重庆市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、重庆市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为（ ）A . FeOB . Fe2O3C . FeD . Fe3O42. （2分） (2018高二下南昌期末) 明代本草纲目记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（ ） A . 丙烯酸甲酯和甲醇B . 对硝基甲苯和含硝酸的水层C . 硝酸钾和氯化钠D . 氯化铵和碳酸铵3. （2分） (2016高一下如皋期中) 下列物质互为同分异构体的是（ ） A . CH3

2、COOH和CH3COOCH3B . CH3CH2OH 和CH3OCH3C . CH3OCHO和HCOOCH3D . 和 4. （2分） (2016高一上乐山期中) 下列事故处理不正确的是（ ） A . 家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C . 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D . 实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶5. （2分） (2019高二下杭州月考) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2

3、e= 2H+B . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加D . 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g6. （2分） 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述错误的是（ ）A . X与Y可能位于同一主族B . X与Y可能形成离子化合物XYC . X与Y可能形成共价化合物XYD . X与Y是属于同一周期的两种元素7. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列说法正确的是（ ） A . 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B . 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHC

4、O3两溶液中，阳离子总数相等C . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（OH）+2c（CO ）D . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）二、 实验题 (共1题；共18分)8. （18分） (2019高三上大庆期中) 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：-5.5 )是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1） 甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

5、制备NO发生装置可以选用_(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：_。欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a _(按气流方向，用小写字母表示)。（2） 甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示： 制备NO发生装置可以选用_(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：_。欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a _(按气流方向，用小写字母表示)。（3） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： 实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开 _，通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操

6、作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_。若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 _溶液。（4） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： 实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开 _，通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_。若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 _溶液。（5） 取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以

7、K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_(用代数式表示)。 已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=110-12（6） 取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_(用代数式表示)。 已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(

8、Ag2CrO4)=110-12三、 综合题 (共4题；共27分)9. （4分） (2019高二上浙江月考) 某含氧物质X仅含三种元素，在198以下比较稳定，温度高时易分解，某研究小组设计并完成如下实验：试回答如下问题：（1） X的化学式为_，写出X与H2O反应的离子方程式_（2） 工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式_ （3） 保存X时应注意_ 10. （11分） (2019高三上安徽期末) 将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示： 回答下列问题：（

9、1） H2O2的电子式为_；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是_(填离子符号)。 （2） “煮沸”的目的是_。 （3） 用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应的离子方程式：_； 若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多6.4g，则v(Na2S2O3)=_mol/(Ls)(忽略溶液体积变化的影响)。该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。25时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(已知：25时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.8105)（4） “沉淀”步骤中有C

10、uI沉淀产生，反应的离子方程式为_。 （5） “转化”步骤中，CuI转化为 CuSCN， CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN)：c(I)_。(已知：Ksp(CuI)=1.01012；Ksp(CuSCN)=4.41015) （6） 下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是_(填标号)。 A . 铜锌合金中含少量铁B . “沉淀”时，I2与I结合生成I3：I2+I=I3C . “转化后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定D . “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水11. （6分） (2018高一下辽宁期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中

11、的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题： WXYZ（1） 四种元素简单离子的半径由大到小为_（用离子符号表达）。 （2） W的最简单氢化物的电子式为_。 （3） W、X简单氢化物中沸点较高的是_（填化学式）。 （4） Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为_。 （5） 向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_。 （6） 分子式为C4H9Z的有机物其同分异构体有_种。 12. （6分） (2018高二下北京期中) 用化学用语填空： （1） 双酚A的分子式_。 （2） 乙酸具有酸性_。 （3） 用系统命名法给如图所示的有机物命名_。 （4） 2甲基1，3丁二烯与Br2的CCl4溶液发生1，4加成，化学方程式为_。 （5） 乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为_。 （6） 如图所示有机物发生加聚反应的化学方程式为_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1