2015年高考化学专题复习--铁及其化合物

1、第三章金属及其化合物第三节铁及其化合物核心知识地图命题预测本节重点介绍铁、铁氧化物、氢氧化物和铁盐的特性。主要研究铁及其化合物之间的转化关系，Fe2的还原性，Fe3的氧化，Fe3和Fe2的检测，以及铁(羟基)3胶体和铁(羟基)2的制备。据预测，2015年高考也将以铁和铁化合物为载体来检验基本概念和理论。同时，与生产和生活密切相关的铁的腐蚀和饮用水的净化也是未来高考的趋势。自主审查一、铁的化学性质1.与非金属的反应2.与H2O的反应化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4.与盐溶液反应(离子方程式)(1)用硫酸铜溶液

2、：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)使用三氯化铁解决方案：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _立即练习铁有2和3两种价态。当元素铁与_ _ _ _ _ _反应时(填入下列数字，下同)，只生成3价铁；与_ _ _ _ _ _反应时，生成2价铁；当与_ _ _ _ _ _反应时，生成2价铁和3价铁。选择的试剂：Cl2 O2 H2O S 盐酸稀硝酸(足量)稀硫酸硫酸铜溶液氯化铁溶液二。铁化合物1.氧化物2.氢氧化物立即练习将氧化亚铁溶解在过量的稀硫酸中，过滤后，向滤液中加入过量

3、的氨水，生成白色沉淀，过滤后在空气中加热，直至质量不再变化，得到红棕色残渣。白色沉淀物和残留物是()A.Fe(OH)3 Fe2O3B。铁(羟基)2 Fe2O3碳铁(羟基)2铁(羟基)3维铁(羟基)2 Fe3O4三、Fe2+、Fe3+相互转化和检验1.Fe2和Fe3+的相互转化Fe2+加入氧化剂，如Fe3+如Cl2、O2、硝酸、H2O2等。Fe3+加入还原剂如铁、碘、铜、S2和其他Fe2+写下下列离子方程式的反应(1)1)二氯化铁溶液分别与铜、碘化钾和二氧化硫的反应。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)二氯化铁溶液分别与氯气、稀硝酸和双氧水的反应(酸化)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.Fe2和Fe3+的检验(1)直接观察颜色Fe2+溶液为_ _ _ _ _ _ _ _，Fe3+溶液为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)使用颜色反应(形成复合离子)立即练习(2013吉安模拟)下列反应最终必须产生3价铁()(1)过量的铁与Cl2反应(2)铁与过量稀硫酸反应后，加入硝酸钾(3)在硝酸铁溶液中加入少量盐酸(4)将铁和Fe2O3的混合物溶解在盐酸

6、中A.仅 B .仅 c .仅 d .全部独立评估1.下列关于铁及其化合物的陈述是正确的()A.赤铁矿主要由Fe3O4组成铁和水蒸气在高温下的反应产物是Fe2O3和H2C.从二氯化铁溶液中除去三氯化铁杂质的铁粉可以加入到溶液中，然后过滤D.Fe3和KSCN溶液产生红色沉淀2.众所周知，化学反应可以发生在以下三个实验中。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中以下判断是正确的()实验和中的钉子仅用作还原剂B.上述实验证明氧化：Fe3 Fe2 Cu2C.实验2中的Fe2+既氧化又还原D.实验3中反应的离子方程式为Fe3=2Fe23.下列关于金属的说法，不正确的是()青

7、铜、不锈钢和硬铝都是合金B.铜表面容易形成致密的氧化膜C.工业电解熔炼氯化镁制备金属镁铝是一种活性金属，但它在空气中抗腐蚀。4.下列物质完全反应后，滴下KSCN溶液并显示红色()A.feo hcl(溶液)b .过量铁稀硫酸C.fecl2(溶液)cl2d.fe cuso4(溶液)5.三氯化铁铜=2三氯化铁在印刷电路生产中常用作“蚀刻液”。向装有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应完成后，烧杯中不可能出现以下结果()A.没有铜的铁C.铁和铜都没有6.(2011南昌模式)下列物质可以通过化学结合反应直接制备()氯化铁铁(羟基)3亚硫酸氢钠铁(羟基)2A.7.图中所涉及的物质都是中学化学中常见的

8、物质，其中C、D、E为简单物质，E为固体，F为磁性化合物，K为白色沉淀，M为红棕色沉淀。它们之间存在以下关系(省略了水和反应中产生的副产物):(1)写出下列物质的化学式：b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、E _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、K_ .(2)如果(1)在常温下进行，A为_ _ _ _ _ _ _ _(填入化学式)，二氧化锰在反应(1) (2)中分别作为_ _ _ _ _ _ _ _剂和_ _ _ _ _ _ _ _剂。(3)写下下列反应的离子反应公式：gH _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，hG _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)写下反应的化学方程式K-M:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _。8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色净水消毒剂，具有强氧化性。在工业上，高铁酸钠可以通过次氯酸钠氧化制备。生产流程如下：回答以下问题：(1)在步骤之后，添加氢氧化钠固体的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)步骤(2)中反映的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)从溶液

