重庆市高一上学期化学期末考试试卷C卷

1、重庆市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共50题；共50分)1. （1分） (2017高二上濉溪期中) 下列“化学与生活”的说法不正确的是（ ） A . 硫酸钡可用钡餐透视B . 盐卤可用于制豆腐C . 明矾可用于水的消毒，杀菌D . 醋可用于除去暖水瓶中的水垢2. （1分） (2019高一上天津月考) 下列物质的水溶液能导电，属于电解质的是（ ） A . 酒精B . C . D . 3. （1分） (2014海南) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸可刻

2、蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染4. （1分） (2017高一上湖南期末) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ） A . 烧碱1B . 甲烷2C . 酒精3D . 白磷45. （1分） 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）A . “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化6. （1分） (2018高一上南通期中) 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A . 稀

3、盐酸B . 稀硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 氨水7. （1分） (2019高一上长沙期末) 下列名词中，属于基本物理量的是（ ） A . 速度B . 千克C . 摩尔D . 秒8. （1分） (2018高一上海南月考) 根据3NO2H2O=2HNO3NO，下列说法正确的是（ ） A . H2O发生氧化反应B . HNO3为还原产物C . 当反应消耗2mol NO2时，电子转移1molD . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：29. （1分） (2017高一上广州期中) 下列化学方程式正确的是（ ） A . Cu+2HClCuCl2+H2B . Al2O3+3H2O2Al（OH）3C . Mg（

4、OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2BaSO4+H2O10. （1分） (2018高一上广州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B . 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的11. （1分） (2018高一上薛城期中) 取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述错误的是（ ） A . 金属先熔化，能呈现明亮的小球B . 剧烈燃烧时产生乳白色的雾C

5、. 燃烧时火焰为黄色；D . 燃烧后生成浅黄色固体物质12. （1分） (2016高一上吉安期中) 容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、密度 这六项中的（ ）A . B . C . D . 13. （1分） (2018高一上石家庄期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分

6、解反应14. （1分） 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（ ）A . 氯水和氯化亚铁溶液B . 铁屑和氯化铜溶液C . 铁屑和过量稀硫酸D . 过量铁屑和氯化铁溶液15. （1分） (2018高一上宜昌期末) 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法错误的是（ ） A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC . NH4Cl中的氮元素被氧化D . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:116. （1分） (2019高一上长治期末) 对物质进行分类是中学生必

7、须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是（ ） A . 白磷、白糖、白糕属于单质B . 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱C . 盐酸、硝酸、磷酸属于强酸D . KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐17. （1分） (2018高一下临汾期末) 将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为（ ） A . 4.2gB . 5.6gC . 8.4gD . 11.2g18. （1分） (2019高一上辽源期末) 金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ） A . 水B . 砂子C . 煤油D . 二氧化碳19. （1分） (2017海南模拟

8、) 在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（ ） A . SiO2 Na2SiO3(aq) H2SiO3B . MgCl26H2O MgCl2 MgC . SO2 CaSO3 CaSO4D . Fe Fe2O3 FeCl3(aq)20. （1分） (2018高一上巴彦淖尔期中) 下列有关说法错误的是（ ） A . 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B . 物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C . 0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.021023D . 物质的量可用于表示宏观物质的多少21. （1分） (2018高一上薛城期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 直径介于

9、1 nm100 nm之间的粒子称为胶体B . 用渗析的方法可以将胶体和溶液分离C . 水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷D . 加热鸡蛋清，能发生凝聚22. （1分） (2019高二上云南期末) 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ） A . NaAlO2和H2SO4B . AlCl3和NaOHC . NaHSO4和Ba(OH)2D . Na2CO3和H2SO423. （1分） (2018高一上舒兰期中) 现有2mol金属钠，一半与氧气发生反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（

10、） A . 1:2B . 2:1C . 1:1D . 4:124. （1分） (2018高一下衡阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol Na与乙醇完全反应，失去2NA电子B . 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子C . 1L 0.1molL-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+D . 标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子25. （1分） (2017高一上银川期中) 下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是（ ） A . NaHSO4= Na+H+ + SO42-B . H2SO4 =H2+ + SO4-2C . KHCO3= K+ +HCO

11、3-D . Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-26. （1分） (2018高一上吉林期中) 下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（ ） A . 肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗B . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀C . 清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线D . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血27. （1分） (2019高二下哈尔滨期末) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 0.1molL1NaOH溶液：Na+、K+、 、 B . 0.1molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、

12、、 C . 0.1molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD . 0.1molL1H2SO4溶液：K+、 、 、 28. （1分） (2015高二下乌兰期中) 为把溴水中溴单质萃取出来，应加入（ ） A . 苯B . 苯乙烯C . 乙醇D . 1己炔29. （1分） (2019高二上吉林期中) 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是:（ ） 锌片溶解了32.5g；锌片增重了32.5g；铜片上析出1gH2；铜片上析出1mol H2；A . 和B . 和C . 和D . 和30. （1分） (2016高一上延安期中) 下列对实验过程的评

13、价正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀盐酸除去OH ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含ClD . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性31. （1分） (2018高三上杭州月考) 25时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH1的盐酸和硫酸，下列描述中错误的是（ ） A . 物质的量浓度：c甲=2c乙B . 水电离出的OH浓度：c(OH)甲c(OH)乙C . 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得

14、溶液的pH：甲=乙D . 将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH132. （1分） (2018高三上静海月考) 下列实验设计能够达到目的的是（ ） 编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入钠粒D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A . AB . BC . CD . D33. （1分） (2018高一上双峰月考) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI + H2

15、SO42FeCl3+ 2HI=2FeCl2+ 2HCl + I23FeCl2+ 4HNO3=2FeCl3 + NO + 2H2O +Fe（NO3）2A . NO Fe2+ H2SO3 I-B . I- Fe2+ H2SO3NOC . Fe2+I- H2SO3NOD . H2SO3I- Fe2+ NO34. （1分） (2019高一上普洱期末) 已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ） A . B . C . D . 35. （1分） (2018高一上深圳期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A .

