化学必修一必修二综合测试卷

1、2016-2017学年度安阳县实验中学第一次周练化学试卷考试范围：必修一、二；考试时间：90分钟；命题人：彭守意第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（单项选择）1密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为A2:7 B5:4 C1:1 D7:22、已知：，则(标准状况)通入的溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（ ）ABCD3甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、 Cl、HCO3-、SO42-中的不

2、同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为AMgSO4BBa(HCO3)2 CMg(HCO3)2 DBa(OH)24下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实 验现 象结 论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再

3、滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小5向272 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入10mol/L 的NaOH溶液10L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为26mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为448L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为02mol6取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中

4、通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/LBA线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3CB线中消耗盐酸0 v(HCl) C A B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是：AA的元素符号为Be BB和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键CC和D两元素的最高价氧化物的

5、水化物相互反应生成盐和水DD2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：111在100时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深C80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动D若起始投料为0.20

6、 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同12下列说法正确的是A常温下，物质的量浓度均为0.1molL1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)BH0,S0的反应都是自发反应，H0,S0的反应任何条件都是非自发反应；C已知：P4(g)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(g)10Cl2(g)4PCl5(g)HbkJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1,PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1，由此计算ClCl键的键能 D在一定温度下，固定

7、体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态13某混合气体由两种气态烃组成224L该混合气体完全燃烧后，得到448L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和36g水则这两种气体可能是ACH4和C3H8 BCH4和C3H4 CC2H4和C3H4 DC2H4和C2H614、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D 15下列实验操作正确的是A实验室制乙烯：将乙醇和浓H2SO4按1:3（体积比）混合（放碎瓷片），迅速升温至1

8、40B实验室制硝基苯：试剂顺序先加浓H2SO4，再加浓HNO3混合冷却后，最后加苯C检验卤代烃消去反应的有机产物：1溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色D鉴别矿物油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄16下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色 要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水 做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬

9、浊液后，未出现红色沉淀 检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜A B C D17按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是AH2 BCO和H2 CNH3 DCH3CH2OH(气)18用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，列有关说法不正确的是A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料19CuSO4是一种重要的化工原料，

10、其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2为0.75molDY可以是葡萄糖20下列判断中一定正确的是（ ）A若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D-A- B若R2+和M的电子层结构相同，则碱性：ROHMOHC若X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY，则非金属性XYD若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN21X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是C、O2 AlCl3、NaOH Fe、HNO3 S、O2

11、A B C D22将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是An=1molB1moln2molC2moln4molDn4mol23将一定量的氯气通入30 mL浓度为1000 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A与NaOH反应的氯气一定为03 mol Bn（Na）n（Cl） 可能为73 C若反应中转移的电子为n mol，则015 n ”“”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH

12、，则a、b、c、d由小到大的顺序为 ；电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为 。27（8分）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如右图所示：（1）苹果酸的分子式为_。（2）苹果酸分子中所含的官能团名称是_。（3）苹果酸可以发生的化学反应有_（填序号）。水解反应 取代反应 氧化反应 加聚反应（4）1 mol苹果酸与足量的钠反应最多产生_mol氢气。（5）假定苹果酸与乙酸按照物质的量1:1发生酯化反应，写出对应的化学方程式：_。28.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方

13、程式是 ;实验室在配制FeSO4溶液时常加入 以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化 。.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是 。(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是 。装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为 。实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)。29高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为： 。（2）装置B的作用是 ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II