黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷D卷

1、黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列各组物质与概念之间的关系，不符合的是 ABCD物质纯碱氨水概念两性氧化物碱混合物电解质A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上兴国期中) 下列实验操作正确的是（ ）用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体向小试管中加入100mL稀盐酸A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列有关的叙述正确的是（ ） A . CO2

2、水溶液能够导电，所以CO2是电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D . “血液透析”原理与胶体的性质无关4. （2分） (2016高一上海南期末) 化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是（ ） A . 明矾净化水B . 纯碱去油污C . 食醋除水垢D . 漂白粉漂白织物5. （2分） (2018高一上舒兰期中) 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美

3、景的本质原因是（ ） A . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为109m107mB . 光是一种胶体C . 雾是一种胶体D . 发生丁达尔效应6. （2分） (2016高一上青阳期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛用于催化剂及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1nm=109m）（ ） A . 能全部透过半透膜B . 没有丁达尔现象C . 所得液体透过滤纸D . 所得物质一定是浊液7. （2分） (2015高二下沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A . 次氯酸的电子式

4、 B . 二氧化硅的分子式SiO2C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4D . 钠离子的结构示意图 8. （2分） 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条则布条的颜色（ ）A . 变白B . 不变C . 先褪色后又复原D . 变为无色9. （2分） (2016高二上山东开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B . Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C . Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D . 纳米铁

5、粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+ ， Cu2+ ， Cd2+ ， Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附10. （2分） (2019黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 molL1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 molL1 ， 有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降11. （2分） 下列物质哪些与苯酚互为同系物（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 在一

6、定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）2C（g）达到平衡标志的是（ ） A . 单位时间内生成a mol A的同时消耗2a mol CB . 混合气体的压强不再变化C . 单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol BD . B气体的浓度不再发生变化13. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（ ） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3

7、H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O214. （2分） (2018高二上常州期末) 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是（ ） A . 原子半径：YW c(NH4+)C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)19. （2分） (

8、2016高二上孝感期中) 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=241.8kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=241.8kJ/mol20. （2分） 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（ ）A . 氯化钠，破坏了离子键B . 氯化氢，破坏了共价键C . 蔗糖，破坏了分子间作用力D . 二氧化碳，没有

9、破坏作用力21. （2分） 已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A . v（CO）=0.025 molL1S1B . v（NO2）=0.7 molL1min1C . v（N2）=0.36 molL1min1D . v（CO2）=1.1 molL1min122. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A . 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B . 1 L 0.1 molL1氨水含有0.1 NA个OHC . 常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D . 1 mol Fe2与足量的H

10、2O2溶液反应，转移2NA个电子23. （2分） (2015高二上西安月考) 用0.01molL1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH体积最大的是（ ） A . 盐酸B . 醋酸C . 硝酸D . 硫酸24. （2分） 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是（ ） 糖类是人体所需能量的主要来源油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂蛋白质水解生成氨基酸用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n ， 互为同分异构体A

11、 . B . C . D . 25. （2分） (2018高一上辽源期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . H、Na、CO32B . Cl、Ba2、SO42C . H、OH、SO42 D . H、Ag、NO3二、 推断题 (共2题；共10分)26. （2分） (2016高二上株洲期中) 如图分别是A，B两种物质的核磁共振氢谱，已知A，B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A，B有可能是下面的（ ） A . A是C3H6 ， B是C6H6B . A是C2H6 ， B是C3H6C . A是C2H6 ， B是C6H6D . A是C3H6 ， B

12、是C2H627. （8分） (2017高一上上海期末) 如图示个各物质间的转化关系中，X、Y、Z包含相同的元素 （1） 气体Z是_色，具有_气味的气体 （2） 固体X_溶于水（填“能”或“不”） （3） 请写出Z与O2生成Y的化学方程式_ （4） 请写出X与浓硫酸反应生成Y的化学方程式_ （5） 请写出Z与Y反应生成X的化学方程式_ （6） 将Y通入到溴水当中发现溴水褪色，请写出其离子方程式_，这体现了Y具有_性 三、 综合题 (共4题；共38分)28. （8分） (2016高三上厦门期中) 某化学实验小组设计了如图装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液

13、 （1） 该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2请写出制取Cl2的离子方程式：_; （2） 反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B_D_解释B中对应现象的原因_ （3） 装置C的作用是_; （4） 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅试根据该实验装置和两名同学的实验结果

14、回答问题两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且_试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：_（用离子方程式说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_29. （9分） (2018高二下厦门开学考) ()50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出_。（2） 在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容

15、反应前后溶液的温度差操作所需时间A . B . C . D . （3） 实验中改用60mL0.50molL-1的盐酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。 （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） ()化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJmol-1， ： k

16、Jmol-1， ： kJmol-1，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的热化学反应方程式为_。（6） 肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(l)H1-19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2-534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_;。（7） 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是_。30. （12分） (2016高二下静海期中) 某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表： 物质甲醇苯

17、甲酸苯甲酸甲酯沸点/64.7249199.6（1） 合成苯甲酸甲酯粗产品 （i）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）根据有机物的沸点，最好采用_（填“甲”或“乙”）装置理由是_（ii）实验中浓硫酸的作用是_冷凝水应从_（填“a”或“b”，下同）口进，_口出（iii）反应物CH3OH应过量，理由是_；两套装置中导管末端均没有伸入到试管液面以下的原因_（2） 粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图丙中方括号内填入操作方法的名称31. （9分） (2018江苏) 丹参醇是存在于中药

18、丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知： （1） A中的官能团名称为_（写两种）。 （2） D E的反应类型为_。 （3） B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：_。 （4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5） 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 四、 计算题 (共1题；共2分)32. （2分） (2017高二下金华期末) 常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算： （1） 反应后溶液中n(OH)=_。 （2） 原混合物中n(Na2CO3)n(NaHCO3)=_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1