西安市高二下学期开学化学试卷B卷

1、西安高中第二学期开学化学论文b卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、单项选择题(共16个问题；共33分)1.(2分钟)进行化学实验时要注意安全。以下错误的说明是()A.酒杯在桌子上歪了一下，立刻用湿布盖住了B.灭火，用沙尘暴镇压C.苯酚溶液沾上皮肤后，应立即用酒精冲洗D.不小心把山溅到眼睛上了，要立即用干布擦拭2.(2分钟)以下物质按纯净水、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列()A.纯盐酸x，y，水气体，硫酸，乙酸，干冰B.乙酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯C.单甘酯、混合润滑脂、假钾、氢硫酸、三氧化硫D.明矾、漂白剂、氯化钾、次氯酸、乙醇3.(2分钟)在

2、下一反应中属于离子反应和颜色变化()A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B.H2和Cl2的混合气体点火C.NaOH和CuSO4溶液D.把Ag放在盐酸里4.(2分钟)(2016年上天文期间)在标准下，如果1L的密封容器中，含有m个N2分子和H2分子的气体能够准确地容纳，那么阿伏伽德罗常数可以表示为()A.22.4(m n)B.22.46.021023(m n)C.D.m n5.(两点)(2020年2月2日)化学与社会生活密切相关，以下说法是正确的()A.在军舰底部用阳极监视锌片，防止船体腐蚀B.在汽车尾气中，NO和CO可以缓慢反应，生成N2和CO2，减少压力，减缓反应速度C.金属熔炼过程是金属

3、离子被电子转化为金属元素系列的氧化过程D.PM2.5粒子直径约2.5106m)空气中分布，形成气溶胶6.(两点)(2016年前二次包头期)在Na2S溶液中c(Na)和c (S2-)的比例()A.2B.小于2C.大于2D.二分之一7.(2分)(2017年高中2年级新晋开学考试)以下是对的()A.pH=6.8溶液显然是酸性的B.以下溶液中相同物质的量浓度NH4Al(SO4)2，NH4Cl， ch 3 conh4，c(NH4)按大小顺序排列： C.电离平衡常数(k)仅与弱电解质本身相关，与其他外部因素无关D.0.1 moll-1的硫化钠溶液中：c (h) c (na)=c (oh-) c (hs-)

4、 c (S2)8.(2分钟)(2018南阳模拟)在25 下将1.0Lw molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后将CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)添加到混合液中，以引起溶液pH的变化，如图所示。以下说明是正确的()A.在与a、b、c相对应的混合物中，水的电离程度是以大和小的顺序排列的cabB.b点混合物中的c(Na )c(CH3COO-)C.添加CH3COOH时增加D.25 时CH3COOH的电离平衡常数Ka=9.(2分钟)(2016鞍山期中考试)反应4a (s) 3b (g) 2c (g) d (g) 2min反应平衡，此时b的浓

5、度下降到0.6 mol/l，这种反应的叙述是正确的()A.标记为a的反应速度为0.4 mol/(lmin)B.分别以b、c、d表示反应速度，其比率为3: 2: 1C.填充与特定容量时反应无关的气体Ar会增加容器内的压力，从而加快反应速度D.b的消费率和c的消费率相同时，反应平衡10.(2分钟)常温下，0.1 moll-1 NaOH溶液为0.1 mol-1ha溶液，滴定曲线为：以下分析错误()A.从a点推断HA是弱酸性的B.a，b点溶液中水的电离程度：a bC.c点溶液中：c (na)=c (a-) c (ha)D.d点溶液中：c (na) c (a-11.(两点)(2017学年嘉兴期末)以下设

6、备或设备可以正常工作，达到实验目的()A.我们可以用I图片设备得到干燥的CO2B.使用图表设备，如果c有白色沉淀，则表明H2CO3的酸性比H2SiO3强C.图装置去除氯化钠溶液中的沉积物D.使用图表装置分离乙醇和水12.(两点)(2017年高二相成都期末考试)仅以问题的图标为基础得出的结论是站不住脚的()abcdiKON结论HB是弱酸性的HF是弱电解质溶解度：AgIAgCl正反应 h 0A.aB.bC.cD.D.13.(2分钟)(2019高三相哈尔滨期间)甲称为恒压容器，乙称为抗溶容器。在相同条件下由相同材料充填的NO2气体，启动时体积相同。反应：2 NO2 (g) n2o4 (g) h 0。

7、如果在一段时间后达到平衡状态，则以下项中的正确项为()A.反应的平衡常数表示K=B.平衡所需的时间，甲和乙是相同的C.平衡NO2体积分数：a bD.如果两个容器内气体的压力保持不变，反应就达到了平衡状态14.(两点)(2018年高三的淄博开学考试)有以下错误的说法()FeCl3溶液可以用于铜印刷电路板的制作，因为FeCl3可以从包含Cu2的溶液中替换铜浓硫酸不能在室温下放入铁桶。K，Fe3，NO3-，SCN水溶液中可以共存很多氧化铁能与酸反应，因此将红色涂层NO3(NO2)2样品溶解在稀释的H2SO4中后，可以滴下KSCN溶液观察溶液是否变红，并检查Fe(NO3)2晶体是否氧化变质。A.B.C

