郑州市高一下学期期中化学试卷C卷（测试）

1、郑州市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二下于都月考) CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（ ） A . 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B . 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C . 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D . 若在原电池中进行，反应放出的热量不变2. （2分） (2017高一上盐城期末) 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值这是

2、相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值则下列关于的说法中，错误的是（ ） A . In原子核外有49个电子B . In原子核内有49个中子C . In质量数为115D . In是In元素的一种核素3. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ） A . Z与Y形成的化合物是工业上制取Z的原料B . WY2可与酸反应

3、，但不能与碱反应C . 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D . 热稳定性 ：X2RX2Y4. （2分） (2017高一上大连期末) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 2 g H2的分子数为NAB . 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子C . 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD . 1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3的数目为2NA5. （2分） (2017高一下成都期中) 下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（ ） 选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba（NO3）2溶液中

4、有白色沉淀生成B验证非金属性：BrI将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入氯水中氯水褪色D验证某化合物是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色A . AB . BC . CD . D6. （2分） 2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自13153I。下列说法正确的是A . 13153I与13553I互为同素异形体B . 13153I的中子数与电子数的差值是78C . 在我国加碘食盐中加的是碘酸钾D . 碘元素位于元素周期表第四周期第A族7. （2分） 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ） A . CH4 ， H2O2 ， NH3B .

5、H2O，CO2 ， Na2O2C . Na2O，NaCl，MgCl2D . NaOH，NaClO，Na2O8. （2分） (2016高一下宁夏月考) X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（ ） A . 元素Y，Z，W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B . 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C . 元素Y，R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD . 元素W，R的最高价氧

6、化物的水化物都是强酸9. （2分） (2019高二上重庆期末) Nature期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法错误的是（ ） A . 电极A是负极，发生氧化反应B . 电极B的电极反应为：O2 + 2e- + H+ = HO2-C . 电解质溶液中H+由电极A流向B极D . 外电路中通过6 mol电子，生成22.4 L CO210. （3分） (2015高二上南充期末) 下列化学用语的书写正确的是（ ） A . 基态Mg原子的核外电子排布图： B . 过氧化氢的电子式： C . As原子的简化电子排布式：Ar4s24p3D . 羟基的电子式： 11. （2分） 下

7、列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）A . CH4、NH4+B . H2O、HFC . CO2、N2OD . CO、NO12. （2分） (2016高一下成都期末) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：WRC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应13. （2分） (2016高一下三门峡期中) 下列递变规律正确的是（ ） A . O，S，Na、K的原子半径一次增大B . Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C . HF，HCl、HBr、HI的沸点依次增

8、高D . KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强14. （2分） (2016高一下宁夏月考) 以下是118号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是（ ） A . 原子半径B . 金属性C . 非金属性D . 最外层电子数15. （2分） (2016高一下成都期中) 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . d、b、a、cB . b、a、d、cC . d、a、b、c

9、D . d、c、a、b16. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等17. （2分） (2015潮南模拟) a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8下列说法正确的是（ ） A . 氢化物的沸点：cdB . a、b、d的最高价氧化物对应的水化

10、物两两皆能反应C . a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡D . 简单离子的半径：cdab18. （2分） (2016高二下正定期中) 下列各组物质性质的比较中正确的是（ ） A . CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2OH2SH2Se，HClH2SPH3C . 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D . 空间利用率：简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积二、 填空题 (共7题；共41分)19. （1分） (2016高二上莆田期中) 键能是断裂1mol共价键所吸收的能量已知HH键能为436KJ/mol，HN

11、键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol，则NN键的键能是_KJ/mol 20. （7分） 雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化已知部分化学键的键能如下分子式/结构式NO/NOCO/COCO2/O=C=ON2/NN化学键NOCOC=ONN键能（KJ/mol）6321072750946请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（ g）N2（ g）+2C

12、O2（9）H=_kJ/mol若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_（填选项序号）（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：时间/s012345n（NO）/102mol10.04.502.501.501.001.00n（CO）/101mol3.603.052.852.752.702.70t1时该反应的平衡常数K=_既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 _（写出一种即可）（3）如图l所示，以N2O4为原料

13、采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式_（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响_，给出合理的解释：_21. （4分） (2017高二上六安期末) 金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料 羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）当温度升高时， 减小，则H_0（填“”或“”）一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密

14、闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_（填代号）在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（CO）=_22. （4分） (2017高一上西安期末) A、B、C、D、E五种纯净物均含有一种相同的非金属元素，其中A是一种常见的无色无味气体单质；B是无色有刺激性气味的气体化合物；C、D都是氧化物；D和水反应生成E，E是一种常见的强酸它们之间可发生如下转化关系： 试推断这五种物质（用化学式表示）：A_；B_；C_；D_23. （10分） (2

15、018张掖模拟) 过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表： 分子式外观热分解温度熔点水溶性(20)CO(NH2)2H2O2白色晶体457585500gL-1合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：（1） 控制反应温度的适宜方法是_ (填序号)。 A . 酒精灯加热B . 酒精喷灯加热C . 电炉加热D

16、 . 水浴加热（2） 反应器中发生反应的化学方程式为_。 （3） 反应器中冷凝管中冷水从_(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是_。 （4） 搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_。 （5） 为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6molL-1的硫酸，然后用0.2000molL-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下： 实验序号123KMnO4溶液体积/mL滴定前读数0.000.002.00滴定后读数

17、19.9821.7022.02KMnO4溶液应盛放在_滴定管中，滴定终点的现象是_。产品中活性氧的质量分数为_。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。24. （8分） (2019高二下哈尔滨期中) （1） .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用相应的化学用语答题) 元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16 25 323R的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_。（2） X与Y按原子个数比11构成的物质的电子式为_；所含化

18、学键类型_。 （3） X、Y2、M2离子半径大小顺序为_。 （4） 将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_。 （5） .如图转化关系（A、B、C中含相同元素） 若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_。（6） 若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为_。 25. （7分） (2017高二上衡水期末) 如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡试回答： （1） a为_极，c极的电极反应式为_ （2） 电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为_ （3） 当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了_moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_g/mol （4） 电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.10