高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 化学反应速率B卷

1、高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 化学反应速率B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下齐齐哈尔期末) 下列措施对加快反应速率有明显效果的是（ ） A . Na与水反应时，增加水的用量B . Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C . Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强D . 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状2. （2分） (2018高一下包头期末) 已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应

2、最快的是（ ） A . 10，20mL3mol/L的x溶液B . 20，30mL2mol/L的x溶液C . 20，10mL5mo/L的x溶液D . 10，10mL2mol/L的x溶液3. （2分） 在2L容积不变的容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）的反应现通入3mol A和2.5mol B，5s内用C表示的反应速率为0.1molL1s1 ， 则5s时容器中A的物质的量浓度是（ ） A . 0.75 molL1B . 1.5 molL1C . 2 molL1D . 0.15 molL14. （2分） (2016高一下枣庄月考) 当温度不变时，恒容的容器中进行反应2AB，若反应

3、物的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20秒，那么由0.06molL1降到0.036molL1 ， 所需反应的时间为（ ） A . 等于10秒B . 等于12秒C . 大于12秒D . 小于12秒5. （2分） (2017高二上腾冲期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）A . v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B . v（NH3）=0.2 mol/（Lmin）C . v（H2）=0.3 mol/（Lmin）D . v（H2）=0.4 mol/（Lmin）6. （2分） 下列有关化学反应速率

4、与化学反应限度的叙述中，错误的是（ ）A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率7. （2分） (2018高二下房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（ ）A . v（A）= 9 mol/(Lmin)B . v（B）= 18 mol/(Lmin)C . v（A）= 45 mol/(Lmin)D . v（B）= 45 mol/(Lmin)8. （2分） (2018高二上玉田期中) 在2A+B 3C+

5、4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v(A)0.5mol/(Ls)B . v(B)0.3mol/(Ls)C . v(C)1.2mol/(Lmin)D . v(D)1mol/(Ls)9. （2分） (2018高二上邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）tmin2479n（Y）mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率（Z）=0.0125molL-1min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到

6、新平衡前（逆）（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大10. （2分） (2020高一下浙江开学考) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（molL-1）的变化结果如下： 序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温

7、度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（ ）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 molL1min1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关11. （2分） (2016高二上公安期中) 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A . 化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 在同

8、一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D . 化学反应速率的常用单位有mol/（Ls）和mol/（Lmin）12. （2分） (2019高二上太原期末) 在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、V B、VC 表示，三者之间有以下关系：VB3VA ， 3VC 2VB ， 则此反应的化学方程式为（ ）A . A(g)+B(g) C(g)B . 6A(g)+2B(g) 3C(g)C . 3A(g)+B(g) 2C(g)D . A(g)+3B(g) 2C(g)13. （2分） (2015高一下陇南期中) 在四个不同的容器中进行合成氨的反应根据下列在相同时间内测定的

9、结果，判断生成氨的速率最快的是（ ） A . v （NH3）=0.3 molL1min1B . v （H2）=0.3molL1min1C . v（N2）=0.2 molL1min1D . v （N2）=0.05molL1s114. （2分） (2018高三上海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系起始n(C2H4) :n(H2O) =1:1。 下列有关叙述正确的是（ ）A . Y对应的乙醇的物质的量分数为 B . X、Y、Z对应的反应速率：(X)

10、(Y) (Z)C . X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX KY KZD . 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率15. （2分） (2016高一下达州期中) 对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.8mol/（Ls）B . v（N2）=0.4mol/（Ls）C . v（NH3）=0.6mol/（Ls）D . v（H2）=4.2mol/（Lmin）16. （2分） (2016高二上广水期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反

11、应其中反应速率最大的是（ ） A . 1020mL3mol/L的X溶液B . 2030mL2mol/L的X溶液C . 2010mL4mol/L的X溶液D . 1010mL2mol/L的X溶液17. （2分） 铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（ ）A . 在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B . 适当增大硫酸的浓度C . 对反应溶液进行加热D . 增大外界压强18. （2分） (2015高一上宜宾月考) 下列实验观察记录错误的是（ ） A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B . 钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰C . 在盛Na2

12、O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色D . 新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色19. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应： 2NO（g）O2（g） 2NO2（g） 2NO2（g） N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是（ ）A . 前5min的平均反应速率v（N2O4）0.18molL1s1B . T1时反应的化学平衡常数K0.6C . 反应、均为吸热反应D . 若起始时向该容器中充入3.

13、6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%20. （2分） 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0，下列叙述正确的是（ ）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 升高温度，平衡逆向移动平衡C . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D . 平衡后加入X，上述反应的H增大21. （2分） (2018高二上慈溪期中) 一定温度下，0.1mol N2(g)与 0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，H=-akJmol1。下列说法正确的是（ ）A . 达到化学平

14、衡状态时，反应放出 0.1a kJ热量B . 达到化学平衡状态时，v正(NH3)v逆(N2)21C . n(N2)n(H2)n(NH3)132时，说明该反应达到平衡D . 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小22. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . KMnO4和SO2的反应速率可通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算B . 蒸馏时可用多种方法控制温度，用水浴加热分离碘并回收苯时，实验结束后，碘留在蒸馏烧瓶中C . 金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠保存在煤油中，白磷则可保存在水中D . 工业上电解饱和和盐水时，从安全性和综

15、合效率角度考虑，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开二、 实验题 (共1题；共4分)23. （4分） 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如表方案完成实验 编号反应物催化剂10mL 2%H2O2溶液无10mL 5% H2O2溶液无10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液（1） 催化剂能加快化学反应速率的原因是_ （2） 实验和的目的是_ 实验时由于没有观察到

16、明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_（3） 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示分析图示能够得出的实验结论是_ 三、 填空题 (共3题；共25分)24. （11分） (2017高一下周口期末) 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=_； （3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填增大、减小或不变）

17、；混合气体密度比起始时_（填增大、减小或不变）。（4） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a :b =_。 （5） 下列措施能加快反应速率的是。 A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（6） 下列说法正确的是。 A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E

18、 . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢25. （6分） (2016高一下荆州期中) 800时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2 ， n（NO）随时间的变化如表所示 时间s012345n（NO）mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 从03s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）=_ （2） 图中表示NO浓度变化的曲线是_（填字母代号） （3） 达平衡时NO的转化率为_ （4） 能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号） A混合气体的颜色保持不变B混合气体的密度保持不变Cv逆 （NO2）=2v正 （O2）D混合气体的平均相

19、对分子质量保持不变（5） 若升温到850，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向_（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动 （6） 若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为_ 26. （8分） (2018银川模拟) 甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。 （1） 已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)H128.1 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)H241.8 kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H566.0 kJmol1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_。（2） 不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示： T1_T2（填“”“”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1_K2。