银川市高一上学期期末化学试卷（I）卷（模拟）

1、银川市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列说法正确的是（ ） A . 光导纤维的主要成分是硅B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐C . 晶体硅能用来制造太阳能电池D . 二氧化硅是一种半导体材料2. （2分） (2018高一下福建期末) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B . 煤的干馏、气化、液化属于物理变化C . 汽油、煤油、柴油是纯净物D . 天然气、沼气的主要成分均是甲烷3. （2分） (2019高一上温州期末) 下列物

2、质属于非电解质的是（ ） A . 醋酸B . 氯化钠C . 氯水D . 蔗糖4. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（ ） A . 混合物 溶液B . 电解质 化合物C . 浊液 胶体D . 单质 化合物5. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 下列说法正确的有（ ）项。（1）柠檬属于酸性食物。（2）日照香炉生紫烟碘的升华。（3）若存在简单离子R2，则R一定属于 VIA族。（4）青石棉（化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体。 （ 5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等。（6）用带橡皮塞

3、的棕色试剂瓶存放浓HNO3 A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项6. （2分） (2016高二上邓州开学考) 把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是（ ） A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 碘化钾溶液7. （2分） (2016高一上福建期中) 两个不同容积的容器中分别盛有H2、O2 ， 已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是（ ） A . 两种气体质量相等B . 两种气体的物质的量之比为16：1C . 两种气体压强比为16：1D . 两种气体体积比为1：168. （2分） (2018高一上桂林开学考) 下列各组物质中，

4、所含分子数目不相同的是（ ）。 A . 同温同压下，相同体积的N2和H2B . 10 g H2和10 g O2C . 9 g H2O和0.5 mol Br2D . 22 g CO2和3.011023个N29. （2分） (2016高二上广州期末) 酸雨是指（ ） A . 酸性的雨B . pH5.6的雨C . pH=5.6的雨D . pH7的雨10. （2分） (2015安庆模拟) 固体NH5属于离子晶体它与水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气下列有关NH5叙述正确的是（ ） A . 与水反应时，水作氧化剂B . NH5中N元素的化合价

5、为+5价C . 1 mol NH5中含有5NA个NH键D . 与乙醇反应时，NH5被还原11. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ） 叙述I叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016宜丰模拟) 设NA为阿伏加德

6、罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子B . 1 mol羟基中电子数为10 NAC . R2+的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为 （AN+8）NAD . 在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA13. （2分） 下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A . 2NaOHH2SO4Na2SO4 2H2OB . Ba(OH)22HClBaCl22H2OC . Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2OD . KOHHClKClH2O14. （2分） (

7、2018高三上中山月考) 下列说法正确的是（ ） A . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B . 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C . 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D . 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA15. （2分） (2018高一上泰州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 偏铝酸钠溶液中：K+、H+、SO42-、Cl-B . 次氯酸钠溶液中：Fe2+、K+、I-、OH-C . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-D . 与铝反应产生氢气的溶液中

8、：Na+、K+、CO32-、OH-16. （2分） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A . 分解反应B . 离子反应C . 置换反应D . 复分解反应17. （2分） (2016高一上上饶期中) 标况下将448L氯化氢溶于1L水（纯水的密度为1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3 ， 溶液中氯化氢的浓度为（ ） A . 11.7mol/LB . 12.7mol/LC . 13.7mol/LD . 14.7mol/L18. （2分） (2018高一上天津期末) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ） A . 水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B . FeCl3 既能通

9、过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C . Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末D . 向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀19. （2分） 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A . NaCl、Na2SO3、Na2SO4B . NaCl、NaBr、Na2SO4C . NaCl、NaBr、I2D . NaCl、NaI、Na2SO320. （2分） (2018高一上肇庆期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中

10、的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒21. （2分） (2016高一上海南期中) 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl ， 消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A . 1：1：1B . 3：2：1C . 9：3：1D . 6：3：2二、 填空题 (共7题；共42分)22. （5分） 现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2molL1的稀H2SO4 可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒

11、 容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题： （1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_（填代号） （2） 经计算，需浓H2SO4的体积为_mL（保留一位小数）现有10mL50mL100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_（填代号） （3） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_，能引起实验结果偏低的有_（填代号） 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液

12、面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线23. （5分） (2016高二上黑龙江期中) 书写下列方程式： （1） 乙酸和乙醇的酯化反应方程式_; （2） 工业冶炼镁的化学方程式_; （3） 二氧化硅与氢氟酸化学方程式_; （4） Na2SO3与FeCl3反应的离子方程式_; （5） 火法炼铜化学方程式_ 24. （5分） (2018高一上沈阳期中) “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 gcm3 ， 稀释100倍(体

13、积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题： （1） 该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。 （2） 该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_molL1。 （3） 一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO) （4） 该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。 A . 如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘

14、干才能用于溶液配制C . 利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D . 需要称量的NaClO固体质量为143 g25. （11分） (2017高一上黑龙江期末) 如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸请回答下列问题： （1） 写的化学方程式_; （2） 写反应的离子方程式（3） 写出将A通入石灰乳的化学方程式_; （4） 在中，属于氧化还原反应的有：_（填编号） （5） F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为_;

15、保存 E溶液时应加入少量的_; （6） 检验G溶液中阳离子的方法：_（写出加入试剂的化学式和现象） 26. （6分） (2019高一上阜阳期末) 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A,C,D,E,F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。 试回答下列问题:（1） X 是_；F 是_。(写化学式) （2） 写出 GE 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。 （3） G 与 Cu 的反应中，G 表现_性质。 （4） 写出XA 的离子方程式：_。 （5） 以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子

16、完全转化到 G 中，理论上至少需要 D_mol。 27. （5分） (2017高一上上饶期中) 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中（1） 铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则还原性：银_（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）铜（2） 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_当有1mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化（3） 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：H2S、HNO3、NO、H2O、X已知H2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是_已知0.5mol H2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为_28. （5分） (2016高一上石嘴山期末) 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？（保留三位有效数字） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择