第二章测试题 鲁科版 高二化学 沉淀溶解平衡

1、编制：王守营 赵来民 审核; 苗春玲 批准： 闭卷限时：90分钟 时间：2007、10、30 高二化学第二章单元测试第卷（选择题共55分）一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意）1. 下列过程中S为负值的是A.液态溴蒸发成气态溴。 C.电解水生成H2和O2B.SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l) D.公路上撒盐加快冰的熔化2.催化剂能加快反应速率是因为A.改变了反应的平衡常数 B. 降低了反应的活化能C.降低了逆反应的反应速率 D. 降低了反应的焓 3.四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反

2、应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Lmin) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中应进行得最快的是 A B C D4.对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=131.KJ/mol,下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数变大。 B. 升高温度，平衡常数变小C.增加压强对平衡无影响。 D. 升高温度，C的转化率减小5.常压下100C过冷的水变成100C冰，此过程中体系的HTS与H正确的是A.HTS0B.HTS0, H0C.HTS=0, H=0D.HTS0, H0二、选择题（本题包括15小题，

3、每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）6.放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡后，采取下列措施增大压强 减小NO2的浓度 增大O2的浓度 升高温度 加入催化剂，能使平衡正向移动的是A. B. C. D. 7.向固定容器为1L的密闭容器中加入2mol A和1molB,发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时，C的浓度为1.2molL1.若维持容器的体积和温度不变，按下列方式投入，则达到平衡时C的物质的量浓度为2.4molL1的是A.4molA+2molB+1molC B.3molC+1molD+1molBC.6molC+2.5molD D.1.6m

4、olA+0.8molB+0.6molC+0.3molD8.A(g)+B C(g)+D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有色气体。B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体。C.升温，C的质量分数减少，说明正反应是放热反应。D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大。9.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时, C的浓度为原来的1.9倍,下列说法错误的是 A. m+np B.平衡向逆反应方向移动 C. A的转化率降低

5、D. C的体积分数增加10.可逆反应，mA(s)+nB(g) pC(g) H0,在恒温条件下，B的体积分数B%与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是 A.m+np C. x点v正v逆；y点v正v逆 D.x点比y点反应速率大11.在一个6L的密闭容器中，放入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生：4X（g）+3Y(g) 2Q(g)+nR(g).达到平衡时，容器内的温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中的n值是A.3 B. 4 C.5 D.6 12.某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正

6、)tv(逆)v(正)t6 上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ A ）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低13.可逆反应3A(g) 3B(？)+C(？)(正反应吸热)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量又变小的趋势，则下列正确的是A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体 C. B和C不可能都是气体 D .若C为固体，B一定是气体14.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2 Fe3+2 I-=2Fe2+I2(aq) ,正反应速率和

7、Fe3+ 、I关系为v=kI-m Fe3+n(k为常数)I（mol/L） Fe3+（mol/L）v(molL1s1)1 0.20 0.80 0.032k2 0.600.40 0.144k3 0.80 0.200.128k在v=kI-m Fe3+n(k为常数)中，m、n的值为A.m=1,n=1 B.m=1,n=2 C.m=2,n=1 D.m=2,n=215.对于可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H0，下列说法正确的是A达到平衡后升高温度，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡的小B达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率C达到平

8、衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率。D加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了16.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4,缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量是A.0.4mol B. 0.6mol C.0.8mol D.1.2mol17.某温度下反应H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0,在有一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是A.恒温压缩体积，平衡不移动，但颜色加深。

9、 B. 恒压充入He(g),平衡不移动C.恒容升温，正反应速率减小 D.恒容充入H2 , 则I2的百分含量降低18.一定条件下，建立平衡2NO2(g) N2O4(g),以下说法正确的是A.恒温恒容，再充入NO2,达到平衡时，NO2的体积分数增大。B.恒温恒容，再充入N2达到平衡时，容器内颜色变浅。C.恒温恒压，再充入N2O4,达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大。D.恒温恒压，再充入Ar (g),达到平衡时，NO2的转化率降低 。19.在一密闭的容器中发生如下反应 ：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,反应过程中某一时刻，测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1 、

10、0.2molL1 、0.2molL1，当反应达到平衡时可能出现的数据是A.SO3=0.4 molL1 B. SO2SO3.5molL-11.01105PaC.O2=0.1 molL1D.SO2+SO3.4molL-1 1.01106Pa20.下图表示温度、压强对平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);Hz;(2)逆反应方向;(3)固态或液态；(4)放热。22、(每空1分,共6分)(1)(2)增大,增大(3)否，此时Q=0.25 ，(4)放热,升高温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.24、（共6分）(1)0.05molL1 (2分) (2) (2分) (1分) (3)4a + c = 2b (1分)25、（除y值和（4）问各2分，其他每空1分。共10分）（1）减小，给体系升温或通入适量H2（2）9、2、60%（3）任意值（4）0.8C8三、26、（3）问3分，其他各2分）解：（1）n(D)=0.5mol/L4L=2mol与C的量相同，x=2(2)