物化下册练习题

1、物化下册练习题第七章 电化学一、选择题1用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液，在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所得各种产物的量主要取决于（ ）。 A. 电解液的本性； B. 电解温度和压力； C. 电解液浓度； D. 通过电极的电量。 2采用电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用（ ）。 A. 通用示波器； B. 耳机； C. 交流毫伏表； D. 直流检流计。3强电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（ ）。 A. 随浓度增大而单调地增大； B. 随浓度增大而单调地减小； C. 随浓度增大而先增大后减小； D. 随浓度增大而先减小后增大。4

2、离子独立运动定律适用于（ ）。A. 强电解质溶液； B. 弱电解质溶液； C. 无限稀电解质溶液； D. 理想稀溶液。 5在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误的讲法是（ ）。 A. 认为与溶剂性质有关； B. 认为与温度有关； C. 认为与共存的离子性质有关； D. 认为与离子本性有关。625无限稀释的KCl摩尔电导率为130 S m2 ，已知Cl的迁移数为0.505，则K+离子的摩尔电导率为（单位：S m2 ）（ ）。A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。7已知298K时，NaCl，HCOONa 和 HCl无限稀释的摩尔电导率分别是1.264、

3、1.046 和 4.261S m2 。实验测得298 K时，0.01 mol HCOOH水溶液的电导率是5.07。298 K时，0.01 mol HCOOH水溶液的解离度为（ ）。A. 0.1254； B. 0.2508； C. 0.3214； D. 0.0879。825饱和AgCl水溶液电导率为，所用水的电导率为，已知25时，S cm2 ，其迁移数为0.4568。则AgCl的溶度积为（ ）。 A. ； B. ； C. ； D. 。 9 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响，当温度一定时，其主要的影响因素是（ ）。A. 离子的本性； B. 电解质的强弱；C. 共存的其它离子的性质；

4、D. 离子浓度及离子电荷数。 100.001 的K3Fe(CN)6的水溶液的离子强度为（ ）。A. ； B. ； C. ； D. 。11下列电解质溶液的浓度都为0.01。离子平均活度系数最小的是（ ）。A. ZnSO4； B. CaCl2； C. KCl； D. LaCl2。 12实验室里为测定由电极Ag | AgNO3(aq) 及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？（ ）。A. 电位差计； B. 标准电池； C. 直流检流计； D. 饱和的KCl盐桥。13通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，欲求AgCl的活度积，则应设计的原电池为（

5、）。A. Ag | AgCl(s) | HCl(m) | Cl2() | Pt； B. Pt | Cl2() | HCl(m) | AgCl(s) | Ag；C. Ag | AgNO3(aq) | HCl(m) | AgCl(s) | Ag。14在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a()无关的是（ ）。 A. ZnZnCl2（aq）Cl2（p）Pt；B. ZnZnCl2（aq）| KCl（aq）AgCl(s)Ag；C. PtH2（p1）HCl（aq）Cl2（p2）Pt；D. AgAgCl（s）KCl（aq）Cl2（p）Pt。15电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn

6、(a3) | Hg的电动势（ ）。A. 仅与a1 ，a3有关，与a2无关； B. 仅与a1，a2有关，与a3无关；C. 仅与a2，a3有关，与a1无关； D. 与a1，a2，a3均无关。16原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（ ）。A. ； B. 零； C. ； D. 。17塔费尔经验式，用以描述超电势（）与电流密度（）的关系（式中、为常数），其适应的范围是（ ）。A. 任何电流密度下的气体电极过程； B. 任何电流密度下的浓差极化； C. 大电流密度下的浓差极化； D. 大电流密度下的电化学极化。 18当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生

7、极化。当电流密度增大时，通常将发生（ ）。A. 原电池的正极电势增高； B. 原电池的负极电势增高； C. 电解池的阳极电势减小； D. 无法判断。19通常应用摩尔电导率这一概念时，就溶液而言，正确的表述是（ ）。A. B. C. 20使2000 A的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是（ ）。A. 10 g B. 100 g C. 500 g D. 2369 g21在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于（ ）。A. 零 B. C. 不一定 D. 随温度、压力的数值而变二、填空题1在化学电源中，阳极发生 反应，也叫 极，阴极发生 反应，也叫 极；在电解池中

