高考理综-化学二模考试试卷

1、高考理综-化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上建水期中) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . 稀盐酸B . 硫酸铜溶液C . 酒精溶液D . 氢氧化铁胶体2. （2分） 下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）A . 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDB . 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡C . 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D . 同位素：C、C、C603. （2分） (2018高三上潮南开学考) C3H6Cl2的同分异构体有几种（ ） A . 3B . 4C . 5

2、D . 64. （2分） (2016高一下晋江期中) 下列实验操作能够达到实验目的是（ ） A . 实验室采用图所示装置收集SO2B . 用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10molL1的NaOH溶液5. （2分） 用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的（ ） A . Na2SO4和CuSO4B .

3、 CuOC . Na2O和CuOD . H2O和CuSO46. （2分） (2017高一上玉溪期末) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2，下列说法正确的是（ ） A . CO为氧化产物，H2为还原产物B . CaCN2中含有非极性键C . HCN既是氧化剂又是还原剂D . 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO27. （2分） (2018高二上和平期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） A . 0.1 molL1HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B . 1 L 01 molL1CuSO4(

4、NH4)2SO46H2O溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2)c(H)c(OH)C . 0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3) c(HCO3)+c(CO32-)+c(OH)D . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)二、 实验题 (共1题；共20分)8. （20分） (2018高三上大港期中) 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1：称取一定质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；将沉淀过

5、滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。实验2：称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。根据实验回答下列问题：（1） 溶解过程中所用到的玻璃仪器有_。 （2） 溶解过程中所用到的玻璃仪器有_。 （3） 实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_。 （4） 实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_。 （5） “实验2”通入足量Cl2的目的是_。涉及的化学反应的离子方程式是_。 （6） “实验2”通入足量Cl2的目的是_

6、。涉及的化学反应的离子方程式是_。 （7） 检验“实验2”的步骤中沉淀已经洗涤干净的方法是_。 （8） 检验“实验2”的步骤中沉淀已经洗涤干净的方法是_。 （9） 加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）_。 （10） 加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）_。 （11） FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是_ A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 实验室制

7、备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色C . 当光束通过胶体时能产生丁达尔效应D . 胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体（12） FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是_ A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色C . 当光束通过胶体时能产生丁达尔效应D . 胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体（13） 通过实验所得数据，计算固体样

8、品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是_。 （14） 通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是_。 三、 综合题 (共4题；共69分)9. （3分） (2018高一上九江期中) 根据题目信息完成下列方程式。 （1） 钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是： 第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：_；第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：_。（2） 用100mL 0

9、.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_。 10. （20分） (2019高二上张掖期末) 水溶液存在离子平衡，回答下列问题： （1） AlCl3水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原因是（用离子方程式）：_； 把AlCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_;。（2） AlCl3水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原因是（用离子方程式）：_； 把AlCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_;。（3） 已知T

10、时，纯水中c(OH)为10-6 molL-1，则 该温度时水的离子积常数Kw=_。该温度下，将pH3 的H2SO4溶液与pH10的NaOH溶液按体积比9:2混合，所得混合溶液的pH为_。该温度下，若1体积pH1a的某强酸溶液与10体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。（4） 已知T 时，纯水中c(OH)为10-6 molL-1，则 该温度时水的离子积常数Kw=_。该温度下，将pH3 的H2SO4溶液与pH10的NaOH溶液按体积比9:2混合，所得混合溶液的pH为_。该温度下，若1体积pH1a的某强酸溶液与10体积pH2b的某强碱溶

11、液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。（5） 常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 该氢氧化钠溶液浓度为_。在B点，溶液中离子浓度大小关系为_。在D点，c(CH3COO)_;c(Na+) (填“”“”或“=”)。（6） 常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 该氢氧化钠溶液浓度为_。在B点，溶液中离子浓度大小关系为_。在D点，c(CH3COO)_;c(Na+) (填“”“”或“=”)。（7） 常温下将0.02molCH3COONa和0.01mol盐

12、酸溶于水，配成1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为_。 （8） 常温下将0.02molCH3COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为_。 11. （20分） (2018高二下银川期末) 根据已学知识，请回答下列问题： （1） 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。 （2） 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。 （3） 画出第四周期的第B族元素基态原子电子排布式：_。 （4） 画出第四周期的第B族元素基态原子电子排布式：_。 （5） 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防

13、癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。 （6） 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。 （7） 在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。 （8） 在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。 （9） 第A族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为 ，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸

14、性的离子方程式：_。 （10） 第A族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为 ，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：_。 （11） 按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_，三角锥形分子 _;。 （12） 按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_，三角锥形分子 _;。 （13） 钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl36H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26

15、.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为_。 （14） 钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl36H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为_。 （15） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_。 （16） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方

16、式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_。 12. （26分） (2019海南) 选修5有机化学基础 （1） 分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（ ） A . B . C . D . （2） 分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（ ） A . B . C . D . （3） 奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下： 回答下列问题：X的结构简式为_；由水杨酸制备X的反应类型为_。（4） 奥

17、沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下： 回答下列问题：X的结构简式为_；由水杨酸制备X的反应类型为_。（5） 由X制备Y的反应试剂为_。 （6） 由X制备Y的反应试剂为_。 （7） 工业上常采用廉价的 ，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的 与Z的物质的量之比至少应为_。 （8） 工业上常采用廉价的 ，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的 与Z的物质的量之比至少应为_。 （9） 奥沙拉秦的分子式为_，其核磁共振氢谱为_组峰，峰面积比为_。 （10） 若将奥沙拉秦用 酸化后，分子中含氧官能团的名称为_、_。 （11） 奥沙拉秦的分子式为_，其核磁共振氢谱为_组峰，峰面积比为_。 （12） W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为_（13） 若将奥沙拉秦用 酸化后，分子中含氧官能团的名称为_、_。 （14） W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共20分)8-1、8-2、