11、中分离出na2feo 4后，有副产物na2so 4和氯化钠，则步骤(3)中反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在不同酸碱度的污水中加入一定量的硫酸钠(污水中其余成分相同)。溶液中Na2FeO4的浓度变化如下图中的曲线I和ii所示。尝试推断对应于曲线I的污水的ph值是_ _ _ _ _ _(填写“高”或“低”)。(5)通过计算可知，Na2FeO4的消毒效率(以单位质量获得的电子数表示)高于氯的消毒效率(填写“高

12、”或“低”)，用高铁酸钠代替氯作为净水消毒剂的优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(回答两点)。课堂师生互动试验场1中的“铁三角”及其应用思考生活1.如何去除Fe2+中的Fe3+?2.是2。铁与I2反应时生成Fe2还是Fe3？铁与溴反应时是生成三氟化硼还是二氟化硼？3.制备氯化铁溶液时，为什么要加入少量铁屑？4.铁(羟基)3能通过化学结合制备吗？教师指南1.“铁三角”的转化2.“铁三角”的重要应用(1)杂质去除主要物质不纯杂质去除方法Fe2+Fe3+加入过量的铁屑并过滤氯化铁氯化铁加入氯化水或过氧化氢Fe2+Cu2+加入过量的铁屑并过滤铁铝加入过量强碱溶液，过滤Fe

13、2O3Al2O3二氧化硅加入过量强碱溶液，过滤(2)判断离子共存：(3)盐溶液的制备和保存：例1(武汉模拟2013)一位同学想在实验室探索Fe3和碘的反应，实现Fe2+和Fe3的相互转化。(1)学生初步实验操作和现象：编号操作现象首先，将KSCN溶液滴加到2ml 0.1mol/l FEC L2溶液中，然后滴加新生成的氯水。首先，将KSCN溶液滴加到2ml 0.1 mol/l三氯化铁溶液中，然后滴加0.1mol/L碘化钾溶液。滴下KSCN溶液后，溶液变成红色。滴加碘化钾溶液后，红色没有明显变化。(1)实验一的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)氯化铁溶液与新产出的氯水反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)学生分析了导致这种现象的可能原因滴加三氯化铁溶液后，溶液变黄。滴下KSCN溶液后，溶液变成红色。根据实验三，同学A认为Fe3+可能与I-，发生氧化还原反应，请结合实验现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，用简洁的语言解释他得出上述结论的原因。(3)学生认为需要进一步的实验来证明从实验三的现象中得出的结论。请完成下表中的实验方案。上述实验结果表明，Fe3+可能与碘发生氧化还原反应。根据进一步的数据，参与反应的Fe3+和I-的量是相同的。基于上述实验结论，学生分析了实验三中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+和I-反应的离子方程式应写成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。通过考试1.在晶体的水溶液中加入Fe2+溶液后，没有明显的变化。滴几滴溴水后，混合溶液会呈现血红色。在下面的结论中，误差是()A.晶体必须含有SCN -B.Fe3+比溴更具氧化性。C.Fe2被溴氧化成Fe3+D.Fe2+和SCN -不能形成红色素的化合物2.根据下列转换关系回答相关问题。(1)淡绿色溶液D主要成分的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _，试剂1为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)下列物质不能用作试剂2是_ _ _ _ _ _(

17、用字母填写)。A.cl2b。新生产的氯水c浓硫酸d. s e .硝酸(3)固体A溶解在稀盐酸中的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)溶液C至溶液F的红色加深的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)一位同学在实验中向E中加入了过量的固体物质，发现淡黄色褪色了。现在，褪色的原因被探究。提出你的假设：_ _ _ _ _

18、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；为了验证你的假设，你设计的实验方案是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。测试点2中Fe2和Fe3+的检测思考生活1.用词描述测试溶液中Fe3+的方法。2.如何检测含有Fe2+和Fe3+的混合溶液中的Fe2？3.设计实验方案，证明红砖中含有Fe3+？教师指南Fe2+和Fe3+的测试方法1.Fe2的检验方法1:取出少量供试品溶液，滴加KSCN溶液，无任何现象，然后加入Cl2。如果变成红色，则表明存在Fe2+(在识别过程中不能先引入氯)。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe3 3scn-fe (scn) 3(红色)；方法二：取少量供试品溶液，加入氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀。白色絮状沉淀物迅速变成灰绿色，最后变成红棕色，证明Fe2+的存在。Fe2 + 2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 .2.Fe3的检验方法1:取出少量测试溶液，加入KSCN，溶液变红，证明Fe3+的存在。方法2:取出少量供试品溶液，加入氢氧化钠溶液，产生红棕色沉淀，证明有Fe3+存在。3.含Fe2和Fe3混合溶液中Fe3