8、，阳极发生 反应，阴极发生 反应。2 双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在 电势 ，通常采用加 的方法来消除。3. 已知阳离子和阴离子迁移速率之比为12，则阳离子和阴离子的迁移数为 和 。4. 用同一个电导池在相同温度下分别测定浓度c10.01 与c20.1的不同电解质溶液的电阻，得到R1100，R2500，则它们的摩尔电导率之比Lm(1)/Lm(2) 。5. 同一强电解质在无限稀释时的摩尔电导率与一般浓度下的摩尔电导率在数值大小上是不相同的，其根本原因是 。6. 公式- nFE中，E称为 ，其实验测定，要求在电流I 的条件下完成。7. 若已知某电池反应电动势的温度

9、系数大于零，则该电池可逆放电时的反应热 Qr ；DrSm 。 （选择填入 ， ，或）8等温等压下原电池可逆放电时电池反应的焓变DH_Qp。（选填 ， ，）9. 电池Ag AgAc(s) Cu(Ac)2（b = 0.1）Cu的温度系数为。E(298K)= -0.372V。电池的反应式为 ，该电池反应在298K时的为 ，为 ，为 。10. 原电池Pt | Fe2+，Fe3+ | Ag+ | Ag 相应的电池反应为 。11. 已知：a (Fe2+) = 2a (Fe3+)，a (Ce4+) = 1/2a (Ce3+)，(Fe3+, Fe2+ | Pt) = 0.770 V，(Ce4+, Ce3+ |

10、 Pt) = 1.61V。则反应Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+进行的方向为 。12. 某电池的电池反应为H2(200kPa)H2(100kPa)，则该电池25时的电动势E= V。13. 浓差电池Pb(Hg) (a1) | Pb(NO3)2 (aq) | Pb(Hg) (a2)的左边电极为负极，则铅汞齐中铅的活度a1 a2。(填 = p2，则此电池电动势E 0 (填 = CaCl2 MgSO4 ；B. MgSO4 Na2SO4 CaCl2 ；C. Na2SO4 MgSO4 CaCl2 。20表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如（ ）。A. 气体在固

11、体上的吸附；B. 微小固体在溶剂中溶解； C. 微小液滴自动呈球形；D. 不同浓度的蔗糖水溶液混合。21破坏O/W型乳状液时，不能使用（ ）。A. 钙肥皂； B. 镁肥皂； C. 钾肥皂； D. 铝肥皂。 二、填空题1液滴越小，饱和蒸气压越 ，而液体中气泡越小，饱和蒸气压越 。玻璃毛细管水面上的饱和蒸气压 同温度下水平的水面上的饱和蒸气压。2吉布斯吸附等温式的形式是 ，当 G 0 时，表明是 吸附。若固体不能被液体润湿，则相应的接触角q 。3 表面活性剂之所以具有表面活性，是由于其具有 基团，极易在水的表面产生定向排列，因而明显降低水的 。4在相同温度下，以，表示凸液面，平液面，凹液面上的饱和

12、蒸气压，则三者的关系为 。5 通常液体的表面张力是指某液体与其 相接触，或者与 相接触时的界面张力。6胶体分散系统的分散相粒子半径的大小所处范围是 ，在外加电场作用下，胶体粒子被固定，而分散介质移动的现象称为 。7气体被固体吸附的过程其熵变DS ，焓变DH 。（填 k2，若两步骤的指前因子相近且与温度无关, 则（ ）。 A. 升温对和的影响相同； B. 升温对有利； C. 升温对有利； D. 降温对有利。8 某物质A与水反应，在水溶液中，若A起始浓度为1，1 h后，浓度为0.5，2 h后，浓度为0.25，则对 A 来说，此反应的级数为（ ）。A. 零级； B. 一级； C. 二级； D. 三级

