陕西省高一上学期化学期末考试试卷A卷（测试）

1、陕西省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）A . 锌B . 汞C . 石墨D . 二氧化锰2. （2分） (2019高二上长春期中) 下列说法中正确的是（ ） 将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A . B . C . D . 3. （2分） (201

2、7高一上双流期中) 下列说法正确的是（ ） A . CuSO45H2O是一种混合物B . 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体4. （2分） 下列现象或性质能体现钠的物理性质的是（ ）钠燃烧时发出黄色的火焰 钠燃烧时生成过氧化钠 熔点低 密度比水小热和电的良导体 钠有很强的还原性A . B . C . D . 5. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A . 常温下，在c（H+）/c（OH）=11012的溶液中：I、Cl、NO 、Na+B . 在能使石蕊变红色的溶液中

3、：Na+、S2、SO 、CO C . 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH 、Na+、NO 、ClD . 常温下由水电离出的c（H+）=11012 molL1的溶液中：K+、Cl、NO 、Na+6. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ） ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上大庆期中) 现有下列三个氧化还原反应：2B-+Z2=B2+2Z-2A2+B2=2A3+2B- 2XO4-+10Z-+16H+=2X2+5Z2+

4、8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）A . 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+ ， 而不氧化Z-和B- ， 应加入B2B . 氧化性强弱顺序为：XO4-Z2A3+B2C . X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物D . 在溶液中不可能发生反应： XO4-+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O8. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 实验室有下列试剂：NaOH溶液、水玻璃、Na2S溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、澄清石灰水、浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高三上汕头期

5、中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NAB . 1L0.1molL1的氨水含有0.1NA个OHC . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D . 1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子11. （2分） (2019高一下宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（ ） 注：CuS为难溶于水的黑色固体；气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A . 沉淀A为BaSO4B . 加入过氧化氢

6、溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC . 加入氨水氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀D . 试样中一定含NH4+、Ba2、Cu2、Fe2 ， 一定不含Ag12. （2分） 关于下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；置换反应都属于离子反应。其中正确的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） 用98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的1.0molL1的稀硫酸时，不需要用到下列哪种仪器（ ） A . 玻璃棒B . 胶头滴

7、管C . 托盘天平D . 容量瓶14. （2分） (2016高一上东海期中) 下列金属能跟酸反应生成氢气的是（ ） A . Fe+H2SO4（稀）B . Al+H2SO4（浓）C . Ag+HCl（稀）D . Zn+HNO3（稀）15. （2分） (2018高一上天津期末) 在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2物质的量浓度约为（ ）A . 0.15mol/LB . 0.3mol/LC . 0.225mol/LD . 无法计算16. （2分） 下列有关离子

8、检验的操作和实验结论都正确的是（ ） 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K+A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共3题；共15分)17. （6分） 根据问题填空： （1） 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象是_，原因是_；_；_ （2）

9、明矾在水溶液中的电离方程式为：_，实验室中若用明矾来制取Al（OH）3，则发生反应的离子方程式为：_ 18. （4分） 某液体化合物X2Y4 ， 常数做火箭燃料l6gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则： （1） 反应前O2的体积V（O2）为_; （2） X2的摩尔质量为_，Y元素的名称是_; （3） 若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为_mol 19. （5分） (2017高二上大连期末) 根据所学知识回答： （1） 近年来，我国高铁迅猛发

10、展，为人们的出行带来便利人们利用如下反应焊接铁轨： 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是_（填化学式）（2） 钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_，常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是_ （3） 向FeCl2溶液中通入Cl2，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成_色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在 三、 实验题 (共1题；共8分)20. （8

11、分） (2018孝义模拟) 三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3 ， 反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl32PCl3+O2=2POCl3PCl3、POCl3的部分性质如下：熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HClPOCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ：（1） 仪器a 的名称为_，B装置中长颈漏斗的作用是_。 （2） 装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为_。 （3） 为使实验顺利进行，还需补充的装置为_。 （4） 反应时，需严格控

12、制三个条件：先制取_，缓慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。C装置用水浴加热控制温度为60 65，除加快反应速率外，另一目的是_。反应物必须干燥，否则会在C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为_(写化学式)。（5） 反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl 的含量，元素Cl 的质量分数为_(写出计算式)。.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；.向锥形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀；.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；.然后加入指示剂，用c

13、 mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+ 至终点，记下所用体积为VmL。(己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )=3210-10，Ksp(AgSCN )=210-12)四、 推断题 (共1题；共3分)21. （3分） (2019高二下杭州月考) 为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g/mol）设计并完成如下实验： 已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。请回答：（1） 盐X的组成元素为H、O和_（用元素符号表示）。 （2） 写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式_。 （3） 写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式_。 五、 解答题 (共1题；共6分)22. （

14、6分） (2018高二下烟台开学考) 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺（1） 如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_。（2） ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_mol （3） 为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32