8、.D.全部15.(3分钟)(2016年前三位台州期间)NH4HCO3溶液pH=7.8，在常温下被称为0.1mol/L，包含氮(或碳)的每个粒子的分布分数(平衡时特定粒子的浓度表示多个粒子浓度之和的分数)和pH的关系图。解释不正确，如下所示()A.当溶液的pH=9时，溶液包含c(HCO 3- c(NH4) c(n H3 H2O) c(co32-B.NH4HCO3溶液具有以下保留关系：c(NH4)c(n H3 H2O)=c(HCO 3-)c(co32-)c(h2co 3)C.如图所示，NH4和HCO 3在溶液中加氢过程中逐渐减少D.分析表明ka1(h2co 3) kb(n H3 H2O) ka2(

9、h2co 3)16.(2分钟)(2019高三相山西月考)类比思维是化学问题解决中常用的思维方式，与以下反应方程式相关的类比是正确的()已知类比a将Fe Cu2=Cu Fe2添加到CuSO4溶液中在CuSO4溶液中添加Na2Na Cu2=Cu 2Nab稀硫酸和Ba(OH)2溶液以中性反应：2h so42-ba2oh-=baso 4-2h2oNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液对中性2h so42-ba2 2oh-=baso 42 H2O做出反应c铁和氯反应2Fe 3Cl2 2FeCl3铁和碘元素反应2fe 3 I2 Fei 3d在Ca(ClO)2溶液中通过少量CO2:Ca2 2c lo-CO2

10、H2O=CaCO 32 hclo少量SO2通过溶液：Ca2 2c lo-SO2 H2O=caso 32 hcloA.aB.bC.cD.D.第二，空格和实验问题(共8个问题；共39分)17.(8分钟)cn-水污染可能发生，一组使用图1处理污水，如下所示：过氧化氢氧化法去除NaCN(1)NaCN中的电子是离子方程式，NaCN溶液为碱的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在碱性条件下添加H2O2 cn，可以获得纯碱和无色无味的无毒气体，此反应的离子方程式为二.cn-和Cr2O72联合废水处理方法(3)如果反应后气体没有释放，则该反应的离子方程为_ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _(4)步骤每次处理0.4毫升Cr2O72时，至少消耗na 2 S2 o 3 _ _ _ _ _ _ _ _ mol。，cn的电化学处理-2度装置模拟电化学处理cn-结果见表。实验序号电极(x)NaCI溶液浓度(mol/L)石墨表面通过人类气体。电流表读数(a)(1)Fe0.1空气I(2)蛋0.1空气1.5 (3)Fe0.1O22 (4)蛋0.5空气1.6 (5) b池中的石墨(I)产生无毒无害的物质时，其电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)本实验在电化学处理cn时，影响处理率的因素是_ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.(2分)(2016年高二徽州开学考试)赵东的电解精炼见图。在粗动的电解过程中，粗动板必须是图形的电极_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(图表的字母)。电极d上发生的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。19.(2分钟)一个化学兴趣小组为了探讨铝电极在主电池中的作用，设计并执行了以下一系列实验，实验结果记录在下面。请根据下表中的实验现象回答以下问题。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3蛋，石墨稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠偏向于Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al(1)实

13、验4，5的阴极分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验3中的阳极反应式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _20.(3分钟)Na2CO3溶液，称为石油的清洁工人，能溶解油，因此常用来洗油渍。(。na2co 3溶液的ph _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(，或=)，使用离子公式_ _ _ _ _ _ _相同条件下具有相同物质浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小关系为na2co 3 _ _ _ _ _ _ _ nah co 3输入“”、“”或“=”21.(2分钟)(2016年高二的黑龙江省期间)在与外部隔离的系统中，自发过程会导致系统的熵_ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _，(“增加”，“减少”，“不变”填充)对于相同的物质，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _具有最大的熵(“固态”、“液体”、“气体”)22.(5分钟)氢在工业上使用CO和水蒸气在特定条件下反应制造：co(g)H2O(g)50(g)CO2(g)H2(g)h=-41kj/mol一组研究在同一温度下反应过程中的能量变化。在两个恒温恒容量密封容器(每个都有V L的体积)中加入一定量的反应物，在相同的温度下做出反应。数据包括：容器编号开始时每种物质的数量/mol平衡的小时/分钟达到平衡时系统能量的变化/kJ共同H2OCO2H21400T1散热：32.8kJ2800T

15、2散热：q(1)反应过程中反应物分子化学键破裂时吸收的总能量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“大于”、“小于”或“等于”)(2)容器中间反应达到平衡时，CO的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _%。(3)容器反应平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)以下叙述准确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写字母顺序编号)。A.平衡时，两个容器中H2的体积分数相同B.容器中间反应达到平衡状态时q 65.6 kjC.反应开始时，两个容器中反应的化学反应速度相同D.容器中反应的化学反应速度为v (H2O)=4/vt1 mol/(lmin)(

16、5)已知：2 H2(g)O2(g)5o(g)h=-484 kj/mol，建立CO完全燃烧产生CO2的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。23.(8分)(2018高三相和平期末)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定，葡萄酒中SO2的最大代谢用量为0.25 gL-1。一个兴趣小组使用图1装置(夹紧装置稍)回收特定葡萄酒的SO2，并测量其内容。(1)仪器a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，水进入a的收入为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) B中加入300.00毫升葡萄酒和适量的盐酸加热，使SO2全部逸出，c中与H

17、2O2完全反应的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)从c中去除过多的H2O2，然后用0.090 moll-1 NaOH标准溶液滴定法测定前排气泡时，请注意图2中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 选取的指示是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)滴定到终点时，消耗NaOH溶液25.00毫升，此酒的SO2含量为_ _ _ _ _ _ _ GL-1。(5)该测量结果高于