高中化学必修1人教版课时练习及章末测试：第四章第四节第1课时 （ 氨）

1、第四章 第四节 第1课时 （ 氨）一、选择题1对于氨水组成的叙述正确的是()A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3 C都是晶体 D受热分解都产生NH33下列说法中正确的是(双选)A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4OHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离4氨溶于水，所得溶液中

2、，除了水分子外，数目最多的粒子是()ANH3 BNH3H2O CNH4 DOH5用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A0.045 molL1 B1 molL1C0.029 molL1 D不能确定6实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是()AHCl BCl2 CCO DNH37下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2 CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O28(2008年高考上海卷)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如

3、图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水9关于铵盐的叙述中正确的是()所有铵盐都溶于水铵态氮肥不易跟草木灰混合使用铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A B C D10(2010年烟台高一检测)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集H2、NO等气体11氨水显弱碱性的

4、主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱12(2010年厦门高一检测)检验氨气可以用()A湿润的红色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸13(2009年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()ANH4、H、NO3、HCO3 BK、Al3、SO42、NH3H2OCNa、K、SO32、Cl2 DNa、CH3COO、CO32、OH14(2010年东北师大附中高一上学期期末)如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使

5、两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是()编号A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO2A. B C D15有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向瓶中装入干燥、纯净的氨气，瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，瓶中装入干燥的体积比V(NO2)V(O2)41的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)()A2122 B5554 C1111 D无法确定二、非选择题16根据下列变化进行推断。且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。(1)推断A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_

6、。(2)写出变化的离子方程式：_；_。17某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：试剂：6.0 g Ca(OH)2(s，过量),6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.

7、4 g(NH4)2SO4(s)。试剂组合Ca(OH)2 NH4ClCa(OH)2(NH4)2SO4CaO NH4ClCaO(NH4)2SO4NH3体积(mL)1344136417921753从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率100%)最高的是_(填序号)。其原因是_。18如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式。A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出各步反应的化学方程式。AC_。DC_。BE_。CB_。19制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去

8、)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_。(2)收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_ 。该实验的原理是_。(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法是_。20已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。第四章 第四节 第1课时 （ 氨）详解一、选择题：1、解析：选D。氨水中存在如下反应和电离：NH3H2ONH3H

9、2ONH4OH，H2OHOH。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子都存在。2、解析：选D。所有的铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。3、解析：选BC。根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A中，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH4中的N呈3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如NH4NO3中的N有3、5两种价态)；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3H2O；选项D中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程

10、为先受热分解，再降温化合，而不是升华。4、解析：选B。溶于水的氨大部分与水结合生成NH3H2O，NH3H2O中一小部分电离为NH4和OH。所以除水外，NH3H2O最多。5、解析：选A。氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为V L，则形成溶液的体积为V L，溶质的物质的量为 mol，故所得溶液的物质的量浓度为0.045 molL1。6解析：选D。R应是一种比空气轻，易溶于水的气体，故D选项正确。7、解析：选C。A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组为均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。8、解析：选C。根据题意NH3的摩尔质量小于H

11、Cl和HNO3，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。9、解析：选B。NH4HCO3也能与酸反应，不对。10、解析：选C。装置为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置已将导气管插入H2O中，不能防止倒吸，B项错误；装置不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确。11、解析：选B。氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O仅有少部分电离成NH4和OH，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是

12、因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身的碱性弱(氨不与水反应时无碱性)，故正确答案为B。12、解析：选A。氨气溶于水显碱性，遇石蕊，显蓝色，所以应用湿润的红色石蕊试纸。13、解析：选D。A中，H和HCO3不能大量共存；B中，Al3和NH3H2O不能大量共存；C中，Cl2和SO32因发生氧化还原反应而不能大量共存。14、解析：选A。同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。中，H2Cl22HCl，气体物质的量不变；中，NH3HCl=NH4Cl(固体)，气体物质的量为0；中，2NOO2=2NO2，气体物质的量变为原来的。15、解析：选B。设烧瓶的容积为V L，

13、则有：中，实验完毕后溶液充满整个烧瓶，则氨水的浓度为/V mol/L。中，实验完毕后溶液充满烧瓶容积的1/2，则c(HCl) mol/L。中，由于发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，则实验完毕后溶液充满烧瓶容积的2/3，c(HNO3) mol/L。中，NO2和O2恰好完全反应：4NO2O22H2O=4HNO3，溶液充满整个烧瓶，c(HNO3)()mol/L。二、非选择题16、解析：由转化关系及“气体B遇HCl冒白烟”，可确定B为NH3，则A为铵盐；又加BaCl2生成白色沉淀，且与HCl反应产生CO2，则A中阴离子为HCO3或CO32。分别设A为NH4HCO3和(NH4)2CO3，由对A强

14、热分解产生气态物质的平均式量分析，可确定A为NH4HCO3。NH4HCO3NH3H2OCO2答案：(1)NH4HCO3NH3BaCO3CO2(2)NH4HCO3Ba22OHNH3BaCO32H2OBaCO32H=Ba2H2OCO217、解析：(3)与比较，排除；与比较，排除；5.4 g NH4Cl为0.101 mol，理论上可生成0.101 mol氨气，的产率79.2%；5.4 g(NH4)2SO4为0.041 mol，可生成气体0.082 mol，的产率95.4%。答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO或Na

15、OH或碱石灰浓氨水或浓NH4Cl溶液(3)因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反应产生的水较多，吸收的NH3较多。所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高18、解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO219、解析：第(3)小题喷泉实验，打开止水夹容易遗忘。第(4)小题则侧重考查学生解决问题的能力，但是只要理解了喷泉实验的原理设法将烧杯中的NH3先溶解一部分使其压强降低以引发喷泉，在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触，使其体积膨胀的方法是升高温度，如用热毛巾或手将烧瓶捂热。答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)向下排空