陕西省语文高考化学一模试卷（I）卷

1、陕西省语文高考化学一模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高一下长春期末) 下列说法正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气2. （2分） (2016高一上延安期中) 下列有关物质的叙述正确的是（ ） 酸性氧化物肯定是非金属氧化物；不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；碱性氧化物肯定是金属氧化物；分

2、散系一定是混合物A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下济宁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NAB . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子C . 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NAD . 7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.26.021023个电子4. （2分） (2016高一下保康月考) 下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ） A . NaHSO4水溶液显中性B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SiO2与酸、碱均不反应D .

3、 Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl35. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列有关实验的操作不正确的是（ ） A . 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B . 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C . 配制0.1molL1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D . 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体6. （2分） 沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中C浓度的原理是：常温下，向待测液中加入23滴K2

4、CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。部分银盐的性质如下表所示： 银盐AgClAgIAgCrO4AgSCN颜色白色黄色砖红色白色KSP(25)1.810-108.310-171.1210-121.010-12下列说法错误的是（ ）A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.410-3m0LC . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂7. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法不正确的是（ ） A .

5、 食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B . 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术8. （2分） (2017郴州模拟) 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是（ ） A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B . 乙与氧气的摩尔质量相同

6、，则乙一定含有极性键和非极性键C . 丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D . 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素9. （2分） 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（ ）A . H2SO4、HNO3B . HCl、HNO3C . HCl、H2SiO3D . HCl、H2SO410. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ） A . X与其他三种元素均可形成两种

7、或两种以上的二元化合物B . Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C . 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D . W的氧化物对应的水化物均为强酸11. （2分） (2017高二上仙桃期末) 下列物质中，所有原子一定都在同一平面的是（ ） A . 丙烯B . 苯C . 乙烷D . 氯乙烷12. （2分） 列说法正确的是（ ） A . 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B . H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C . 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D . 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态13. （3分） (2016高三上山西开学考) 图是某有机物

8、的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ） A . 能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应B . 能发生缩聚反应C . 能发生加成反应D . 能发生水解反应14. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（ ） A . CaCO3（CaO）B . Na2O2（Na2O）C . Na2CO3（NaHCO3）D . MgOMg（OH）215. （2分） (2016高二上邯郸期中) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 用装置进行电镀，镀件接在b极上C

9、 . 装置的总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+D . 装置中的铁钉几乎没被腐蚀16. （2分） (2016高一上安庆期中) 合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3 ， 当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为（ ） A . 70.0%B . 77.8%C . 72.4%D . 75.0%二、 非选择题 (共5题；共43分)17. （7分） (2017高二下驻马店期末) 金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。（1） 铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常招于电镀和制造特种

10、钢。基态Cr原子中，未成对电子数有_个，Cr3+的价电子排布式为_。 （2） Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为_。 （3） 镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有_个，距离每个As原子最近的As原子有_个。 （4） 铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 _g.cm-3 (用含a和NA的式子表示) 18. （8分） (2018高一下桂林期末)

11、 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1） 的元素符号为_；的原子结构示意图为_。 （2） 第3周期主族元素中，原子半径最小的是_（用元素符号表示）。 （3） 表中元素的气态氢化物中最稳定的是_（用化学式表示）。 （4） 、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（用化学式表示）。 （5） 、两种元素相比较，金属性较强的是_（填元素名称），可以验证这一结论的实验是_（填符合题意选项的编号）。A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度C.将形状，大小相同的这两种

12、元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度（6） 和两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为_。 19. （8分） (2016高三上安庆期中) 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生产过程 烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（）S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（）（1） 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_

13、，则整个装置气密性良好装置D的作用是_装置E中为_溶液 （2） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_ （3） 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_ a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的措施是_已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有_a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶20. （11分） (2017自贡模拟) 从某废液（含有Fe2

14、+、Cu2+、Cl）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图： 已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 （1） 检验废液中含有Fe2+选用的试剂是_（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为_ （2） 高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是_和_ （3） “氧化”过程反应的离子方程式为_ （4）

15、过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_溶解，然后_ （5） 用回收的铜为原料可制得粗制CuSO45H2O晶体（含有少量的FeSO47H2O），除去CuSO45H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO45H2O的晶体 已知：室温时一些物质的Kaq如表：化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Kaq8.010168.010188.01020已知溶液中的离子浓度小于1106molL1时就认定沉淀完全加双氧水的目的是_；若溶液中CuSO4的浓度为3.0molL1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶体中FeSO47H2O的理由_21. （9分） (2016高三上成都期中) 化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图： E的核磁共振氢谱只有一组峰C能发生银镜反应回答下列问题：（1） D所含有官能团的名称_ （2） 由D生成E的化学方程式为_，其反应类型为_ （3） G的结构简式为_ （4） C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有_种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1：2：2：2的是_（写结构简式） （5） 由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2苯基乙醇 反应条件1为_；反应条件2所选择的