可逆电池的电动势及其应用的分章练习题

1、一、选择问题1 .在使用电位差计测量电池电动势的实验中，需要使用以下哪个电池或溶液： () D？(a )由标准氢电极构成的电池(b )由甘水银电极构成的电池(c )活性度为1的电解质溶液(d )标准电池在2. 298K的情况下，为了使以下的电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)|Na (aq)|Na(Hg)(a2 )需要将两个活性度的关系设为() c(A)a1a2 (D)a1和a2可以取任何值3 .用电位差测量电池电动势时，如果发现电流计总是偏向一方，就有可能的原因： () D(a )检流计失灵(b )测量的电池电动势太大(c )搅拌不充分，引起浓度不均(d )被测定电池的两个电极相反。4 .

2、以下两个电池所反应的标准电动势分别为E1和E2，(1)1/2h2(p)1/2c l2(p)=HCl (a=1) (2)2HCl (a=1)=h2(p) cl2(p)，两个E的关系为() b(a ) e2=2e1 (b ) e2=-e1 (c ) e2=-2e1 (d ) e2=e15 .如果将标准氢电极的电极电位规定为1V，则可逆电极的电极电位值和电池的电动势E值如何变化() c(A) E，各增加1V，(A) E和各减少1V(C) E不变，增加1V，(C) E不变，减少1V6 .电池在恒温、恒定电压和可逆条件下放电，其与环境之间的热交换为以下任一： () C(a )必须零(b )是h(c )与

3、ts (d)h和ts都没有关系。7 .在以下电池中，电动势与Cl -的活性度无关() cZn (s )|ZnCl2(p)|pt (b ) Zn (s )|ZnCl2(a1 )| KCl (a2 )|AgCl (s )|ag(c ) ag (s )|AgCl|KCl (a )|Cl2 (p)|pt (d ) pt|H2 (p)|HCl (a )|Cl2 (p)|pt6在298K的情况下，浓度0.1和0.01mol/kg的HCl溶液的液接电位Ej(1)在以相同浓度替换为KCl溶液时，成为液接电位Ej(2)，两者的关系成为() a(A)Ej(1) Ej(2) (B) Ej(1) Ej(2)。无法判断

4、(C) Ej(1)=Ej(2) (D )。9 .设温度为t，有以下两种反应Cu cl2=Cu2cl-j1Cu cl2=Cu22cl-j2j1和j2的关系为以下任一： () B(a ) j1=j2(b )2j1=j；(C) 4j1=j2； (D) j1=2j2。已知10.tl3、Tl |Pt的电极1=1.250V。 在TL|TL2=-0.336 v下，电极Tl3 | Tl的电极电动势为3() B(a ) 0.305 v (b ) 0.721 v (c ) 0.914 v (d ) 1.586 v11 .某电池在298K、p的压力下可逆放电的热效应为QR=-100J，该电池反应的rHm值为() d

5、(a )=100j (b )=-100j (c ) 100j (d )-100j在12. 298K的情况下，以下两个电池(1)Cu(s)| Cu (a1)| Cu (a1 )，cu2(a2)|pt (2)|Cu (a1 )，Cu2 (a2 )|pt .的电池反应均为Cu (s ) Cu2 (a2 )(A) rGm和E相同(B) rGm相同，E不同(c )rgm和E不同(d)rgm不同，E相同13. H2(p) 1/2 O2(p)=H2O(l )，该反应可以通过爆音反应，也可以通过氢氧可逆电池实现，两者的焓分别为rHm (1)和rHm(2)，反应物和生成物的t、p相同，则为两个气(a )RHm

6、(1)=RHm (2) (b )RHm (1)RHm (2)。无法确定(c) rHm(1) rHm(2) (d )。14.weston标准电池的情况下，以下记载不正确的是： () c(a )温度系数小(b )可逆电池(c )含有极12.5%镉的汞合金(d )电池电动势长期稳定15 .某电池反应的热效应为负值时，该电池可逆工作时，与环境交换的热： () d不能确定(a )散热(b )吸热(c )无热(d )。16 .下述电池中，哪个电池发生不可逆反应： () b(a )符号符号符号符号符号符号符号符号符号符号符号符号符号符号(C)Pt，h2(g)222喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓

