黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷（测试）

1、黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （3分） (2017高二上黄陵期末) 下列除去杂质的方法不正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ， 气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上宁波期中) 下列说法正确的是 （ ） A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就转移、定容，所配制

2、的溶液浓度偏大B . 用广范pH试纸测得氯水的pH为3C . 用托盘天平称取5.86g食盐D . 用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明待测液中一定含有K+ ， 没有Na+3. （2分） (2019高一下新丰期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1 L 1 molL1的K2SO4溶液中含有2 mol K+ B . H2SO4的摩尔质量为98C . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个氧原子D . 18 g T2O中含有NA个氧原子4. （2分） (2016高一上汕头期末) 下列说法正确的是（ ） A .

3、1molO2在任何情况下都是32gB . 摩尔是一个基本物理量C . H2SO4的摩尔质量是98gD . 1摩尔氢的质量是2g5. （2分） (2018高一上成都月考) 下列关于分散系的叙述不正确的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 100nm之间B . 用平行光照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C . 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D . 右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象称为丁达尔现象 6. （2分） (2018虹口模拟) 下列各组溶液之间的反应能用离子方程式 表示的是（ ） A . NaOH与 B . 与 C .

4、 氨水和 D . KOH与 7. （2分） (2019高一上萧山期末) 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2413,则M离子可能是（ ）A . OH-B . SO42-C . I-D . Cl-8. （2分） (2019高一上南昌期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸的反应B . 甲烷与氧气的反应C . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应9. （2分） (2018高一下集宁期中) 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶

5、液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1 L） 则下列判断正确的是（ ）A . 图中线段oa:ab=3:lB . NaOH溶液物质的量浓度为0.6 molL-1C . 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D . 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：110. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 下列叙述正确的是（ ） 硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都

6、可以作为治疗胃酸过多的药物明矾净水利用了胶体的性质根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA . B . C . D . 11. （2分） (2016高三上驻马店期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ） A . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B . 光导纤维遇强碱会“断路”C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料12. （

7、2分） (2018高二下吉林期末) 向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X则X是（ ） A . 0.1molKClO4B . 0.1molKClO3C . 0.2molKClO2D . 0.1molKClO213. （2分） (2019上饶模拟) 下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是（ ） 选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B用pH试纸分别测定0.1molL1的Na2CO3溶液和0.1molL1的NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH约为10，

8、NaHCO3溶液的pH约为8结合H能力：CO32-HCO3-C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低D分别将乙烯与SO2通入溴水中溴水均褪色两种气体使溴水褪色的原理相同A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下内蒙古期末) 下列操作不能用于检验NH3的是（ ） A . 气体使湿润的酚酞试液变红B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近15. （2分） (2016高二上清远期中) 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ） A . 碳酸钙在水中

9、溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质16. （2分） (2019高三上杭州月考) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+） 2c（ClO）+c（HClO）B . 100mL 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同C . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH

10、）c（H+）D . 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）17. （2分） (2019高一下浙江月考) 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二上大港期中) 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ） A . 读取滴定管读数B . 排除滴定管内气泡C . 酸碱中和滴定D . 中和热的测定19. （2分） (2019黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（ ） A . Al2(S

11、04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO320. （2分） (2018高二上大庆期中) 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：（ ） A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH增大C . 此酸的电离平衡常数约为110-7D . 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍21. （2分） (2018高二上舒兰期中) 下列说法正确的是（ ） A . 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B . Al3、NO3、Cl、CO32、Na可大量共存于pH=2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，

12、都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同22. （2分） (2019高二上黄山期末) 室温下，下列比值为21的是（ ） A . pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比B . 等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1C . 0.2mol/L 与0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比D . pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比23. （2分） (2019高二上罗庄月考) 下列说法正确的是（ ） A . 0.1molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中

13、c(Cl)=c(I)B . 常温下，向饱和CaCO3溶液中加入Na2CO3粉末，CaCO3的溶解度不变C . 25 时，Ksp Mg（OH）2 =561 1012、Ksp（MgF2）=7.12 1011 ， 该温度下饱和 Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2) 大D . 常温下Ksp(Ag2SO4)=1. 4 105 ， 向10mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入10 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成24. （2分） (2018高二下宜昌期末) 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是（

14、） 30 mL蒸馏水30 mL 0.03 mol/L HCl溶液20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A . B . C . D . 25. （2分） (2018高二上九江开学考) 某潜航器使用新型镁过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。 以下说法中错误的是（ ）A . 当电路中有 2 mol 电子转移时，镁电极的质量减轻 24 gB . 工作过程中溶液的 pH 会增大C . 电池工作时，负极上有 H2 生成D . 电池正极的反应式为 H2O22e2H=2H2O26. （2分） (2019高一下岳阳月考) 下列各组材料中不能组成原电

15、池的是（ ） ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸溶液AgNO3溶液酒精溶液稀盐酸溶液A . AB . BC . CD . D27. （2分） 下列有关化学电池的说法中正确的是（ ） A . 化学电池只能将化学能转化为电能B . 燃料电池能将全部化学能转化为电能C . 锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D . 一次电池包括干电池和蓄电池28. （2分） 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A . 纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐

16、蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀29. （2分） (2018高三上武邑期中) 25时，将1 mol NH4NO3溶于水，再向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中错误的是（NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105）（ ） A . 水的电离先受到促进，后受到抑制，最终水电离的c(OH) B . 滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)200n(NH3H2O)1 molC . 所滴加氨水的浓度为0.005/b mol/LD . 滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+)c(NO3)c(H+)c(OH)30.

17、（2分） (2018高三上重庆月考) 据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理下图所示，该装置工作时，下列叙述错误的是（ ） A . b极上生成乙烯的电极反应式为：2CO212H12e=C2H44H2OB . a接太阳能电池的正极C . a级上发生还原反应生成标况下22.4 L氧气时，电路中转移的电子数为4NAD . 溶液中H通过质子透过膜向b极移动二、 填空题 (共3题；共20分)31. （6分） (2019高二上龙东期末) 如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。 （1） A，B，C三个装置中属于原电池的是_(填标号，下同)

18、，属于电解池的是_。 （2） A池中Zn是_极，电极反应式为_；Cu是_极，电极反应式为_，A中总反应的方程式_。 （3） B池中总反应的方程式为_。 （4） C池中Zn是_极，电极反应式为_；Cu是 _极，电极反应式为_。 32. （7分） (2018高二下伊宁期末) 石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3nH2O)的工艺如下： 已知“焙烧”过程中的主反应为：（1） 写出焙烧产物NH3的电子式_。 （2） 为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条），“浸渣”的主要成分为_。 （3） “调节pH除杂”时，需将p

19、H调至5.0，则除去的杂质离子是_，此时溶液中的c(Fe3+)=_（已知KspFe(OH)3=4.010-38）。 （4） “沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_33. （7分） (2019高一下白山期中) 下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： （1） 化合物A是由两种元素构成的，用电子式表示其形成过程_（2） 、元素形成的化合物的结构式_（3） 的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池，写出在碱性条件下负极的电极方程式_（4） 的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为：_ （5） 由组成的M 物质中所含化学键的类型_（6） M中的阳离子的鉴定方法是_三、 实验题 (共1题；共3分)34. （3分） (2018高