拉萨市高二上学期化学期末考试试卷B卷(测试)

1、拉萨市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上石景山期末) 下列反应类型不能引入醇羟基的是（ ） A . 加聚反应B . 取代反应C . 加成反应D . 水解反应2. （2分） (2015高一下邯郸期中) 金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiSO4作电解质溶液）已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu 2+ ， 下列叙述正确的是（ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液

2、中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D . 电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt3. （2分） (2017高一下信阳期中) 在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3mol（Ls ）1 ， 已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ） A . 48 mol（Ls ）1B . 36 mol（Ls ）1C . 24 mol（Ls ）1D . 12 mol（Ls ）14. （2分） (2018金山模拟) 下图是恒温下H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）A . 升高温

3、度B . 增大压强C . 增大反应物浓度D . 加入催化剂5. （2分） (2017高一上延安期中) 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2（57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2 O2(g) =CO2 (g)H283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 等物质的量的硫蒸气

4、和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多7. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NAD . 1 mol CH中含有的电子数目为11NA8. （2分） (2016高二下莆田期末) 25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ） A . 1107molL1B . 11012molL1C . 1102molL1D . 11014molL19. （2

5、分） (2017高三上白山期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OB . FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+4H+O22Fe3+2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH10. （2分） 下列反应属于放热反应的是（ ） A . 氯化铵与八水合氢氧化钡反应B . 碳与水蒸气高温

6、制取水煤气C . 氢氧化钾和硫酸中和D . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳11. （2分） (2015高二上怀化期末) 将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手这个实验事实说明该反应（ ） A . 为放热反应B . 为吸热反应C . 反应过程中热能转化为化学能D . 反应物的总能量低于生成物的总能量12. （2分） (2015抚顺模拟) 一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ） A . 外电路电子的移动方向：A电源BB . 气体X在反应中通常体现还原性C . 电极D为惰性电极，E为活泼电极D . 电极D的电极反应式

7、为C6H6+6H+6eC6H1213. （2分） (2018南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大14. （2分） 温度为25时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液

8、体积为2000mL，则该溶液的pH为（ ） A . 1B . 13C . 12D . 1015. （2分） (2016高二上成都期中) 对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1 ， 温度不同 （T2T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 综合题 (共3题；共15分)16. （6分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K2=4.710

9、-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是_。 （3） 25，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_，NaHC2O4溶液的p

10、H_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 17. （6分） (2018高二上陆川期末) 25时，0.lmol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题： （1） HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_;。 （2） HA的电离方程式是_。其中由水电离出的c(H+)=_mol/L。 （3） 在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_ (填字母)。 A . B . C

11、. c(H+)与c(OH-)的乘积D . c(OH-)（4） 将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈_性，请用离子方程式解释其原因_。 （5） 常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO4_mL。 (保留到小数点后一位) 18. （3分） (2015高一下陇南期中) 根据组成原电池的条件，试以反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计一个原电池， （1） 画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中）_，供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、三氯化铁溶液供选

12、用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨（2） 写出电极反应式 电极材料及电极反应式：负极材料：_，电极反应式：_正极材料：_，电极反应式：_电解质溶液：_三、 实验题 (共1题；共5分)19. （5分） (2015高二下大丰期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_ （2） 倒入NaOH溶液的正确操作是 （从下列选出） A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （从下列选出） A . 用温度计小心搅拌B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C . 轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4） 实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_ a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度第 12 页 共 12 页参