7、喀嚓喀嚓17 .在恒温恒定电压条件下，在以实际工作电压e 放电的过程中，电池的反应热q等于： () b(a )h-zbe(b )hfse(c ) ts (d ) ts-zbe18 .以下原电池的说明不正确() c(a )在阳极上发生氧化反应(b )电池内部用离子输送电荷(c )电子在电池外线上从阴极流向阳极(d )电动势为正值时，电池反应是自发的19 .用对消法测量可逆电池的电动势时，通常需要使用() c(a )标准氢电池(b )水银电视(c )标准电池(d )活性度为1的电解质溶液20 .用补偿法测定可逆电池电动势时，主要是因为() c消除a电极上的副反应，减少b标准电池的消耗c可逆地测量电

8、动势d很容易21 .计算出的电池反应的电池电动势为负值时，显示该电池反应() ba向正方向、b向反方向、c向反方向行进，这是因为d反应进行的方向不确定22 .以某规定的电极为负极，以标准氢电极为正极构成电池，如果测定该电池的电动势为0.5V，则该规定的电池的电极电位为() a(a)-0.5v (B) 0.5V (c )不能确定(D) 0V23 .某电池反应在电池反应达到平衡时，电池电动势为：() D(A)0 (B) (C) (D )。二、填补问题1.G=-nEF式是连接热力学和电化学的主要桥梁。 该式的适用条件是： _ (等温、等压、电功以外不做非膨胀功)2 .使标准电极的电极电位在_温度下为

9、零。 (任意)3、如果一个电化学电池不可逆的话，标准吉布斯自由能的减少值，_电池进行电气工作。 (更大)4 .金属与溶液的电位差的大小主要是(金属的本性、溶液中有金属离子的浓度)5 .电池反应中反应物和生成物达到平衡时，电池电动势为_ _ _ _ _ _ _ _ _ (0)6 .银锌电池znzn2|喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓在7.298K的情况下，已知有E(Fe3、Fe2 )=0.77V、E(Sn4、Sn2 )=0.15v，在这两个构成电极构成自发电池的情况下，e=_(0.62 )8 .盐桥的作用是“盐桥”，通常盐桥用的电解质所必要的条件是“盐桥”，消除扩散电

10、位(液接电位)，两离子的扩散速度(移动数)接近)9 .丹尼尔电池不可逆，两种溶液之间的扩散不可逆十。 可知在298K时，反应(活性度全部为1 )为_ _ _ _ _ _ (119.9 )三、判断问题1无论电池有无电流，只要液体边界存在，就有液体边界电位() 对2 .只有在种类不同的电解质溶液接触边界时才发生液界电位() 的偏差3 .玻璃电极是用于测定溶液pH的电极() 对4对醌的点击是离子选择电极() 的错误5玻璃电极是离子选择电极之一() 对6玻璃电容易受到溶液中存在的氧化剂和还原剂的影响() 错误7电池在恒温、定电压、可逆的条件下放电，与环境的热交换是0 ()错误的在8电极分类中，Pt，H

11、2| H是氧化还原电池() 的错误9常用的苯醌电极测定溶液的pH值，操作方便，精度高。 是的四、计算问题1 .卤化亚铜CuX均为白色沉淀。 CuI可以用Cu2 (aq) I-(aq)CuI I2的方法得到。 试制计算说明了能否用类似的方法制造cucr、CuCl。 已知(CuBr)=2.010-9，(CuCl)=2.010-6。 估计用以下方法是否得到CuCl:cuc l2cu=2UCL解：查找表(Cu2 /Cu )=0.153V，(Br2/Br-)=1.066V，(Cl2/Cl-)=1.358V(I2/I-)=0.535V，(Cu /Cu)=0.522V。e (Cu2/Cu )=(Cu2/Cu

12、Cr )=(Cu2/Cu ) 0.0592 LG=0. 1530.0592 LG=0.153-0.0592lg2.010-9=0.153-0.0592(0.301-9 )=0.668Ve (Cu/Cu )=(CuCl/Cu )=(Cu/Cu )0. 0592 LG (CuCl )=0.522 0.0592lg2.010-6=0.185V同样(Cu2/CuCl )=0.153 v-0.0592 v (0.301-6 )=0.490 v(Cu2 /CuBr)(Br2/Br-)(Cu2 /CuCl)(Cl2/Cl-)因此，不能用同样的方法制造cucr、CuCl。此外，(Cu2 /CuCl)(CuCl/Cu )因此，能够利用反应CuCl2 Cu=2CuCl来制造CuCl。2 .将铜片放入装有0.5molL-1CuSO4溶液的烧杯中，将银片放入装有0.5molL-1 AgNO3溶液的烧杯中，制作一次电池。(1)写一次电池的符号(2)写出电极反应式和电池反应式(3)求该电池的电动势解： (1) Cu、Cu2 (0.5摩尔-1) 4444航空航空(2)电极反应： Ag e-=AgCu-2e-