烧生

9、成Na2O2，将锂金属推出在纯氧中燃烧生成Li2O2D.碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳，硫酸钙也可以与稀硝酸反应生成二氧化硫17.(2分)(2018年高深圳期)以下一组能在溶液中大量共存的离子是()a。氢氧化钠-b .硝酸钠-氯-c .氰化钾d。Ca2 SO42-CO32-18.(2分)(在2018年高中一年级末和平时期结束时)，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液。充分反应后，铝在溶液中的主要存在形式是()a。Al3b .氢氧化铝c .AlO2-D.铝和铝(羟基)319.(2分)以下关于硫酸和硝酸的陈述是正确的()a、将过量的锌放入一定量的浓H2SO4中，最后只产生SO2B、将稀

10、硫酸加入装有铁(NO3)2溶液的试管中，在喷嘴处观察红棕色气体C.在50毫升12摩尔 1的浓硝酸中加入足够的铜片，充分反应生成0.3摩尔2D.运输和储存浓硫酸的罐车一旦泄漏，应立即用大量水冲洗20.(2分)(2018年上海高中期中考试)什么可以褪色干彩布条是()A.氯B.液态氯C.氯水D.盐酸21.(3分)(2018年第一年末)在常温常压下，用20毫升NO2和O2的混合气体填充试管，并将试管倒置在水箱中。充分反应后，试管中仍有5mL气体，因此原始混合气体中NO2与O2的体积比为()a。2:3b .3:2c .1:19d。19:1二、填空(共2题；共8分)22.(3分)(2019杭州高一)有三种

11、元素：X、Y、Z，在X元素的原子核中没有中子，在Y元素的原子核中有八个质子，在得到一个电子后，Z元素原子核外的电子组态与氩原子的相同。(1)写x元素符号_ _ _(2)写出Z和X2Y反应的化学方程式。23.(5分)(2018台州市高中)按要求回答以下问题：(1)新造的氯水在阳光下缓慢产生的无色气体是_ _ _ _ _ _ _(填入化学式)。(2)如果玻璃试剂瓶中含有氢氟酸，则主要反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _。(3)氢氧化铝通常是在实验室用硫酸铝和氨水制备的，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(4)用浓硫酸浸泡玻璃棒并将其滴在火柴棍上，火柴棍就会变黑。浓硫酸显示出_ _

12、_ _ _ _的性质。(5)维生素C可将人体摄入的Fe3转化为Fe2，表明维生素C具有_ _ _ _ _ _ _ _ _(可选“氧化”或“还原”)。三、推论题(共1题；共9分)24.(9分)(2018年高中汉川期末)A、B、C、X都是中学常见的纯物质，它们有以下转化关系(反应条件和副产物已省略)。(1)如果a、b和c都是含有相同非金属元素的化合物，a是使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，b与空气接触时立即变成c，反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _。(2)如果A、B、C是有黄色火焰反应的化合物，而X是无色无味的气体，则反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(3)如果A、B、C是有黄色火焰

13、反应的化合物，X是无色无味的气体，则反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(4)如果A、B和C都是含有相同金属元素的化合物，并且X是强碱，则反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _。(5)如果A、B和C都是含有相同金属元素的化合物，并且X是强碱，则反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _。(6)如果A是铁，X是稀硝酸，如果在B溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_ _ _ _ _ _。(7)如果A是铁，X是稀硝酸，如果在B溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_ _ _ _ _ _。(8)如果A和X是简单物质，而B是能使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _。(9)如果A和X是简

14、单的物质，而B是能使品红色溶液褪色的气体，则反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _。四、实验题(共2题；总计14分)25.(6分)(2018年高中高一曲沃时期)为了验证盐酸、碳酸和硅酸的酸度，一位同学用该装置进行了一次实验，如图所示：回答下列问题。(1)装置中的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)装置中的现象为_ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)本实验的实验结论为_ _ _ _ _ _ _。26.(8分)(2018年平顶山年末)为了研究铜与浓硫酸之间的反应，一个化学兴趣小组进行了以下实验。(1)实验一：反应产物的定性研究，按照图中所示的装置进行实验(省略固定装置)装置A试管内反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _；F装置烧杯中反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _；设备b中的现象是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)在实验过程中，可以证明硫在浓硫酸中的氧化作用强于氢。(3)在实验结束时，

16、在移除所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_ _ _ _ _ _ _。(4)实验结束后，证明A单元试管中的反应产物是否含有铜离子，溶液是否需要稀释。操作方法是_ _ _ _ _ _ _。(5)实验二：反应产物的定量研究在铜与浓硫酸的反应过程中，发现出现了黑色物质，黑色物质是Cu2S。产生Cu2S的反应是在H2O进行的，然后a: b=_ _ _ _ _ _ _。(6)为了确定硫酸铜的产率，中和从该反应获得的溶液并制备250.00毫升溶液。将25.00毫升这种溶液加入到足够的碘化钾溶液中，摇匀。所产生的I2仅与20.00毫升0.30摩尔升1的Na2S2O3溶液反应。如果在反应中消耗的铜的质量是6.4g，硫酸铜的产率是_ _ _ _ _ _ _ _。(已知2cu 4i=2cu 12，2s2o32i2=s4o622i)注：硫酸铜的产量指27.(2分)(2019年浙江高中三年级末)，向20.0毫升4.00摩尔-