贵州省语文高二上学期开学化学试卷（平行班）D卷

1、贵州省语文高二上学期开学化学试卷（平行班）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共54分)1. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列说法中错误的是（ ）A . 燃烧一定伴有发光发热现象B . 燃烧一定是氧化还原反应C . 燃烧一定要有氧气参加D . 燃烧一定会放出热量2. （2分） (2016高二下城固期末) 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A . CH4+C12 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+C12 C . +Br2 +HBrD . CH4+2O2 CO2+2H2O3. （2分） (2016高一下上饶期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HX

2、O3 ， 则其气态氢化物的化学式为（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH44. （2分） (2016高一上温州期中) 下列有关氯水的叙述，正确的是（ ） A . 新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色B . 氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱C . 新制的氯水只含Cl2和H2O分子D . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl25. （2分） (2016高二下右玉期中) 已知A2核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2所含电子的总物质的量是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化

3、中同位素示踪表示正确的是（ ） A . 2Na218O2+2H2O4Nal8OH+O2B . NH4Cl+2H2ONH32H2O+HClC . 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OD . K37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O7. （2分） (2016高三上临沂期中) 二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 被氧化的元素是氯元素B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C . 消耗1mol还原剂，转移5 mol电子D . 净化1 L含CN1.

4、04 mgL1的废水，理论上需用2l05mol C1O28. （2分） (2018丰台模拟) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（ ） A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C . IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大9. （2分） (2017高二上淄博期中) 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A .

5、 CO的燃烧热为283kJB . 25、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102310. （2分） 对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）A . A、C两点的正反应速率的关系为ACB . A、B、C、D、E各状态中，v（正）v（逆）的是状态EC . 使E状

6、态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2 ， 再由p2无限缓慢降压至p1D . 维持p1不变，EA所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为y；则xy11. （2分） (2016高一下玉溪期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A . 氮气的电子式： B . 次氯酸分子的结构式：HOClC . Na的原子结构示意图： D . 钙离子的电子式：Ca2+12. （2分） 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难

7、以直接测量的反应热D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同。13. （2分） (2018高二上白城月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3 ， 而后生成Fe(OH)3 ， 再部分脱水成为氧化铁的水合物B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀14. （2分） (2016高一下孝感期末) 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（ ）

8、选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都能与溴水发生加成反应B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应两者属于同一反应类型A . AB . BC . CD . D15. （2分） 下列有关煤、石油的说法正确的是（ ）A . 石油裂解得到的汽油是纯净物B . 石油分馏和煤干馏都是化学变化C . 煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料16. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A . 用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污B

9、 . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C . 用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D . 新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测17. （2分） 下列各项中的两种物质既不是同分异构体，也不是同系物的是（ ）A . 葡萄糖和果糖B . 蔗糖和麦芽糖C . 甲醛和乙醛D . 葡萄糖和蔗糖18. （2分） (2016高二下蒙阴期中) 我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚下列说法正确的是（ ） A . 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验

10、式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式B . 、的反应类型分别为还原反应、酯化反应C . 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D . 双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差CH2，二者互为同系物19. （5分） 芳香烃A的分子式为C7H8 ， 已知它存在如下转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一溴取代物，H和E，I和F分别互为同分异构体； （1） 化合物I的结构简式是_反应BC的化学方程式是_ （2） C（C7H8O）的含有苯环的同分异构体还有_种 （3） 为验证EF的反应类型与EG不同，下列实验方法切实可行的是 A . 向EF反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀

11、B . 向EF反应后的混合液中加入溴水，发现溴水褪色C . 向EF反应后的混合液中加入盐酸酸化后，滴入溴的CCl4溶液，发现溶液褪色D . EF反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紫红色变浅20. （2分） (2015高二下广州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种B . 聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多21. （3分） 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项实验事实理论解释A氧化性：HClOHClO4HClO4分

12、子中非羟基氧原子数目较多B沸点：SiO2CO2相对分子质量越大沸点越高C密度：干冰冰干冰晶体属于分子密堆积D分解温度：MgONaClMgO晶格能大于NaClA . AB . BC . CD . D22. （2分） (2016高三上武清期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为26.021023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HBHAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a

13、kJmol1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小23. （2分） (2015高一上大新月考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B . 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C . 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D . 称取28.6gNa2CO310H2O溶于水配制成100 mL1molL1的Na2CO3溶液24. （2分） (2018高一上北京期中) 下列操作中正确的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B

14、 . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C . 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌D . 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解25. （2分） 下列除去杂质的方法中，错误的是（ ） 选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共4题；共21分)26. （6分） (2016高二下阳高开学考) 已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2

15、（g）+6H2O（l）H1反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2（且|H1|=2|H2|）反应：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H 3反应I和反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K2K1 K2K1298K1K2398K1K2（1） H3=_（用H1、H2的代数式表示）；推测反应是_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示 计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO

16、）=_下列说法不正确的是_A单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）D增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数（3） 一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2 保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）关于平衡体系反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；H2说法正确的是_A、该反应焓变为负值B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移

17、动C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，H2减小F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动27. （3分） (2015高二下抚州期中) 如图所示的装置，X、Y都是惰性电极将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色试回答下列问题： （1） （甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，b处电极上发生的电极反应式是_； （2） 如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_L， （3） （丁）装置中Y电极上发生的

18、电极反应式是_ 28. （5分） 某有机物A由C、H、O三种元素组成，现取23gA在足量O2中完全燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为27g和44g已知A在催化剂条件下能被氧气氧化成B，B的相对分子质量比A小2，A在酸性KMnO4溶液中能氧化成C 根据题意回答下列问题（1） A的分子式_，A的结构简式_ （2） A在催化剂条件下能被氧气氧化成B，写出该反应的化学方程式（写出催化剂的成分）：_ （3） A与C在一定条件下能反应生成D和水，写出该反应的化学方程式：_，该反应的类型为_ 29. （7分） (2016海淀模拟) 工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1） CeCO3F中，Ce元素的化合价为_ （2） 酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子