石家庄市高一上学期期中化学试卷（II）卷(测试)

1、石家庄市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016上海) 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A . 氧化镁中混有氧化铝B . 氯化铝溶液中混有氯化铁C . 氧化铁中混有二氧化硅D . 氯化亚铁溶液中混有氯化铜2. （2分） (2018高二上阳城月考) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD . 用广泛pH试纸测得

2、某溶液的pH为2.33. （2分） (2016高二上清远期中) 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ） A . 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质4. （2分） (2017高一下龙岩期中) 已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ）

3、 A . 反应中Cu2O只作氧化剂B . 若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NAC . Cu2O的稳定性比CuO弱D . 如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解5. （2分） (2018高一上江南期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是（ ） A . 相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积一定相同B . 等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C . 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NAD . 常温常压下,0.2 molCO2 的体积大于4.48L6. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . A

4、lCl3溶液与过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO24NH4+2H2OB . 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2OH=SiO32H2OD . 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3OH=CO32H2O7. （2分） (2017高一上台州期中) NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2在该反应中H2O是（ ） A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂8. （2分） (2018茂名模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

5、A . 6.8 g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15 NAB . 标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NAC . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放 出 92.4 kJ的热量D . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA9. （2分） 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A . SO2+H2O= H2SO3B . Cl2+ H2O HCl+HClOC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2Na+2H2O=2NaOH+H210. （2分） (2

6、018乌鲁木齐模拟) 下列对应化学反应的离子方程式中正确的是（ ） A . 氧化钠投入水中：O2- +H2O =2OH-B . FeCl3溶液与KI溶液反应：2Fe3+ +2KI= 2Fe2+ +I2 +2K+C . 过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ =BaSO4+2 H2OD . 铜片投入稀硝酸：Cu +4H+ +NO3-= Cu2+ +NO2 +2H2O11. （2分） 下列各项表述中正确的是（ ）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca

7、2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3+2H2O+MgCO3C . D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O12. （2分） (2018高一上北京期末) 若 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.3gNa与水反应，生成标况下的气体体积约为2.24LB . 与水反应时，转移电子的数目为 C . 与1L水配成的溶液中， D . 与过量的 反应，转移电子的数目为 13. （2分） 下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧

8、化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A . 全部正确B . C . D . 14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小B . 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . CuSO45H2O是一种混合物15. （2分） (2018高一上广安期末) 几种物质在酸性溶液

9、中的还原性强弱顺序如下：SO2IFe2+H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO42-4H+B . H2O2H2SO4=SO2O22H2OC . SO2I22H2O=H2SO42HID . 2Fe3+2I=2Fe2+I216. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 10ml质量分数为98%的H2SO4 ， 用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别

10、加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）二、 非选择题 (共6题；共38分)17. （7分） (2016高一上宁德期中) 现有以下十种物质：H2SO4、氨水、Al、金刚石、Fe（OH）3胶体、石墨、空气、BaSO4、稀盐酸、CaCO3（1） 对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置： 符合条件对应物质混合物_电解质，但熔融状态下不导电_电解质，但难溶于水_单质，本身能导电_（2） 从上述物质中选择合适的物质，发生下列反应，写出有关反应的离子方程式 置换反应：_；复分解反应：_（3） 鉴别物质和最简单

11、的方法是：_ 18. （5分） (2016高三上赣州开学考) 有下列物质：Fe CO2Na2O Cu（OH）2MgCl2NH4Cl H2SO4C2H5OH（酒精）HF NH3H2O（用序号作答） 按组成进行分类，酸有_，碱有_，盐有_上述物质中，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_19. （4分） 汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程请你根据图示回答下列问题：（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_（2）用化学反应方程式表示为_化学变

12、化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_（3）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）_20. （10分） (2018高一下天水期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1） 无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_（填序号） A . Cl2B . 淡水C . 烧碱D . 食盐（2） 从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_。 （3） 下图是从海水中提取镁的简单流程。 工业上常用于沉淀Mg2的试剂A是_，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。（4） 海带灰中富含以I形

13、式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。21. （5分） (2017高一上远安期中) 将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，（1） 该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_（2） 配制1molL1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为_（3） 向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3molL1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_，通入HCl气体

14、的体积（标准状况下）为_22. （7分） 工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4 即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4 ， 分离后得到的K2MnO4 ， 再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4 ， 其生产工艺简略如下：（1） 反应器中反应的化学方程式为_（2） 生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量_（填“偏高”或“偏低”）（3） 电解槽中总的离子反应方程式为_（4） 在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为_上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为_与该传统工艺相比，电解法的优势是_（5） 用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200molL1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，则该草酸晶体的纯度为_（结果保留3位有效数字）（已知该草酸结晶水合物