16、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2B . 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH=HCO3C . 制备氢氧化铁胶体Fe3+3OH=Fe(OH)3D . 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2+CO2+H2O36. （1分） (2018高二下浙江期中) 已知 2Fe3+2I2Fe2+I2 ， Br2+2Fe22Br+2Fe3。往含有 FeBr2、FeI2 的混合液中通 入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列说法错误的是（ ） A . 按 I、Fe2、Br的顺序还原性逐渐减弱B . 通入氯气后原溶液中 Fe2一定被氧化C . 原溶液中 Br

17、一定被氧化D . 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe237. （1分） (2018高二下黑龙江期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 3.0g乙烷中所含的共价键数目为0.7NAB . 1L2molL1K2S溶液中S2和HS的总数为2NAC . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 50mL18molL1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移的电子数为1.8NA38. （1分） (2018高三上武清期中) 下列除杂的方法正确的是（ ） A . 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3 ， 过滤B . 除去KCl溶液中少量

18、MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C . 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D . 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体39. （1分） (2018高一上中山月考) 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） AlAl2O3 Al（OH）3AlCl3NaHCO3 A . B . C . D . 全部40. （1分） (2018高一上哈尔滨月考) 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是（ ） A . Na2O2中阴阳离子数目之比为1

19、1B . 反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C . 反应最多能产生0.05mol O2D . 、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：41. （1分） (2018高一上宁波期末) 下列说法错误的是（ ） A . 镁常用于制造信号弹和焰火B . 碘化银和干冰常用于人工降雨C . 二氧化硅常用于制造太阳能电池D . 钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火42. （1分） (2019高一上南宁期末) 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ） A . NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉B . 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属C . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学

20、性质的展现D . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板43. （1分） (2018高一上中山月考) 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . BaCl2溶液中滴加稀硫酸B . 盐酸和氧化铁反应C . 铁片放入CuSO4溶液中D . 氢气还原CuO44. （1分） (2017高三上会宁期中) 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ） 选项方法结论A.同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾等于没加胆矾B.向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C.相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反

21、应反应速率：粉状大理石块状大理石D.向2 mL 0.1molL1的Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL1的ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1 molL1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnSCuSA . AB . BC . CD . D45. （1分） (2018高二上舒兰期中) 在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 molL1的醋酸和20 mL 4 molL1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ） A . 灯光明暗程度不变B . 灯光变暗C . 灯光变亮D . 灯光明暗程度变化不明显46. （1分） (2018高一上吉林

22、期中) 要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是（ ） A . Na2CO3、BaCl2、HClB . BaCl2、Na2CO3、H2SO4C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl47. （1分） (2018高三上海淀期中) 根据下列实验： 向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。取中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是（ ）A . 氧化性Cu2+Fe3+B .

23、中所得固体只含铜C . 中滤液含有Cu2+和Fe2+D . 中不会观察到溶液变红48. （1分） (2019高一上广东月考) 下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ） A . KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液)B . CO中混有CO2(石灰水)C . H2中混有HCl(NaOH溶液)D . NaOH中混有Na2CO3(盐酸)49. （1分） (2019高一上黑龙江期末) 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（ ） 实验现象结论A用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+ ， 不含 K+B漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中

24、的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液再加入足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有 SO42D向碘水中加入等体积 CCl4 ， 振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色I2 在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A . AB . BC . CD . D50. （1分） (2018高一上拉萨期中) 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ） A . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 常温下,2g氢气所含分子数目为NAC . 在25,1.01105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NAD . 标准状况下体积约为22

25、.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA二、 实验题 (共3题；共12分)51. （3分） (2018高三上大港期中) （1） 如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置： 实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是_。（2） 气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_（填序号，下同）。 密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应（3） 若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_。 CO2NOCl2H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。（4） 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的

26、某些过程。 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂 Na2CO3 NaOH BaCl2 沉淀剂加入顺序正确的是_A . B . C . D . （5） 将滤液的pH调至酸性除去的离子是_。 （6） 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_。 （7） 纯碱在生产、生活中有广泛的应用。 由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是_。纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）_。工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_。（已

27、知碳酸的酸性强于次氯酸）。52. （4分） (2018高一上惠州期末) 亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；（1） 盛浓硝酸仪器的名称是_。 （2） 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_。 （3） 写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式_；当该反应中转移0.1mo

28、le-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_L。 （4） 将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_g。 （5） NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。 NO2溶于水的化学方程式是_。 使试管中NO2完全被水吸收的操作是_。53. （5分） (2018高一下玉溪期末) 为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验） 实验操作实验现象i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀ii. 取 C 中沉淀加入盐酸C 中白色沉淀不溶解iii.

29、打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1） A 中发生反应的化学方程式是_。 （2） B 中红棕色褪色的离子方程式是_。 （3） 甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_。 乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_。丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2SO2。（4） iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设： 观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子观点 2：B 中有未反应 SO2为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_。（5） 通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_。 三、 综合题 (共2题；共8分)54. （4分） (2017四川模拟) 实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42、Cl中的若干种离子，现进行了如下实验： 步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L