拉萨市高二上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、拉萨市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上金溪开学考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物2. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是 （ ） Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰醋

2、酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . B . C . D . 3. （2分） 合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，H0，欲提高CO转化率可采用的方法有：降低温度；增加压强；使用催化剂；增大CO的浓度；增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（ ）A . B . C . D . 只有4. （2分） (2016高二上龙岩期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电

3、极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOHD . 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀5. （2分） (2016高一下扶余期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . 热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例6. （2分） (2018高二上成都期中) 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相

4、同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系为（ ） A . V3V2V1B . V3V2V1C . V3V2V1D . V1V2V37. （2分） (2016高一下连云港期中) CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ ） A . CO全部转化为乙醇B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D . 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化8. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知某温度下，几种酸的电离常数

5、如下：Ka（HCN）=6.21010molL1、Ka（HF）=6.8104molL1、Ka（CH3COOH）=1.8105molL1、Ka（HNO2）=6.4106molL1 ， 物质的量浓度都为0.1molL1的下列溶液中，pH最小的是（ ） A . HCNB . HFC . CH3COOHD . HNO29. （2分） (2016高一上中江期中) 在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） A . Fe3+、NO3、K+、Na+B . Cu2+、OH、SO42、ClC . Ba2+、CO32、OH、K+D . Na+、NH4+、Cl、NO310. （2分） (2016高三上河北期中

6、) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（ ） 化学反应平衡常数温度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1K11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2K22.381.67CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H3K3？A . H10，H20B . 反应的反应热满足关系：H2H1=H3C . 反应的平衡常数满足关系：K1K2=K3D . 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施11. （2分） (2017高二上芜湖期末) 实验室可以用KMnO4标准液

7、滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度判断下列说法不正确的是（ ） A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OB . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点13. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 冰水若自发进行，HTSB . 水冰若自发进行，H0C . 冰水的平衡状态H=TSD . 水冰的平衡状态，H=014. （2分） 下列有关实验的描述或操作错误的是（ ） A . 提取海

8、带中碘元素，为保证I完全氧化为I2 ， 加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量B . 纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C . 制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D . 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀15. （2分） (2016高一下襄阳期中) 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ） A . 平衡时，其他条件不变，升

9、高温度可使该反应的平衡常数增大B . 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C . 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D . 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大16. （2分） 今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D . V1L 与V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V2二、 非选择题 (共7题；共56分)17. （15分） (2017高二

10、上黑龙江期中) 温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：t/s050150250350总压强p/100kPa100116119120120（1） 由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少？ （2） 反应在前50s的平均速率v（PCl3）为多少？ （3） 该温度下的平衡常数为多少？ 18. （2分） 某温度（t）时，水的Kw=1013 mol2L2 ， 则该温度（填大于、小于或等于）_25，其理由是_19

11、. （4分） (2015高二上宁强月考) 某温度下，纯水的c（H+）=2107molL1 ， 则此时c（OH）为_；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5104molL1则溶液中c（OH）为_，由水电离产生的c（H+）为_，此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25 20. （8分） (2015高二上西宁月考) 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，装置的主要缺点是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 如果

12、用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_ （4） 用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （5） 用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 21. （8分） (2016高一下邯郸期中) 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表 实例影响速率的因素如何影响粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快反应物颗粒

13、的大小（或反应物接触面积的大小）反应物的颗粒越小（或反应物接触面积越大），反应速率越快夏天食物易变质_硫在氧气中比在空气中燃烧快_双氧水与二氧化锰混合可快速产生氧气_工业合成氨通常要在高压下进行_22. （10分） (2016高三上滕州期中) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应： 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O （a）Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3（b）2NaHSO3 Na2S2O5+H2O （c）实验装置如图：（1

14、） 实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为_ （2） 如图1装置中，导管X的作用是_; （3） 通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄“温度迅速升高”的原因为_；实验后期须保持温度在约80，可采用的加热方式为_ （4） 反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是_；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30左右抽滤，控制“30左右”的理由是_ （5） 用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是_；真空干燥的优点是_ （6） 测定产品

15、中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法已知：S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H+；2S2O32+I2S4O62+2I请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点_重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值23. （9分） CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料

16、（1） 已知CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是A . CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程B . H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2C . 化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化D . 1mol HO键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度（2） 某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2molL1，4min内平均反应速度v（H2）=_，则CH3OH的转化率为_ （3） CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成则下列说法正确的是 A . 电池放电时通入空气的电极为负极B . 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH6eCO2+2H2OC . 电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D . 电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移