青海省高二下学期期中化学试卷 B卷

1、青海省高二下学期期中化学试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2 ， 恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+ ， 则该样品可能的化学式为（ ） A . Fe4O5B . Fe5O7C . Fe2O3D . Fe3O42. （2分） (2016高三上包头期中) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合金属钠投

2、入到FeCl2中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A . B . 只有C . 只有D . 只有3. （2分） 向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . a=150B . Y点对应溶液为氨水C . OX、XY两段沉淀种类相同D . 继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O4. （2分） 下列物质既能跟稀硫酸反应，

3、又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） Al2O3Al（OH）3AlA . B . 和C . 和D . 和5. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列说法中，错误的是（ ） A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成6. （2分） (2017高二上福州期中) 下列有关实验方法正确的是（ ） A . 用铜片和浓硝酸反应制NOB . 加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取N

4、H3C . 用浓硫酸干燥NH3D . 用排水法收集NO27. （2分） (2018高一上大庆期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH- +H+ = H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC . 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe + 6H+=2Fe3+3H2D . 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO + 2H+ = H2O+CO28. （2分） (2018高一上江苏开学考) 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液过量生石灰投入到

5、少量饱和NH4HCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有9. （2分） 物质的用途错误的是（ ）A . 草酸可用于提炼稀有金属B . 苯酚可用于制造酚醛树脂C . 浓硫酸可用于实验室制取HCl（g）D . 氯化铵溶液可用于除去金属表面油污10. （2分） (2016高三上清远期中) 从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（ ） 选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后

6、有色布条退色 说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中CO2的HClA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一下静海开学考) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（ ） A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜12. （2分） (2016高三上平安期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确下

7、列几种类推结论中正确的是（ ）A . 由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2D . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O213. （2分） (2018高一上宝坻期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K、AlO2、Cl、SO42B . 强酸性溶液中：K、SO42、Fe2+、NO3C . 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32

8、、NO3、K+D . 某无色溶液中：Fe3+、Cl、Na+、NO314. （2分） (2017高二下邯郸期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB . 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAC . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA15. （2分） 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A . NO2HNO3B . Cl2HClOC . H2SO4(浓)SO2 D . SiO2H2SiO316. （2分） (2017高一

9、上河北期中) 由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL1 ， 则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ） A . 2：1B . 1：2C . 2：3D . 3：2二、 非选择题 (共3题；共25分)17. （8分） (2016高二上淮阳开学考) 火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境 （1） 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_ （2） 工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2将烟气通入1.0molL1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降

10、，应更换吸收剂 此时溶液中c（SO32）的浓度是0.2molL1，则溶液中c（HSO3）是_molL1向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是_某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示则：_，有利于提高SO2的吸收效率（3） 工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下： 步骤i称取样品1.000g步骤ii将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀步骤iii移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中

11、，用0.01000molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次写出步骤iii所发生反应的离子方程式_；在配制0.01000molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是_（填字母）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该药品中Na2SO3的质量分数为_18. （9分） (2015抚顺模拟) 某酸性Fe

12、SO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：25pH25pH饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5（1） 用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是_ （2） 为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为 A . KSCN溶液B . 稀硫酸C . 淀粉KI溶液D . KMnO4溶液（3） 通入H2S气体至饱和的目的是_；用硫酸酸化至

13、pH=2的目的是_ （4） 为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有_实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_（填“偏于”、“偏于”或“不变”）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获

14、得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为_19. （8分） (2018高一上红桥期末) 现有金属单质A，B，C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空： （1） 写出下列物质的化学式(或：现象)：A_，C_,反应现象：_色火焰，集气瓶瓶口有_； （2） 写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_； （3） 写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_。 三、 选做题 (共1题；共5分)20. （5分） (2017高二下高青期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素 （1） 请写出元素d的基态原子电子排布式_ （2） b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_其中b原子的杂化方式是_ （3） a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示 若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中