13、。9在T K时，某一反应的速率常数为0.0693，反应物起始浓度0.1，则半衰期为（ ）。A. 1.5 min ； B. 21.6 min ； C. 10.0 min ； D. 3.0 min 。10反应AY当实验测得反应物A的浓度cA与时间 t 成线性关系时则该反应为（ ）。 A. 一级反应； B. 二级反应； C. 分数级反应； D. 零级反应。11对于反应AY，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：（ ）。A. 零级； B. 一级； C. 二级。12. 在反应A B C，A D中，活化能E1 E2 E3 ，C是所需要的产物， 从动力学角度考虑，为了提高产物C

14、的产量，选择反应温度时，应选择（ ）。 A. 较高反应温度； B. 较低反应温度； C. 适中反应温度； D. 任意反应温度。13. 反应A + 2 B = D，以cA,0cB,0 1200 进行反应，实验发现 A 每消耗一半所需时间均相同，以 cA,0cB,0 12 进行反应，实验发现以对时间作图为直线，则此反应的级数为（ ）。A. 对A一级，对B二级； B. 对A二级，对B零级； C. 对A负一级，对B一级； D. 对A一级，对B负一级。14. 已知复合反应的历程为；，则B的浓度随时间的变化率是（ ）。A. ； B. ； C. ； D. 。 15. 某复合反应的速率常数k与各基元反应的速率

15、常数之间的关系为， 则总反应的表观活化能与各基元反应的活化能间的关系为（ ）。 . A. = + (2) ； B. = + () ； C. = + (2) ； D. = + () 。 16. 关于反应级数的各种说法中正确的是（ ）。A. 只有基元反应的级数是正整数； B. 反应级数不会小于零； C. 反应总级数一定大于任一反应物的分级数； D. 反应级数都可通过实验来确定。17. 对于复杂反应，以下说法中不正确的是（ ）。 A. 复杂反应无反应分子数可言； B. 复杂反应至少包括两个基元步骤；C. 复杂反应的级数不会是正整数； D. 反应级数为分数的反应一定是复杂反应。 18. 温度对反应速率

16、的影响很大，温度变化主要改变（ ）。 A. 活化能； B. 指前因子； C. 物质浓度或分压； D. 速率常数。 19. 关于对行反应的描述不正确的是（ ）。 A. 一切化学变化都是可逆反应, 且不能进行到底；B. 对行反应中正逆反应的级数一定相同； C. 对行反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值；D. 对行反应达到平衡时, 正逆反应速率相同。20. 连串反应， 如果需要的产品是中间物B，则为提高产率可采取的措施为（ ）。 A. 增加反应物 A 的浓度； B. 升温以加快反应； C. 控制适当的反应温度； D. 控制适当的反应时间。21. 一个复杂反应可用平衡态近似法处理的条

17、件是（ ）。A. 反应速率快， 迅速达到化学平衡态；B. 包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢；C. 中间产物浓度小，第二步反应慢；D. 第一步反应快，第二步反应慢。二、填空题1反应A + BY的速率方程为：dcA/dt = kcAcB/cY，则该反应的总级数是 级。若浓度以，时间以s为单位，则反应速率常数 kA 的单位是 。2零级反应AP的半衰期与反应物A的初始浓度cA,0及反应速率常数 k 的关系是 。3对一级、二级、零级反应，分别以 ， ， 对时间 t 作图为直线。4两个活化能不同的化学反应，在相同的升温区间内升温时，具有活化能较小的反应，其反应速率增加的倍数比活化能较高的反

18、应增加的倍数 。（大、小、或相等）5某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1，1 h 后其浓度为0.8，2 h 后其浓度为0.6，则此反应的反应级数为 ，此反应的反应速率常数 k = 。6反应A + 3B2Y各组分的反应速率常数关系为kA kB kY。7某反应的速率常数为5.0，若浓度单位为，时间单位变为min，则反应速率常数之值为 8对一级反应，若其速率常数为k，则当反应物反应掉1/N时，所需时间是 。9. 某反应符合阿仑尼乌斯关系式,活化能为，温度 时速率常数为, 则= 。10. 直链反应由三个基本步骤组成，即 、 、 。自由基的销毁有两种途径，即 销毁与 销毁。三、计算题1溴乙烷分解反应是一级反应，该反应