郑州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷(模拟)

1、郑州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 粗盐提纯蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热B . 过滤时，漏斗下口尖端紧贴烧杯内壁C . 蒸馏时，冷却水应从冷凝管上口进下口出D . 分液操作时，上层液体应从分液漏斗下口放出2. （2分） (2016高一上成都期中) 下列分离方法不正确的是（ ） A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离酒精和水的混合物3. （2分） (2

2、016高二上枣阳开学考) 下列变化属于物理变化的是（ ） A . 石油裂解B . 石油的分馏C . 石油的裂化D . 甲烷和氯气混合后光照4. （2分） (2018高一下重庆期中) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 硒(Se)化氢比硫化氢稳定元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属第A 族元素是同周期中非金属性最强的元素原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第B族随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A . B . C . D . 5. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该

3、方法符合绿色化学原则B . 12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C . 超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D . 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂载体6. （2分） (2016高三上翔安期中) 下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（ ） A . 雾B . 石灰乳C . 氢氧化铁胶体D . 氯化钠溶液7. （2分） (2016高一上莆田期中) 在273K、1.01105Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和

4、4.00g氩气混合该混合气体的体积是（ ） A . 3.36LB . 6.72 LC . 8.96 LD . 4.48 L8. （2分） 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，从化学角度解释下列古文或谚语，其中不正确的是（ ）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆箕，豆在斧中泣化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然界固氮作用A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上大理期中) 某原子的摩尔质量是Mgmol-1 ， 则一个该原子的真实质量是（ ） A . gB . gC . MgD . g10. （2分） (2019高一上永

5、春期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是（ ） A . 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B . 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C . 将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D . 含K为2 mol的K2SO4溶液11. （2分） (2019高一上番禺期中) 有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是（ ） A . 27.5 gmol1B . 55 gmol1C . 100 gmol1D . 111 gmol112. （

6、2分） 实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（ ）A . 需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92gB . 将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容C . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高D . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线13. （2分） (2017高一上佛山期中) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA氧化物化合物纯净物B氯化钠电解质化合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D牛奶胶体分散系A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上

7、石嘴山期中) 在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ） A . Na+、K+、SO42、ClB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、Na+、SO42、ClD . Ba2+、HCO3、NO3、K+15. （2分） (2018高一上舒兰期中) 某化学学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 金属氧化物都是碱性氧化物； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 金属单质不是非电解质； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上成都期末) 下列生活中常见物质在

8、水中主要以离子形式存在的是（ ） A . 食醋B . 苏打C . 蔗糖D . 酒精17. （2分） (2018杭州模拟) 反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中的还原剂是（ ） A . Al2O3B . N2C . CD . CO18. （2分） (2018咸阳模拟) 化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是（ ） A . “青蒿一握,以水二升渍,绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化B . 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3C . 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同D . “84消毒

9、液”的有效成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为HC1,若将两者混合使用,其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强19. （2分） (2018高三上北京期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB . 向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=

10、SO2+H2O20. （2分） (2018高一下温州期中) 下列变化中，需加还原剂才能实现的是（ ） A . CuSO4CuB . MgMg3N2C . SSO2D . SiO2Na2SiO3二、 实验题 (共2题；共19分)21. （7分） (2017高一上远安期中) 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1） 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_；从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_（2） 装置A中的名称是_，进冷却水的方向是_装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操

11、作是_22. （12分） (2019高一上南昌期末) （1） 在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种： SiSiO2NaHCO3NaClOFe2O3Na2SiO3KAl(SO4)2Na2O2，其中，常用作半导体材料的是_，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是_，常用作红色的油漆和涂料的是_,常用作呼吸面具中的供氧剂的是_。（2） 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是_。 A . 光束通过该液体时形成光亮的“通路”B . 向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生C . 该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深D . 该液体不稳定，密封放

12、置会产生沉淀（3） 实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是_(选填下列序号)。 A . 1000mL；8.0gB . 950mL；7.6gC . 1000mL；7.6gD . 任意规格；7.6g（4） 若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_(填下列编号)。 A . 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B . 定容观察液面时俯视C . 未冷却至室温就开始定容D . 加蒸馏水时不慎超过了刻度三、 填空题 (共2题；共13分)23. （6分） 现有下列十种物质：液态HClNaHCO3NaCl溶液CO2蔗糖晶体Ba（OH）2

13、红褐色的氢氧化铁胶体 NH3H2O空气Al2（SO4）3（1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_， （2） 在水中的电离方程式为_， （3） 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：_ （4） 写出下列反应的离子方程式 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸_向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2_24. （7

14、分） (2018文山模拟) 已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br ， 现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应) （1） 若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是_，剩余Fe2的物质的量为_。 （2） 若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为_，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为_。 （3） 通过对上述反应的分析，试判断Cl2，I2，Fe3，Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。 （4） 上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_；上述所有反应共消耗Cl2_mol。 四、 推断题 (共1题；共5分)25. （5分） (2018高一上淮北期中) 按要求书写下列方程式： （1） Ca(ClO)2的电离方程式：_； （2） 硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：_； （3） Na2O2与水反应的离子方程式：_； （4） Al与KOH溶液反应的离子方程式：_； （5） Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1