黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷C卷（测试）

1、黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高三上白城期中) 下列装置能达到相应实验目的的是（ ） A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色 B . 制取氨气 C . 分离碘和酒精 D . 收集少量二氧化氮气体 2. （1分） (2019高二上杭锦后旗期末) 邻甲基苯甲酸（ ）有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （1分） (2018高一上广丰期中) 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（ ） A . 在常温常压下，11.

2、2 L N2含有的分子数为0.5NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L4. （1分） (2016高一上重庆期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 称量氢氧化钠固体B . 分离柴油和水C . 把饱和食盐水中的食盐提取出来D . 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物5. （1分） (2016高一下青海期末) 元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ） A . 元素形成的单质晶

3、体均属于原子晶体B . 、对应的简单离子半径依次减小C . 形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D . 元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键6. （1分） (2016高一下唐山期中) 下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A . 在外电路中，电子由负极流向正极B . 在内电路中，电子由正极流向负极C . 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D . 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化7. （1分） 表是0.1mol/L的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH： 阳离子Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.06.7判断下列说法中正

4、确的是（ ）A . 在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时Fe2+先产生沉淀B . 在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+ ， 可先加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的pH的范围为3.24.7C . 相同温度下，Ksp（Cu（OH）2）Ksp（Fe（OH）2）D . 在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+ ， 可加入足量的铁粉二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高一下深圳期中) 氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO和Cl ， 在75以上、浓碱

5、溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。(夹持装置已省略) a为浓盐酸，b为MnO2 ， c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液回答下列问题：（1） 检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75开始反应。 装置I中反应的化学方程式为_ 。若取消装置II，对本实验的影响是_ 。实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_。（2） 为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验： 步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2

6、：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO。然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O)步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32+I2=S4O62+2I)步骤2中除去C1O的离子方程式是_。样品中KClO3的貭量分数为_。(保留三位有效数字，KClO3式量：122.5)三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高二下烟台开学考) 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，

7、是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺（1） 如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_。（2） ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_mol （3） 为提高甲醇燃料的

8、利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为_。 四、 综合题 (共3题；共15分)10. （4分） 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用 （1） 蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJmol1，H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1；则356g“可燃冰”（分子式为CH49H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为_

9、（2） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_； （3） 家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_ （4） 联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45% 有效“减碳”的手段之一是节能下列制氢方法最节能的是_（填字母序号）A电解水制氢：2H2O 2H2+O2B高温使水分解制氢：2H2O 2H2+O2C太阳光催化分解水制氢：2

10、H2O 2H2+O2D天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为_11. （4分） 等电子体是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同、分子(或离子)中价电子数也相同。（1） SiO32-、SO3、NO3-三种粒子_(填“是”或“不是”)等电子体，其中

11、Si、S、N三种基态原子的第一电离能的大小关系为_。（2） C2O42-和_是等电子体，C2O42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是_，外围电子排布式为_。（3） 两原子14个电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子：_(分子或离子)。每个分子或离子中含_个键，_个键。12. （7分） (2018西宁模拟) 有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。（1） A的分子式是_,G中含氧官能团的名称是_。 （2） 的反应类型是_,F的结构简式为_。 （3） B的核磁共振氢谱有_组峰，峰面积之比为_。 （4） C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有_种。 （5） 写出反应的化学方程式:_。 （6） 设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）_; （7） G的同分异构体 是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)_。 第 11 页 共 11 页参考答