银川市高一下学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

1、银川市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（ ）对植物的呼吸作用有利。 改良碱性土壤，调节pH值。有利于土壤中钙离子、镁离子被植物吸收。加速光合作用的进行。其中 （ ）A . 只有正确B . 只有正确C . 只有正确D . 全部正确2. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列叙述中，排列顺序正确的是：（ ） 氧化性：KMnO4MnO2Cl2单质的密度：NaKS2F物质的熔点：LiNaK氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 3. （2分） (

2、2019高一上新宁月考) 下列气态氢化物中最稳定的是（ ） A . CH4B . SiH4C . HFD . H2S4. （2分） (2017高二下周口期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 2-甲基丁烷也称异丁烷B . 的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）C . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸5. （2分） (2018高二上山东开学考) 已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . X的能量一定低于M的能量B . Y的能量一定低于N的能量C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D . 因该反应为吸热

3、反应，故该反应一定要加热才可发生6. （2分） “可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，经研究测定：每立方米“可燃冰”释放200m3的甲烷气体，下列有关“可燃冰”的说法不正确的是（ ）A . “可燃冰”将成为新能源B . “可燃冰”使用方便，清洁卫生C . “可燃冰”实质是水变成的固态油D . 在海底和冻土层可能存在“可燃冰”7. （2分） 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为2ZnO22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）A . 锌为正极，空气进入负极反应B . 负极反应为Zn+2eZn2C . 正极发生氧化

4、反应D . 电解液肯定不是强酸8. （2分） (2018高二上广安期末) 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI（g）达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的颜色B . 容器内压强C . 混合气体的平均相对分子质量D . 混合气体的密度9. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 碘化银可用于人工降雨B . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素C . 晶体硅常用于制造集成电路D . 氧化镁可做耐高温材料10. （2分） (2018高二上长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)/ c(C

5、O2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为负值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO2H2 COH2O11. （2分） (2016高二上抚州期中) 在一密闭容器中加入A,B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（ ） 测定时刻/st1t2t3t4C（A）/molL16322C（B）/molL153.533C（C）/molL112.533A . 在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）B . 该温度下，此

6、反应的平衡常数为0.25C . A的转化率比B转化率的低D . 在t3时刻反应已经停止12. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . N2的电子式： B . H2O2的电子式 C . 氨分子的结构式 D . 14C的原子结构示意图 13. （2分） (2016高一下武进期末) 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ） A . 与H2化合时，X单质比Y单质容易B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C . X原子的原子序数比Y原子的原子序数大D . X单质可以把Y从其氢化物中置换出来14. （2分） 下列说法或表示方法正确的是（ ） A .

7、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）H2 ， 则H1H2C . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量15. （2分） (2016高三上长沙期中) 熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池其电解质是熔融态碳酸盐如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是（ ） A . 该电池放电时，负极的反应式为：H

8、22e+CO32H2O+CO2B . 该电池中CO32的为由左边移向右边移动C . 该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e2CO32D . 该电池放电时，当转移4mol e时正极消耗1mol O2和2mol CO216. （2分） (2015高二下福州期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 蔗糖溶于水D . SO2气体溶于水17. （2分） (2015高一下合肥期中) 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A . K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B . L层电子为奇数的所有元素

9、所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C . L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D . M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等18. （2分） (2016高一下临沂期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应19. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不

10、同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15mol/(LS)B . v（B）= 0.6 mol/(LS)C . v（C）= 0.4mol/(LS)D . v（D）= 0.45mol/(LS)20. （2分） 甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（ ） A . x+10B . x+12C . x+16D . x+50二、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1） Ca原子结构示意图_（2） Ca与最活跃的非金

11、属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点_（填高或低），用电子式表示D的形成过程_（3） 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n则M位于元素周期表中的位置是：_（4） 取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3_g三、 推断题 (共2题；共10分)22. （4分） (2017高一下南充期末) 下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已

12、略去）:（1） 的元素符号是_； （2） 与As两种元素中，非金属性较强的是_（填元素符号）； （3） 用元素符号表示四种元素的简单离子半径由大到小顺序是_； （4） 元素与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_； （5） 若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为_、_、_； （6） Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。该反应的离子方程式为_。 23. （6分） (2016高二下盘山月考) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置用化学符号回答下列各问

13、题 主族周期 0234（1） 10种元素中，第一电离能最大的是_；电负性最小的金属是_ （2） 、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ （3） 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_ （4） 和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧时的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_ （5） 和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_；离子方程式为_ （6） 用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程_ 四、 综合题 (共2题；共7分)24. （3分） 根据下图所示，写出

14、反应的热化学方程式并回答问题： （1） 反应过程A的热化学方程式为_； （2） 反应过程B的热化学方程式为_； （3） Q与Q1的关系：Q_Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。 25. （4分） (2016高三上翔安期中) 铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水 （1） 还原沉淀法是处理含Cr2O72和CrO42工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3 其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若平衡体系的pH=0，该溶液显_色根据2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，设计如右图装置（

15、均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7Na2Cr2O7中铬元素的化合价为_，图中右侧电极连接电源的_极，其电极反应式为_第步反应的离子方程式：_（2） CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3完成该反应的化学方程式： CrO3+C2H5OH+H2SO4Cr2（SO4）3+CH3COOH+_五、 实验题 (共1题；共3分)26. （3分） 某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究 （1） 浓硫酸在反应中的作用是_ 实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体某研究小

16、组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致（2） 为证明产物中混有SO2、CO2气体，甲同学设计了如图1实验装置 他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2甲同学的观点是错误的，理由是_（3） 为探究乙烯与Br2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过：NaOH溶液，Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失然后按图2装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5mL） 将乙烯气体通过Ba（OH）2溶液的目的是_；用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_；请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-