语文高二上学期期末化学试卷（实验班）

1、语文高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒2. （2分） (2017高一上郫县期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Ag+、K+、NO3、ClB . Mg2+、Na+、Cl、SO42

2、C . Ca2+、Mg2+、OH、ClD . H+、Na+、CO32、SO423. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列做法不正确的是（ ） A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热4. （2分） (2015长春模拟) 稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3 ， La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaC

3、l3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是（ ） A . La（NO3）3水溶液显酸性B . LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C . La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3+H2D . 镧有两种核素： 和放射性 ，由此可知镧元素的相对原子质量为138.55. （2分） 下列有关化学用语的表示或说法正确的是（ ） A . H3O+的电子式为 B . NH2的电子式为 C . NaHS显碱性的原因是HS+H2OS2+H3O+D . 乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构）6. （2分） 氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为

4、质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是 （ ）负极反应为2H24e4H负极反应为2H24OH4e4H2O工作时正极pH增大，而负极pH减小工作时负极pH增大，而正极pH减小工作时溶液中阴离子移向正极使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二下金台期中) 分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（ ） A . C198H146B . C196H155C . C196H146D . C198H1558. （2分） (2016分宜模拟) 温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（s）+nB（g）pC（g），达到平衡

5、后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（ ） A . m+npB . C气体的体积分数增大C . 平衡向正反应方向移动D . B的转化率减小9. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（ ）A . +3B . +4C . +6D . +710. （2分） (2018高三下陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论或解释A将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入过量NaOH

6、溶液，再滴加几滴0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上九江期中) 下列关于“一定”说法正确的句数是（ ） pH=6的溶液一定是酸性溶液c（H+）c （OH）一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解

7、质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于1014 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A . 0句B . 1句C . 2句D . 3句12. （2分） 将0.20molL1的NH3H2O溶液和0.10molL1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）B .

8、c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）C . c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.10molL1D . c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）13. （2分） (2016高三上枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（ ）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42 最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度14. （2分） 25时，将某强酸和某强碱溶液按10：1的体积比混合溶液

9、恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（ ） A . 12B . 13C . 14D . 1515. （2分） (2015抚顺模拟) 有机物的 一氯代物共有（ ）（不考虑立体异构） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种16. （2分） (2017湖北模拟) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W，X，Z的单质已知： I一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/molL10.40.40平衡浓度/molL10.30.10.2II它们可发生如下反

10、应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g）下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：WXYB . a：b：c=3：1：2C . X的氧化物一定是无色气体D . m、n、p三种物质均为共价化合物17. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列化合物中不含双键结构的是（ ） A . 乙醇B . 二氧化碳C . 乙酸D . 乙醛18. （2分） 某物质A在一定条件下受热全部分解，产物都是气体分解的化学方程式为2AB+2C+D测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）A . 7dB . 5dC . 4dD . 2d二、

11、非选择题 (共6题；共55分)19. （15分） (2017高二上黑龙江期中) 常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001322.0018.001222.0022.007（1） Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？ （2） x的值是多少？ （3） 向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3） 20. （8分） (2016高三上大连期末) 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可

12、缺少的物质请回答下列问题： （1） 水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_; （2） 水的净化与软化的区别是_; （3） 硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）若某天然水中c（Ca2+）=1.2103mol/L，c（Mg2+）=6104mol/L，则此水的硬度为_ （4） 若（3）中的天然水还含有c（HCO3）=8104mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_克，后加入Na2CO3_克 （5） 如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电

13、极B接直流电源的负极 隔膜A是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜；某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl，以及少量的K+、SO42若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_21. （5分） (2017高二上邗江期中) 实验室制备硝基苯，主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀在5060下发生反应，直至反应结束除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进

14、行蒸馏，得到纯硝基苯填写下列空白：（1） 步骤中，配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时，应先将_注入容器中，再慢慢注入_，并及时搅拌和冷却 （2） 步骤中，为了使反应在5060下进行，常用的方法是_ （3） 步骤中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是_（4） 步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_22. （9分） 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置 现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g

15、请回答：（1） 用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物_； （2） A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是_； （3） 产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是_ （4） E中应盛装什么试剂：_ （5） 如果把CuO网去掉，A管重量将_；（填“增大”、“减小”、或“不变”） （6） 该有机物的最简式为_； （7） 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是； A . 消耗液体E的质量B . 样品的摩尔质量C . CuO固体减少的质量D . C装置增加的质量E . 燃烧消耗O2的物质的量（8） 在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是_ 23. （8

16、分） (2018高三上垫江开学考) 燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 （1） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（_）aPM2.5空气中形成了胶体b.PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质c.机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质d.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染（2） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方

17、法：CO23H2 CH3OHH2O已知：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）HakJmol1；2H2（g）O2（g）2H2O（g）HbkJmol1；H2O（g） H2O（l）HckJmol1；CH3OH（g） CH3OH（l）HdkJmol1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为_。（3） 工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。aH2 的消耗速率等于

18、 CH3OH 的生成速率的 2 倍b.H2 的体积分数不再改变c.体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较 A,B 两点压强大小 PA_PB（填“”“”或“=”）。若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)_L。（4） SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：该电池的负极反应：_；当甲中消耗2.24 L O2（标准状况）时，乙中_（填“a”或“b”）增重_g。24. （10分） 某烃分子中含碳元素的质量分数为85.7%，该烃的相对分子质量为28，试通过计算确定： （1）