郑州市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷（模拟）

1、郑州市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 合金具有优良的机械性能，用途广泛下列物质不属于合金的是（ ）A . 黄铜B . 不锈钢C . 紫铜D . 生铁2. （2分） (2017浙江模拟) 下列说法中不正确的是（ ） A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与 互为同系物3. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH 数为0.2NA

2、B . 标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NAC . 常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键D . 将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6NA4. （2分） (2017高二上浦东期末) 有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验： 取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失根据实验现象无法确定白

3、色粉末中是否存在的物质是（ ）A . CuSO4B . NaClC . CaCl2D . 无5. （2分） 下列有关实验操作的叙述中正确的是（ ）A . 利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离B . 进行H2 ， NH3 ， CO2 ， Cl2 ， HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集C . 当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D . 常用于实验室收集氧气、氢气等6. （2分） 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（ ）A . Zn | H2SO4(稀) | CB . Cu | 酒精 | AgC .

4、Zn | CCl4 | CuD . Fe | H2SO4(稀) | Fe7. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（ ） 1molL1的CH3COOH溶液中c（H+）=102molL1CH3COOH以任意比与H2O互溶在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱10mL1molL1的CH3COOH溶液恰好与10mL1molL1的NaOH溶液完全反应同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性0.1molL1的CH3COON

5、a溶液pH为8.2A . 6B . 3C . 5D . 4二、 填空题 (共2题；共18分)8. （9分） (2016高二上泰州期中) 氨在国民生产中占有重要的地位工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol请回答下列问题： （1） 表明合成氨反应处于平衡状态的是_（填字母） a2v正（NH3）3v逆（H2）bc（N2）=c（H2）c（NH3）c单位时间内有3molHH键断裂，同时有6molNH键断裂d恒温恒容时，容器内压强不变e恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变（2） 在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H2的转化率，可

6、以采取的措施有_（填字母） a升高温度b分离出液态氨气c增加N2浓度d增加H2浓度（3） 已知在400时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K=0.5，则NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数表达式为K=_，数值为_ （4） 有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）则： 达到平衡所需的时间：t（A）_t（B），平衡时，NH3的转化率：a（A）_a（B）（填“”、“=”或“”）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气A中平衡向_移动，B中平衡向_移动（填“向正

7、反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）（5） 在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数（NH3）随时间变化的曲线如图所示下列说法中正确的是_（填字母，下同） a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1b图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能12c图可能是不同温度对反应的影响，且T1T29. （9分） (2018高一下成都期末) 元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。 （1） SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答： 第一电离能：Ga_As（填“”、 “0），某研究小组

8、在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O的流程如下。 （1） 吸硫装置如图所示。 装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 _;，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 _;。（答一条）（2） 假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2）。 序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅

9、拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O，2S2O32I2=S4O622I（4） 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是

10、_。（用离子方程式表示）。 11. （8分） (2017高二下遂宁期末) 草酸铁晶体Fe2(C2O4)3xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：

11、用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 molL-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（molL-1）KMnO4溶液滴入的体积（mL）10.0200V1 = 20.0220.0200V2 = 20.1230.0200V3 = 19.98请回答下列问题：（1） 草酸铁溶液能做净水剂的原因_（用离子方程式表示） （2） 该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列

12、仪器中的_;(填序号)A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒(10 mL)D.锥形瓶E胶头滴管F漏斗G250 mL容量瓶（3） 加入锌粉的目的是_（4） 步骤3滴定时是否选择指示剂_（是或否）；说明理由_写出步骤3中发生反应的离子方程式_（5） 在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为_。 四、 推断题 (共1题；共9分)12. （9分） (2018辽宁模拟) 研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：已知：. . 回答下列问题：（1） B的名称是_。 （2） 反应和所属的反应类型分别为_、_。 （3） 反应所需的条件为_，E分子中官能团的名称为_。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有_种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3 :2 :2 :1的结构简式为_、_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共