黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷A卷精编

1、黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一上芮城期中) 相同物质的量的CO和N2 ， 下列说法中：它们所含原子个数相等；它们所含分子数相等；它们的质量相等。正确的有（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上浙江月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

2、C . 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAD . 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2 ， 充分反应后转移的电子数为0.2NA4. （2分） (2016高一上公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2 ， 100mL；bO2 ， 200mL；cN2 ， 400mL；dCH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ） A . abcdB . badcC . cdbaD . dcab5. （2分） (2016高一上温州期末) 下列电离的方程式，正确的是（ ） A . CH3CO

3、OHCH3COO+H+ B . NaOHNa+OHC . H2SO4H+SO D . KClO3K+Cl+3O26. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质7. （2分） (2018高一上成都期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ， 则下列说法中正确的是2KClO3 +H2C2O4 +H

4、2SO4 2ClO2+K2SO4 +2CO2+2H2O（ ） A . KClO3在反应中是还原剂B . 1molKClO3参加反应，能得到44.8L气体C . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D . 1molKClO3参加反应有1mol电子转移8. （2分） (2016高三下济南月考) 观察是研究物质性质的一种基本方法一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，下列说法正确的是（ ） A . 发生了氧化还原反应B . 变白色是因为生成了碳酸钠C . 是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D . 只发生物理变化9. （2分） 下列关于强

5、、弱电解质的叙述正确的是（ ）A . 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B . 所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质10. （2分） (2019高一上长治期末) 用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A . 0.5mol/LB . 1.6 mol/LC . 1.8 mol/LD . 3mol

6、/L11. （2分） 下列化学方程式与结论均正确的是（ ）选项方程式结论A2AgI（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2I（aq）溶解度：Ag2SAgIBC（s石墨）C（s金刚石）H0稳定性：金刚石石墨C3Fe2+NO+10H+3Fe3+3H2O+NH还原性：Fe2+NHD2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS氧化性：Cl2SA . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下衡阳期末) 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是（ ）A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 物质的量13. （2分） (2019高

7、一上南昌期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . FeCl3溶液中：K、Na、SO42、SCNB . 使酚酞试液变红的溶液中：K、Na、Cl-、CO32C . 漂白粉溶液中：H+、Na、Fe2+、SO42D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na、K、Fe2+、HCO314. （2分） (2018高一上安平期末) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应说法正确的是（ ）A . Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌B . 反应中NaClO是氧化剂

8、，NaCl是氧化产物C . 生成lmolNa2FeO4 ， 有6mol电子转移D . Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性15. （2分） (2018高一上南宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD . 若1molFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个16. （2分） (2018高三上长春期中) 硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其

9、与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ） A . Na2S2O3在该反应中做还原剂B . 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C . 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：417. （2分） 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32- = CO2+H2OB . 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-= BaSO4 C . Fe(OH)3与盐酸反应：H+ OH- = H2O

10、D . Fe2O3溶于稀硫酸： 6H+ Fe2O3 =2Fe3+3H2O18. （2分） (2018高一上孝义期末) 某溶液中存在大量的NH4+ ， SO42- ， Cl- ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . OH-B . Ba2+C . K+D . Ag+19. （2分） (2017高一上台州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输B . 做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C . 质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

11、二、 填空题 (共4题；共14分)20. （3分） 把下列物质按下列要求分类（填序号）： 氨气BaSO4SO2蔗糖Cu氯水Na2ONH3H2OCl2酒精氨水液态氯化氢CuSO45H2O（1） 电解质_; （2） 非电解质_; （3） 能导电的_ 21. （3分） (2017高二上徐州期末) 治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少_型酸雨的发生脱硫后产生的废料中含有的_（填化学式）可用于制造建筑材料天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为_漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是_（填化学式）某工业

12、废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 Tl+转化为Tl3+ ， 该反应中氧化剂是_（填“Tl+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的_（填化学式）沉淀除去22. （4分） (2018高一上北京期末) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以 形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取 单质（已知 可以氧化 ）： （1） 指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：_。 （2） 提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_（填字母代号）。 A . 酒精B . C . 醋酸（3

13、） 步骤中每消耗 转移 电子，生成 ，则发生反应的离子方程式为_。 （4） 为实现步骤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是_。 （5） 多次通过步骤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。若从中再提取 ，可以加入 的 溶液，将 转化成可溶于水的含碘化合物： 。经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45的硫酸溶液，生成 沉淀，经操作II获得碘单质。则操作I的名称是_，操作II的名称是_（填字母）。 A 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 分液23. （4分） (2018高一上海南月考) 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下

14、实验。 （1） 往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_， （2） 根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4A _，AB _。 （3） 向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是_，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为_。 （4） 将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应。 三、 综合题 (共1题；共5分)24. （5分） (2017高二下南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下： （1）

15、铅蓄电池放电时，PbO2作1极。 （2） 过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。 根据图1写出过程I的离子方程式：1。 生产过程中的温度应保持在40，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：i温度降低，反应速率降低；ii2（请你提出一种合理解释）。（3） 过程，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是1。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体） （4） 过程，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_。